Différence principale - solution saturée vs sursaturée

Une solution un mélange liquide dans lequel un soluté est uniformément distribué dans le composant principal ou le solvant. Les solutions peuvent être divisées en plusieurs types en fonction des propriétés chimiques et physiques de ces solutions. Les solutions saturées et les solutions sursaturées sont deux de ces types. Une solution saturée est composée de la quantité maximale de solutés pouvant être dissous dans un solvant à une température donnée. Une solution sursaturée est composée de plus que la quantité de solutés pouvant être dissous dans un solvant à la même température. C'est la principale différence entre une solution saturée et sursaturée.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'une solution saturée - Définition, facteurs affectant la saturation 2. Qu'est-ce qu'une solution sursaturée - Définition, préparation 3. Quelle est la différence entre une solution saturée et sursaturée – Comparaison des principales différences

Termes clés: polarité, précipitation, solution saturée, saturation, solubilité, soluté, solvant, solution sursaturée

Qu'est-ce qu'une solution saturée

Une solution saturée est une solution chimique contenant la concentration maximale d'un soluté dissous dans le solvant. Cela signifie qu'aucun autre soluté ne peut être dissous dans cette solution. Si plus de solutés sont ajoutés à cette solution, il laisse l'excès de solutés au fond du récipient.

Figure 01: Ajouter du sucre à l'eau jusqu'à ce qu'il ne se dissolve plus crée une solution saturée.

Cependant, la quantité de soluté qui peut être dissoute dans un solvant particulier dépend de plusieurs facteurs, comme indiqué ci-dessous.

Qu'est-ce qu'une solution sursaturée

Une solution sursaturée est une solution qui contient plus de soluté que le solvant ne peut en dissoudre. Une solution peut être amenée à l'état de sursaturation en changeant les conditions normales d'une solution. Ensuite, la solution aura plus de solutés que d'habitude à une température donnée. Habituellement, lorsqu'une solution est saturée, l'excès de soluté se dépose au fond du récipient. Mais dans les solutions sursaturées, il n'y a pas de dépôt ou de précipitation au fond.

Figure 2: La sursaturation du sucre dans l'eau peut être utilisée pour faire des bonbons de roche

Dans la formation d'une solution sursaturée, des conditions spéciales doivent être fournies à la solution. Étant donné que la solubilité d'un soluté est directement affectée par la température du solvant, la solubilité en fonction de la température peut être utilisée comme stratégie pour créer une solution sursaturée. Ici, nous pouvons d'abord dissoudre la quantité maximale de soluté dans le solvant à température ambiante. Ensuite, plus de solutés peuvent être dissous en augmentant la chaleur du solvant. Si nous refroidissons cette solution à une vitesse plus rapide que la vitesse de précipitation du soluté, la solution devient sursaturée. La pression et le volume sont d'autres facteurs qui peuvent être modifiés afin d'obtenir une solution sursaturée.

Différence entre une solution saturée et sursaturée

Définition

Solution saturée: Une solution saturée est une solution est une solution chimique contenant la concentration maximale d'un soluté dissous dans le solvant.

Solution sursaturée: Une solution sursaturée est une solution qui contient plus de soluté dissous que ce qui pourrait normalement se dissoudre dans le solvant.

Quantité de soluté

Solution saturée: Une solution saturée contient la quantité maximale de solutés pouvant être dissous dans le solvant à température ambiante.

Solution sursaturée: Une solution sursaturée contient plus que la quantité maximale de solutés pouvant être dissous dans le solvant à température ambiante.

Préparation

Solution saturée: Une solution saturée peut être préparée en évaporant un solvant d'une solution jusqu'à ce que le soluté commence à cristalliser ou à précipiter.

Solution sursaturée: Une solution sursaturée peut être préparée en ajoutant le soluté en excès à haute température et en refroidissant soudainement à une vitesse plus rapide que la précipitation du soluté.

Précipitation

Solution saturée: Une solution saturée ne montre pas de précipitation au fond du récipient.

Solution sursaturée: Une solution sursaturée montre une précipitation au fond du récipient si les conditions physiques sont modifiées.

Conclusion

Une solution est un mélange d'un soluté et d'un solvant. Dans la plupart des solutions que nous connaissons, le soluté est le composant mineur et le solvant est le composant majeur. Mais une solution saturée a la quantité maximale de solutés qui peuvent être dissous à une température donnée. Nous pouvons faire une solution sursaturée à partir d'une solution saturée. Ensuite, la quantité de soluté présente dans la solution sursaturée sera plus élevée. le différence principale entre une solution saturée et sursaturée est que, à une température donnée, une solution saturée a une quantité maximale de solutés dans la solution alors qu'une solution sursaturée a plus que la quantité maximale de solutés dans la solution.

Les références:

1. « Solution saturée: définition et exemples ». Study.com, disponible ici.2. « Solution sursaturée: définition et exemple ». Study.com, disponible ici.3. « Sursaturation. » Wikipédia, Wikimedia Foundation, 11 octobre 2017, disponible ici.4. "Types de saturation." Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Solution de sucre à la cuillère avec verre» par APN MJM - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Rock-Candy-Sticks" par Evan-Amos - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia