Différence entre ferreux et ferrique

Table des matières:

Différence principale - ferreux vs ferrique
Qu'est-ce que le ferreux
Qu'est-ce que le ferrique
Différence entre ferreux et ferrique

Différence principale - ferreux vs ferrique

Ces deux termes, ferreux et ferrique, font référence à différentes formes de l'existence de l'élément fer. Le fer est un élément du « bloc d » du tableau périodique, ce qui signifie qu'il s'agit d'un métal de transition. Ces métaux ont la particularité de présenter des valences multiples. Par conséquent, les métaux de transition peuvent avoir plusieurs états d'oxydation stables. Ceci est possible grâce à la présence de cinq orbitales hybrides. Les différence principale entre Ferrous et Ferric est que Ferreux est l'état d'oxydation +2 du fer tandis que Le ferrique est l'état d'oxydation +3 du fer

Qu'est-ce que le ferreux

Comme mentionné ci-dessus, il s'agit l'état d'oxydation +2 de l'élément fer et est considéré comme un ion stable. Son oxyde est de couleur verte, et c'est la première étape dans la formation de la rouille. Le fer étant un métal, il doit libérer ou céder des électrons et former des ions positifs afin d'obtenir une configuration électronique stable. La configuration électronique générale de l'élément fer peut être écrite sous la forme 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. En ce qui concerne le ferreux, deux électrons sont libérés des orbitales 4s car il s'agit de l'orbitale la plus externe. Cependant, les orbitales 3D ont une énergie plus élevée que les orbitales 4s. Par conséquent, la décharge d'électrons a lieu à partir des orbitales 4s, même si les électrons sont enfin remplis dans les orbitales 3d.

Par conséquent, la configuration électronique du fer ferreux serait 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Or, cette forme ionique est capable de former des composés et des complexes avec d'autres éléments et des ions chargés négativement. Ces complexes peuvent également être sous forme ionique et, dans ce cas, ils sont généralement connus sous le nom de « composés de métaux de transition ». est donné entre parenthèses, par exemple « oxyde de fer (ll) ». Quelques exemples de composés ferreux célèbres sont FeO, FeCl₂, FeSO_4, etc.

Qu'est-ce que le ferrique

Le ferrique est connu comme l'état d'oxydation +3 du fer et est la forme de fer la plus stable dans l'air. Lors de l'oxydation du fer, il se transforme en oxyde ferreux et en présence de plus d'oxygène, l'ion ferreux s'oxyde pour former des ions ferriques, dans ce cas « l'oxyde ferrique » qui est la rouille. C'est une matière feuilletée de couleur marron. Pour en revenir à la définition, pour que l'ion ferrique se forme, la forme élémentaire du fer doit céder trois électrons à ses orbitales. La configuration électronique résultante de l'ion ferrique serait: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Cette configuration a plus de stabilité que l'ion ferreux et aussi la forme élémentaire. Comme cette configuration satisfait le remplissage électronique partiel.

Pour l'expliquer davantage, il y a cinq d'orbitales. Toute configuration où les orbitales sont complètement remplies ou à moitié remplies est considérée comme ayant une stabilité plus élevée que les autres formes. Dans le cas de l'ion ferrique, chaque orbitale d contient un électron, ce qui la rend à moitié remplie car les orbitales d contiennent cinq électrons. Les ions ferriques forment également d'autres composés et complexes, et lorsque l'on nomme les complexes inorganiques, il est écrit « Fer (III). » Certains des composés ferriques les plus courants sont Fe₂O₃, FeCl₃, Fe₂(DONC₄)_3, etc.