Différence principale - Saponification vs Neutralisation

La saponification et la neutralisation sont des réactions chimiques très importantes qui sont utilisées à l'échelle du laboratoire ainsi qu'à l'échelle industrielle. La saponification est généralement la formation de savon sous forme de suspension. Cela se produit en raison du clivage d'un triglycéride en glycérol et en acides gras. La neutralisation est la formation d'un milieu neutre après qu'une réaction chimique a eu lieu. Ceci peut être observé principalement dans les réactions acido-basiques. Les acides sont capables de libérer H⁺ les ions et les bases sont capables de libérer OH^– ions. Lorsque tous les H⁺ les ions libérés par l'acide réagissent avec tous les OH^– ions libérés par la base, on dit que le milieu a été neutralisé. La principale différence entre la saponification et la neutralisation est que la saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate, tandis que la neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que la saponification - Définition, mécanisme, relargage 2. Qu'est-ce que la neutralisation - Définition, différents types 3. Quelle est la différence entre la saponification et la neutralisation – Comparaison des principales différences

Mots-clés: basicité, acide carboxylique, ester, exothermique, acides gras, glycérol, hydroxyde de potassium, saponification, savon, triglycérides

Qu'est-ce que la saponification

La saponification est un processus par lequel les triglycérides réagissent avec l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire du glycérol et un sel d'acide gras appelé « savon ». La saponification comprend le clivage d'un ester en acide carboxylique et alcool en utilisant NaOH ou KOH en présence d'eau. Ici, en raison de la basicité du milieu, un ion carboxylate est produit à la place de l'acide carboxylique.

Un triglycéride est un ester issu de la réaction entre un glycérol et des acides gras. Ici, une molécule de glycérol est associée à trois molécules d'acide gras. Chaque acide gras a un groupe acide carboxylique. La molécule de glycérol a trois groupes hydroxyle (-OH). Par conséquent, trois acides gras peuvent se combiner avec ces trois groupes hydroxyle formant l'ester. Lors de la saponification, trois acides gras se séparent du glycérol.

Le mécanisme de saponification comprend les étapes suivantes:

1. Attaque nucléophile
2. Quitter la suppression du groupe
3. Déprotonation

Figure 1: Mécanisme de saponification

En général, la réaction chimique entre n'importe quelle graisse et NaOH est la saponification. La réaction est exothermique, dans laquelle de la chaleur est libérée dans l'environnement. Lorsque le savon est formé par saponification, il reste sous forme de suspension. Ensuite, le savon peut être séparé par relargage du savon (formation de savon solide à partir de la suspension en ajoutant du sel ordinaire à la suspension).

Qu'est-ce que la neutralisation

Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base qui produit une solution neutre. Une solution neutre aura toujours le pH 7. Cette réaction implique la combinaison de H⁺ ions et OH^– ions pour former des molécules d'eau.

Si le pH final d'un mélange réactionnel acide et basique est de 7, cela signifie des quantités égales de H⁺ et OH^– ions ont réagi ici (pour former une molécule d'eau, un H⁺ ion et un OH^– ions sont nécessaires). Les acides et bases ayant réagi peuvent être forts ou faibles. Les réactions varient en fonction de ce fait.

Neutralisation des acides forts et des bases fortes

Neutralisation des acides faibles et des bases faibles

Neutralisation des acides faibles et des bases fortes

Neutralisation de base acide-faible forte

Différence entre saponification et neutralisation

Définition

Saponification: La saponification est un processus par lequel les triglycérides réagissent avec l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire du glycérol et un sel d'acide gras appelé « savon ».

Neutralisation: Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base qui produit une solution neutre (pH=7).

Principe

Saponification: La saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate.

Neutralisation: La neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique.

Produits finaux

Saponification: La saponification donne du glycérol et un sel d'acide gras (savon).

Neutralisation: La neutralisation donne un sel et de l'eau.

Réaction chimique

Saponification: La saponification comprend la réaction entre un ester et de l'hydroxyde de sodium ou de potassium en présence d'eau.

Neutralisation: La neutralisation comprend la réaction entre un acide (fort ou faible) et une base (forte ou faible).

Résultat final

Saponification: La saponification forme du savon sous forme de suspension qui peut être séparée par relargage du savon.

Neutralisation: La neutralisation forme un milieu à pH 7.

Conclusion

La saponification est essentiellement la formation de savon. Cela implique le clivage d'un ester en alcool et acide carboxylique (dans un milieu basique, un ion carboxylate est formé). La neutralisation, quant à elle, est la formation d'un milieu neutre après la réaction entre un acide et une base. le différence principale entre la saponification et la neutralisation est que la saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate, tandis que la neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique.

Référence:

1. Helmenstine, Anne-Marie. « Définition et réaction de la saponification ». ThoughtCo, 3 octobre 2017, disponible ici. 2. Textes libres. "Saponification". Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. 3. Helmenstine, Anne-Marie. « Définition de la neutralisation ». ThoughtCo, 26 avril 2016, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Hydrolyse des esters de Wikipédia." Par Chem540grp5f08 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia 2. "Titrage" Par Jfreyre ~ commonswiki supposé - Travail personnel supposé (basé sur des revendications de droit d'auteur) (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia