Différence principale - éléments de bloc S vs P

Le tableau périodique des éléments contient tous les éléments qui ont été découverts jusqu'à présent. Ces éléments sont regroupés en 4 grands groupes comme le bloc s, le bloc p, le bloc d et le bloc f. Ils sont classés en fonction de l'orbitale où leurs électrons de valence sont présents. De plus, ces éléments peuvent également être classés en métaux, non-métaux et métalloïdes en fonction de leurs propriétés physiques. Tous les éléments du bloc s, à l'exception de l'hydrogène, sont des métaux. La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux. Le reste des éléments du bloc p sont des métalloïdes. La principale différence entre les éléments de bloc s et p est que les électrons de valence des éléments du bloc s sont dans l'orbitale s tandis que les électrons de valence des éléments du bloc p sont dans l'orbitale p.

Domaines clés couverts

1. Que sont les éléments de bloc S - Définition, propriétés caractéristiques, membres 2. Que sont les éléments de bloc P - Définition, propriétés caractéristiques, membres 3. Quelle est la différence entre les éléments de bloc S et P – Comparaison des principales différences

Termes clés: métaux, métalloïdes, non-métaux, éléments de bloc P, éléments de bloc S, électrons de valence

Que sont les éléments de bloc S

Les éléments du bloc S sont les éléments qui ont leurs électrons de valence dans leur orbitale s la plus externe. Étant donné que l'orbitale s ne peut conserver qu'un maximum de 2 électrons, tous les éléments du bloc s sont composés de 1 ou de 2 électrons dans leur orbitale s la plus externe. Leur configuration électronique se termine toujours par l'orbitale s (ns).

Figure 1: Blocs du tableau périodique des éléments (le bloc s est de couleur rose)

À l'exception de l'hydrogène, tous les autres membres du bloc s sont des métaux. L'hydrogène est un non-métal. Mais comme il n'a qu'une orbitale s, il est également classé comme élément de bloc s. Les groupes 1 et 2 comprennent s éléments de bloc. Les éléments du groupe 1A sont composés d'un électron de valence dans l'orbitale s la plus externe, tandis que les éléments du groupe 2 sont composés de deux électrons de valence. Les éléments du groupe 1 sont appelés métaux alcalins et les éléments du groupe 2 sont des métaux alcalino-terreux.

L'hélium est également un élément de bloc s car il n'a qu'une orbitale s composée de 2 électrons. Par conséquent, l'hélium a également ses électrons de valence dans l'orbitale s et est classé comme élément de bloc s. L'hélium est également un non-métal.

Les états d'oxydation des éléments du bloc s peuvent être +1 ou +2 (l'hydrogène a parfois -1 état d'oxydation). En effet, ces éléments peuvent devenir stables en supprimant un électron (dans les éléments du groupe 1) ou deux électrons (dans les éléments du groupe 2).

Le rayon atomique des éléments du bloc s augmente dans le groupe en raison de l'ajout d'une nouvelle couche d'électrons après chaque période. L'énergie d'ionisation diminue dans le groupe puisque le rayon atomique augmente. C'est parce que les électrons de l'orbitale la plus externe sont faiblement attirés par le noyau

Le point de fusion et le point d'ébullition diminuent également dans le groupe. En effet, la force de la liaison métallique diminue avec l'augmentation du rayon atomique. Ainsi, les atomes métalliques peuvent être facilement séparés.

Que sont les éléments de bloc P

Les éléments du bloc P sont des éléments ayant leurs électrons de valence dans leur orbitale p la plus externe. La sous-couche P peut contenir jusqu'à 6 électrons. Par conséquent, le nombre d'électrons dans l'orbitale p la plus externe des éléments de bloc p peut être 1, 2, 3, 4, 5 ou 6. Leur configuration électronique se termine toujours par l'orbitale p (np).

La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux alors que peu d'autres sont des métalloïdes. Du groupe 3 au groupe 8 comprend les éléments du bloc p à l'exception de l'hélium (l'hélium appartient au bloc s comme décrit ci-dessus). Le rayon atomique de p éléments de bloc augmente vers le bas d'un groupe et diminue le long d'une période. L'énergie d'ionisation diminue dans le groupe et augmente au cours de la période. L'électronégativité est également augmentée au cours de la période. L'élément le plus électronégatif est le Fluor qui appartient au bloc p.

Figure 2: Métalloïdes du bloc p

La plupart des éléments du bloc p présentent une allotropie. L'allotropie fait référence à différentes formes de structures moléculaires du même élément. Les états d'oxydation des éléments du bloc p peuvent varier en fonction du nombre d'électrons de valence présents dans leurs atomes. Certains éléments peuvent n'avoir qu'un seul état d'oxydation alors que d'autres éléments ont plusieurs états d'oxydation.

le groupe 8 du bloc p est composé de gaz rares. Ces éléments sont des gaz inertes et ne peuvent subir de réactions chimiques que dans des conditions extrêmes. Les gaz nobles ont la configuration électronique la plus stable et leurs orbitales p sont complètement remplies d'électrons. Les éléments du groupe 7 sont appelés halogènes. Presque tous les éléments du bloc p forment des composés covalents et peuvent également participer à des liaisons ioniques.

Différence entre les éléments de bloc S et P

Définition

Éléments du bloc S: Les éléments de bloc S sont des éléments ayant leurs électrons de valence dans leur orbitale s la plus externe.

Éléments du bloc P: Les éléments du bloc P sont des éléments ayant leurs électrons de valence dans leur orbitale p la plus externe.

États d'oxydation

Éléments du bloc S: Les éléments du bloc S peuvent avoir 0, +1 ou +2 états d'oxydation.

Éléments du bloc P: Les éléments du bloc P présentent un nombre d'états d'oxydation variant de -3, 0 à +5 (états d'oxydation stables).

Une liaison chimique

Éléments du bloc S: Les éléments du bloc S forment des liaisons métalliques et des liaisons ioniques.

Éléments du bloc P: Les éléments du bloc P forment des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques (avec des métaux).

Propriétés du métal

Éléments du bloc S: Tous les éléments du bloc s sont des métaux.

Éléments du bloc P: La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux, d'autres sont des métalloïdes.

Électronégativité

Éléments du bloc S: L'électronégativité des éléments du bloc s est comparativement moindre.

Éléments du bloc P: L'électronégativité des éléments du bloc p est relativement élevée.

Conclusion

Les éléments du bloc S et p sont des éléments chimiques trouvés dans le tableau périodique des éléments. Ils sont regroupés en bloc s ou bloc p selon la position des électrons de valence dans les orbitales. le différence principale entre les éléments de bloc s et p est que les électrons de valence des éléments de bloc s sont dans l'orbitale s tandis que les électrons de valence des éléments de bloc p sont dans l'orbitale p.

Les références:

1. « Éléments de bloc S sur le tableau périodique: propriétés et aperçu. » Study.com. s.d. La toile. Disponible ici. 02 août 2017. 2. "Éléments du bloc P." Propriétés des éléments du bloc P, définition des éléments du bloc P | [email protected] N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 02 août 2017.

Image de courtoisie:

1. "Structure du tableau périodique" de Sch0013r - Fichier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Tableau périodique (métalloïdes)" de DePiep - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia