Différence principale - phosphate vs orthophosphate

Les phosphates sont des composés composés de PO₄ unités. Ce sont des sels ou des esters de l'acide phosphorique. L'orthophosphate est le plus simple parmi les autres phosphates. Il est composé d'une seule unité phosphate. Ainsi, il est également connu sous le nom de monophosphate. Les phosphates sont des minéraux naturels. Ces minéraux sont extraits pour obtenir le phosphore nécessaire à la production d'engrais. La principale différence entre le phosphate et l'orthophosphate est que le phosphate est tout composé composé d'unités phosphate alors que l'orthophosphate est composé d'une unité phosphate.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le phosphate - Définition, propriétés chimiques, exemples 2. Qu'est-ce que l'orthophosphate - Définition, termes différents 3. Quelle est la différence entre le phosphate et l'orthophosphate – Comparaison des principales différences

Mots-clés: apatite, engrais, minéraux, orthophosphate, phosphate, sels

Qu'est-ce que le phosphate

Le terme phosphate est utilisé pour désigner tout sel ou ester de l'acide phosphorique ou l'anion de l'acide phosphorique. La formule chimique du phosphate est -PO₄^-3. L'ion phosphate a une masse molaire de 94,97 g/mol.

Figure 1: Modèle Ball-and-Stick de phosphate

La structure de l'anion phosphate comprend un atome de phosphate au centre, lié à quatre atomes d'oxygène. La géométrie de cet anion est tétraédrique. L'anion phosphate a une charge de -3. Lorsque cet anion est lié à un atome d'hydrogène, il est appelé acide phosphorique (H₃Bon de commande₄).

Les sels de phosphate sont des composés ioniques. Ici, un ion chargé positivement ou un cation est lié à un ion phosphate via des liaisons ioniques. De nombreux phosphates ne sont pas solubles dans l'eau. Mais les phosphates des éléments du groupe 1 et le phosphate d'ammonium sont des composés ioniques hydrosolubles.

Les minéraux phosphatés sont la principale source naturelle d'obtention de phosphore. Les minéraux phosphatés les plus courants sont l'apatite, la phosphorite, la fluorapatite, etc. Ces gisements minéraux sont exploités pour obtenir le phosphore nécessaire à la production d'engrais.

Qu'est-ce que l'orthophosphate

L'orthophosphate est tout sel ou ester de l'acide orthophosphorique. Lorsque les ions H+ sont perdus de l'acide orthophosphorique, un anion orthophosphate est formé. La formule chimique de l'anion orthophosphate est -PO₄^-3 et la masse molaire est de 94,97 g/mol.

Figure 2: Série d'acide phosphorique

Ceci est également appelé anion phosphate en commun car l'orthophosphate est le plus simple parmi les membres de la série des phosphates. On l'appelle aussi monophosphate car il est composé d'une unité phosphate. D'autres membres de la série phosphate ont deux unités phosphate ou plus.

Différence entre le phosphate et l'orthophosphate

Définition

Phosphate: Le phosphate fait référence à tout sel ou ester d'acide phosphorique ou à l'anion de l'acide phosphorique.

Orthophosphate: L'orthophosphate désigne tout sel ou ester de l'acide orthophosphorique.

Usage

Phosphate: Le terme phosphate est utilisé pour désigner tout composé ayant un ou plusieurs PO₄ unités.

Orthophosphate: Le terme orthophosphate est utilisé pour nommer les phosphates avec un seul PO₄ unité.

Conclusion

Les phosphates sont très importants dans la production d'engrais. Les orthophosphates sont des phosphates normaux qui sont composés d'une unité phosphate par molécule. le différence principale entre le phosphate et l'orthophosphate est que le phosphate est tout composé composé d'unités phosphate alors que l'orthophosphate est composé d'une unité phosphate.

Les références:

1. "Acides phosphoriques et phosphates." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 18 août 2017, disponible ici.2. « Minéraux phosphatés ». Wikipédia, Wikimedia Foundation, 18 novembre 2017, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Phosphate-3D-balls» de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia2. "Divers acides phosphoriques" Par. H Padleckas - Propre travail assumé (basé sur des revendications de droit d'auteur) (domaine public) via Commons Wikimedia