Différence principale - Osmolarité vs Osmolalité

La pression osmotique est un terme qui concerne les fluides. C'est la pression qui est nécessaire pour éviter l'osmose. En d'autres termes, la pression osmotique est la pression qui doit être appliquée afin d'éviter qu'une solution pure ne pénètre dans une solution contenant des solutés dissous par osmose. L'osmolarité et l'osmolalité sont liées à la pression osmotique. Ils sont utilisés pour mesurer la pression osmotique en termes d'osmoles. Une osmole est le nombre de moles dans un composé qui contribue à la pression osmotique. La principale différence entre l'osmolarité et l'osmolalité est que l'osmolarité est une mesure en considérant le volume d'une solution alors que l'osmolalité est mesurée en considérant la masse d'une solution.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'osmolarité - Définition, explication avec des exemples 2. Qu'est-ce que l'osmolalité - Définition, explication avec des exemples 3. Quelle est la relation entre l'osmolarité et l'osmolalité – Explication de l'équation 4. Quelle est la différence entre l'osmolarité et l'osmolalité – Comparaison des principales différences

Termes clés: osmolalité, osmolarité, osmoles, pression osmotique

Qu'est-ce que l'osmolarité

L'osmolarité est le nombre d'osmoles par litre d'une solution envisagée. En d'autres termes, c'est un terme utilisé pour exprimer la concentration d'une solution qui présente une activité osmotique. Cela signifie que l'osmolarité est la concentration d'une solution osmotique. Cela s'appelle aussi concentration osmotique.

Figure 1: Osmose

Contrairement à la molarité, l'osmolarité mesure le nombre de particules par litre. Par exemple, si nous considérons une solution de NaCl, l'osmolarité est donnée comme le double de la molarité de cette solution. En effet, la molarité est le nombre de moles de Na ou de Cl par litre alors que l'osmolarité est (Na+Cl) de moles par litre puisque toutes les particules sont considérées.

Si nous considérons une solution d'un composé ionique, tous les ions sont considérés comme des particules plutôt que comme des ions particuliers. Une particule peut être soit un ion, soit une molécule. Mais si nous considérons une solution d'un composé ayant une structure moléculaire, alors le composé se dissoudra en formant des molécules. Ensuite, chaque molécule est considérée comme une particule.

Par exemple,

Molarité de la solution de glucose = 0,08 mol/L

Osmolarité de la solution de glucose = 0,08 osmol/L

Molarité de la solution de NaCl = 0,08 mol/L

Osmolarité de la solution de NaCl = 0,16 osmol/L

L'osmolarité ne dépend pas du type de composé dissous dans la solution. Il mesure simplement la quantité de particules présentes là-bas. Mais il est affecté par les changements dans le solvant (eau). En effet, si le volume de solution est augmenté ou diminué, le volume considéré pour le calcul de l'osmolarité est modifié en conséquence. De plus, l'osmolarité dépend également de la température et de la pression puisque le volume et la solubilité des composés peuvent être modifiés en modifiant ces paramètres.

Qu'est-ce que l'osmolalité

L'osmolalité est un terme utilisé pour décrire la pression osmotique d'une solution par rapport à la masse de la solution. Il peut être défini comme le nombre d'osmoles par kilogramme de solution. Les osmoles sont le nombre de moles de particules présentes dans cette solution. Les particules peuvent être des ions ou des molécules.

La masse étant indépendante de la pression et de la température, ces deux paramètres ne peuvent pas affecter l'osmolalité d'une solution. Mais une modification de la teneur en eau peut fortement affecter l'osmolalité car elle modifie la masse de la solution. Cette caractéristique est avantageuse dans la détermination précise de l'osmolalité à n'importe quelle condition de température et de pression.

L'osmolalité peut être facilement déterminée par la méthode d'abaissement du point de congélation. Il est basé sur la proportionnalité indirecte des solutés et le point de congélation de la solution (plus il y a de soluté dans une solution, plus son point de congélation sera bas)

Figure 2: La pression osmotique apparaît lorsqu'un composé est dissous dans l'eau.

L'unité d'osmolalité est l'osmol/kg. L'osmolalité donne la concentration d'un soluté dans une solution en termes de masse de la solution.

Relation entre l'osmolarité et l'osmolalité

Différence entre l'osmolarité et l'osmolalité

Définition

Osmolarité: L'osmolarité est la concentration d'une solution exprimée en osmoles de particules de soluté par litre de solution.

Osmolalité: L'osmolalité est la concentration d'une solution exprimée en nombre total de particules de soluté par kilogramme.

Calcul

Osmolarité: L'osmolarité est calculée en considérant le volume de solution.

Osmolalité: L'osmolalité est calculée en considérant la masse de solution

Unités

Osmolarité: L'unité d'osmolarité est mol/L.

Osmolalité: L'unité d'osmolalité est l'osmol/L.

Température et pression

Osmolarité: L'osmolarité dépend de la température et de la pression.

Osmolalité: L'osmolalité ne dépend pas de la température et de la pression.

Conclusion

L'osmolarité et l'osmolalité sont utilisées pour déterminer la pression osmotique d'un système. Ils décrivent la concentration d'une solution en termes d'osmoles. Cependant, ils présentent certaines différences, comme indiqué ci-dessus dans cet article. le différence principale entre l'osmolarité et l'osmolalité est que l'osmolarité est mesurée en considérant le volume d'une solution alors que l'osmolalité est mesurée en considérant la masse d'une solution.

Les références:

1. Canon, Martin. "Osmoles,, Osmolalité et pression osmotique: clarifier le casse-tête de la concentration de la solution." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, juin 2008. Web. Disponible ici. 11 août 2017. 2. « Concentration osmotique ». Wikipédia. Fondation Wikimedia, 13 juillet 2017. Web. Disponible ici. 11 août 2017.

Image de courtoisie:

1. "Osmose en" Par © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Diagramme d'osmose" de KDS4444 - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia