Différence principale - azote vs nitrate

L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique. Il peut former différents types de molécules et d'ions en se combinant avec différents autres éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le carbone, etc. Le nitrate est l'un de ces ions dans lequel un atome d'azote est lié à trois atomes d'oxygène formant un anion. Les ions nitrate peuvent former différents composés salins en se combinant avec différents cations et composés covalents tels que les esters d'acide nitrique. La principale différence entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément chimique alors que le nitrate est un anion.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'azote - Définition, propriétés chimiques 2. Qu'est-ce que le nitrate - Définition, composés de nitrate 3. Quelle est la différence entre l'azote et le nitrate – Comparaison des principales différences

Termes clés: amides, amines, anion, cation, covalent, nitrate, azote, cycle de l'azote, oxygène, masse atomique relative, résonance

Qu'est-ce que l'azote

L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique et porte le symbole chimique "N". L'azote est un élément bloc p selon sa configuration électronique; [Il] 2s²2p³. Le numéro atomique de l'azote est 7 et la masse atomique relative est d'environ 14 amu. A température ambiante et à pression standard, l'azote existe sous la forme d'un composé gazeux diatomique qui est incolore, inodore et insipide.

Figure 1: Structure atomique de l'azote

L'azote a trois électrons non appariés. Il a tendance à former trois liaisons covalentes afin de compléter les couches électroniques. L'azote existe sous forme de N₂ gaz dans l'atmosphère. C'est un composé covalent diatomique. Il existe une triple liaison entre les deux atomes d'azote.

L'azote possède deux isotopes stables: le N-14 et le N-15. Mais le N-14 est l'isotope le plus stable et le plus abondant. L'abondance de cet isotope est d'environ 99%. L'azote forme une large gamme de composés différents. Certains exemples incluent les amides, les amines, les nitrates, les nitrures, les azotures, les oxydes, le cyanure, etc.

Figure 2: Cycle de l'azote

Le cycle de l'azote montre la circulation de l'azote dans l'environnement. L'azote est un élément essentiel à la vie sur terre. Il est inclus dans la composition chimique de nombreuses molécules biologiques importantes telles que les acides nucléiques, les protéines, etc. Par conséquent, l'azote se trouve dans l'atmosphère, à l'intérieur des organismes, dans le sol et circule entre eux.

Qu'est-ce que le nitrate

Le nitrate est un anion de formule chimique NO₃^–. La masse molaire de cet ion est de 62 g/mol. C'est un composé covalent. Dans la structure de Lewis, il y a deux atomes d'oxygène liés à l'atome d'azote avec des liaisons simples et l'autre atome d'oxygène avec une double liaison. Par conséquent, l'ion nitrate a des structures de résonance. Mais la structure réelle de cet ion est une structure hybride de toutes les structures de résonance. La géométrie du composé est planaire trigonale.

Figure 2: Structures de résonance de l'ion nitrate

Lorsque l'ion nitrate est lié à un proton, on l'appelle acide nitrique. L'acide nitrique est un ingrédient clé pour la plupart des réactions de synthèse en chimie organique. Par exemple, le nitrobenzène est synthétisé en faisant réagir du benzène avec un mélange d'acide nitrique, d'acide sulfurique et d'eau.

L'ion nitrate peut être trouvé dans les composés ioniques sous forme de sels et sous forme d'ion aqueux libre. Les sels de nitrate sont courants sur terre en tant que gisements minéraux. Certains exemples incluent le nitrate d'ammonium, le nitrate de sodium, le nitrate de potassium, etc. Les sels de nitrate sont des composés ioniques composés d'ions nitrate liés à un cation. Les composés covalents de nitrate comprennent les esters d'acide nitrique.

Dans le cycle de l'azote, la bactérie nitrifiante (Nitrobacter) convertit les ions nitrite en ions nitrate. Mais les bactéries dénitrifiantes (telles que Pseudomonas) peuvent convertir le nitrate en azote gazeux.

Différence entre l'azote et le nitrate

Définition

Azote: L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique et porte le symbole chimique "N".

Nitrate: Le nitrate est un anion de formule chimique NO₃^–.

La nature

Azote: L'azote est un élément chimique.

Nitrate: Le nitrate est un anion.

Charge électrique

Azote: Un atome d'azote n'a pas de charge électrique nette.

Nitrate: L'ion nitrate a une charge de -1.

Cycle de l'azote

Azote: L'élément azote circule dans le cycle de l'azote sous différentes formes telles que l'ammoniac, le nitrite et le nitrate.

Nitrate: Les bactéries nitrifiantes dans le cycle de l'azote convertissent l'ion ammonium en ion nitrate tandis que les bactéries dénitrifiantes convertissent l'ion nitrate en azote gazeux.

Composés

Azote: L'azote forme une large gamme de composés différents, y compris des composés inorganiques et des composés organiques.

Nitrate: L'ion nitrate peut être trouvé dans les sels et dans les composés covalents.

Conclusion

L'azote est un élément chimique. L'ion nitrate est un anion ayant une charge électrique de -1. L'azote peut être trouvé circulant dans le cycle de l'azote sous différentes formes tandis que l'ion nitrate peut être trouvé dans les étapes de nitrification et de dénitrification. le différence principale entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément chimique alors que le nitrate est un anion.

Les références:

1. « Azote – Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique." Royal Society of Chemistry - Faire progresser l'excellence dans les sciences chimiques, disponible ici.2. "Azote." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 2 décembre 2017, disponible ici.3. "Nitrate." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Electron shell 007 Nitrogen» de Pumbaa (œuvre originale de Greg Robson) - Fichier:Electron shell 007nitrogen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia2. "Cycle d'azote 1" par Eme Chicano - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia3. «Structures de résonance des ions nitrates» (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia