Différence principale - monoatomique vs diatomique

Monatomique et diatomique sont deux termes utilisés pour nommer certains composés chimiques en fonction du nombre d'atomes présents dans leurs particules. Dans les composés monoatomiques, les atomes simples agissent comme des particules et il n'y a pas de liaisons chimiques entre ces atomes. Dans les composés diatomiques, une particule est composée de deux atomes liés l'un à l'autre. Ces composés peuvent être soit homonucléaires soit hétéronucléaires selon les types d'atomes liés. La principale différence entre monoatomique et diatomique est que les composés monoatomiques sont composés d'atomes uniques alors que les composés diatomiques sont composés de molécules contenant deux atomes.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le monoatomique - Définition, explication, exemples 2. Qu'est-ce que le diatomique - Définition, explication, exemples 3. Quelle est la différence entre monoatomique et diatomique – Comparaison des principales différences

Termes clés: liaison covalente, diatomique, configuration électronique, hétéronucléaire, liaison ionique, homonucléaire, monoatomique, gaz nobles

Qu'est-ce que le monoatomique

Le terme monoatomique est utilisé pour désigner des substances composées de particules contenant des atomes uniques. En d'autres termes, les atomes des substances monoatomiques ne sont pas liés les uns aux autres. En effet, ces éléments sont stables en tant qu'atomes uniques. Les meilleurs exemples de substances monoatomiques sont les gaz inertes.

Les gaz inertes ou gaz rares font partie du groupe 18 du tableau périodique des éléments. Les atomes de ces éléments sont très stables en raison de leur configuration électronique stable. Ces atomes ont des couches d'électrons complètement remplies. Par conséquent, ils n'ont pas besoin de subir de réactions chimiques pour se stabiliser. Ces gaz rares comprennent l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn).

Figure 1: Gaz nobles dans le tableau périodique des éléments

De plus, il peut y avoir des particules monoatomiques dans les solutions ioniques. Lorsque des composés ioniques sont dissous dans l'eau, les cations et les anions se séparent les uns des autres sous forme d'ions aqueux. Ensuite, ces ions aqueux agissent comme des particules uniques dans cette solution. Ces ions ont également une configuration électronique complète.

Qu'est-ce que la diatomique

Les substances diatomiques sont composées de molécules contenant deux atomes liés l'un à l'autre. Ces deux atomes peuvent appartenir soit au même élément, soit à deux éléments différents. Selon le type d'élément, les substances diatomiques peuvent être soit des composés diatomiques homonucléaires, soit des composés diatomiques hétéronucléaires.

Figure 2: Structure 3D d'une molécule diatomique

Les molécules diatomiques ont toujours une géométrie moléculaire linéaire puisque seuls deux atomes sont présents dans la molécule. Les molécules diatomiques homonucléaires sont composées de deux atomes du même élément. Par exemple l'oxygène (O₂), hydrogène (H₂), etc. Les molécules diatomiques hétéronucléaires sont composées de deux atomes de deux éléments différents. Par exemple, la vapeur d'acide chlorhydrique (HCl) est composée d'un atome d'hydrogène lié à un atome de chlore. Il peut y avoir soit des liaisons ioniques, soit des liaisons covalentes entre les molécules hétéronucléaires.

Il existe une ou plusieurs liaisons covalentes entre les deux atomes. Par conséquent, une molécule diatomique est formée par le partage d'électrons entre les atomes. En effet, lorsque les deux atomes sont considérés comme des atomes uniques, ils ne sont pas stables. Afin de se stabiliser, une molécule diatomique est formée.

Mais certains composés ne sont pas considérés comme des substances diatomiques car ils ont un caractère polymérique à température ambiante; par exemple, MgO, SiO, etc. Mais lorsque ces composés sont évaporés, ils forment des molécules diatomiques.

Les composés diatomiques peuvent avoir des liaisons simples, doubles ou triples entre les deux atomes. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

Différence entre monoatomique et diatomique

Définition

Monoatomique: Monatomique fait référence à des substances composées de particules contenant des atomes uniques.

Diatomique: Les diatomiques font référence à des substances composées de molécules contenant deux atomes liés les uns aux autres.

Nombre d'atomes

Monoatomique: Les composés monoatomiques sont composés de particules avec des atomes simples.

Diatomique: Les composés diatomiques sont composés de molécules à deux atomes.

Une liaison chimique

Monoatomique: Il n'y a pas de liaisons chimiques entre les particules de composés monoatomiques.

Diatomique: Il existe des liaisons ioniques ou covalentes entre deux atomes d'un composé diatomique.

Stabilité

Monoatomique: Les autres espèces monoatomiques, à l'exception des gaz rares, ne sont pas aussi stables.

Diatomique: Les composés diatomiques sont stables.

Exemples

Monoatomique: Les composés monoatomiques comprennent les gaz nobles et les espèces ioniques telles que le Na aqueux^+, Californie²⁺, etc.

Diatomique: Les composés diatomiques comprennent H₂, ô₂, HCl, N₂, etc.

Conclusion

Les composés monoatomiques sont composés d'atomes simples et il n'y a pas de liaisons chimiques entre ces atomes. Les composés diatomiques sont composés de molécules contenant deux atomes. Il existe donc des liaisons chimiques entre ces atomes. La principale différence entre les composés monoatomiques et diatomiques réside dans le nombre d'atomes présents dans ces composés.

Image de courtoisie:

1. «Noblefe» de Pkleong sur English Wikibooks - Transféré de en.wikibooks à Commons (domaine public) via Commons Wikimedia 2. «Iode-3D-vdW» (domaine public) via Commons Wikimedia