Différence principale - oxydes métalliques vs oxydes non métalliques

Un oxyde est un composé chimique contenant un ou plusieurs atomes d'oxygène. Les métaux sont des substances qui ont des propriétés uniques telles qu'une excellente conductivité électrique et thermique, la réflectivité de la lumière, la malléabilité et la ductilité. Les métaux forment une grande variété de composés tels que les halogénures métalliques, les oxydes métalliques, les sulfures métalliques, etc. Les non-métaux sont des éléments chimiques qui ne présentent pas de propriétés métalliques. La plupart des membres du bloc p dans le tableau périodique sont des non-métaux. Lorsque l'on considère les oxydes d'éléments, il existe des oxydes métalliques ainsi que des oxydes non métalliques. Les oxydes métalliques sont des oxydes de métaux. Les oxydes non métalliques sont des oxydes de non-métaux. La principale différence entre les oxydes métalliques et les oxydes non métalliques est que les oxydes métalliques sont des composés basiques alors que les oxydes non métalliques sont des composés acides.

Domaines clés couverts

1. Que sont les oxydes métalliques - Définition, propriétés, différents types 2. Que sont les oxydes non métalliques - Définition, propriétés, différents types 3. Quelle est la différence entre les oxydes métalliques et les oxydes non métalliques – Comparaison des principales différences

Termes clés: acide, base, métal, oxyde métallique, non métallique, oxyde non métallique, oxyacides, oxyde, peroxyde, superoxyde

Que sont les oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont des composés chimiques contenant un métal et un ou plusieurs atomes d'oxygène. Ici, le nombre d'oxydation de l'oxygène est de -2, et c'est essentiellement l'anion où le métal est le cation. Les métaux alcalins (éléments du groupe 1), les métaux alcalino-terreux (éléments du groupe 2) et les métaux de transition (certains éléments du bloc d) forment des oxydes ioniques. Mais les métaux présentant des états d'oxydation élevés peuvent provenir d'oxydes de nature covalente.

Les oxydes métalliques sont des composés solides cristallins. Ces composés contiennent un cation métallique et un anion oxyde. Ces composés sont souvent des composés basiques et peuvent réagir avec l'eau en donnant une base. Sinon, ils peuvent réagir avec des acides formant un sel du métal.

Il existe trois types d'oxydes métalliques formés de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux.

1. Oxydes contenant des anions oxydes (O^2-)
2. Peroxydes contenant des anions peroxydes (O^–)
3. Superoxydes contenant des anions superoxydes. (O₂^–)

Le nombre d'atomes d'oxygène qui se lient à l'ion métallique dépend du nombre d'oxydation de l'ion métallique. Les métaux alcalins ne forment que des cations monovalents. Par conséquent, ils ne forment que M₂Oxydes de type O (où M est l'ion métallique et O est l'anion oxyde). Les métaux alcalino-terreux forment des cations divalents. Par conséquent, ils forment des cations de type MO.

Figure 1: Oxydes de terres rares - Dans le sens des aiguilles d'une montre à partir du centre supérieur: Oxydes de praséodyme, de cérium, de lanthane, de néodyme, de samarium et de gadolinium

Les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux forment des hydroxydes lorsqu'ils réagissent avec de l'eau. Ce sont donc des composés basiques. Les éléments du bloc D forment différents oxydes en fonction de l'état d'oxydation. Par exemple, le vanadium présente des états d'oxydation +2, +3, +4 et +5. Par conséquent, les oxydes qu'il peut former sont VO, V₂, VO₂ et V₂O₅.

Que sont les oxydes non métalliques

Les oxydes non métalliques sont des composés d'oxyde formés par des éléments non métalliques. La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux. Ils forment divers composés d'oxyde. Les oxydes non métalliques sont des composés covalents car ils partagent des électrons avec des atomes d'oxygène pour former des molécules d'oxyde.

La plupart des oxydes non métalliques donnent des acides après avoir réagi avec de l'eau. Par conséquent, les oxydes non métalliques sont des composés acides. Par exemple, lorsque SO₃ est dissous dans l'eau, il donne H₂DONC₄ solution, qui est très acide. Les oxydes non métalliques réagissent avec les bases pour former des sels.

Figure 2: Certaines réactions des non-métaux avec l'oxygène

Des oxydes non métalliques peuvent se former oxyacides. Les oxyacides produisent des ions hydronium dans les solutions aqueuses. Il existe deux types d'oxydes acides:

1. Anhydrides d'acide dont le non-métal présente l'un de ses états d'oxydation les plus courants tels que N2O5, SO3.
2. Oxydes acides dont le non-métal ne présente pas ses états d'oxydation les plus courants. Exemple: NON₂, ClO₂.

Différence entre les oxydes métalliques et les oxydes non métalliques

Définition

Oxydes métalliques: Les oxydes métalliques sont des composés chimiques contenant un métal et un ou plusieurs atomes d'oxygène.

Oxydes non métalliques: Les oxydes non métalliques sont des composés d'oxyde formés par des éléments non métalliques.

La nature

Oxydes métalliques: Les oxydes métalliques sont des composés basiques.

Oxydes non métalliques: Les oxydes non métalliques sont des composés acides.

Réaction avec l'eau

Oxydes métalliques: Les oxydes métalliques réagissent avec l'eau en formant des solutions basiques.

Oxydes non métalliques: Les oxydes non métalliques réagissent avec l'eau, formant des solutions acides.

Structure

Oxydes métalliques: Les oxydes métalliques sont des composés ioniques. Mais les oxydes métalliques avec des méta-cations à un état d'oxydation plus élevé ont une nature covalente.

Oxydes non métalliques: Les oxydes non métalliques sont des composés covalents.

Réaction avec les acides et les bases

Oxydes métalliques: Les oxydes métalliques réagissent avec les acides, formant des sels.

Oxydes non métalliques: Les oxydes non métalliques réagissent avec les bases, formant des sels.

Conclusion

Les oxydes métalliques sont des composés composés d'ions métalliques et d'ions oxyde. Les oxydes non métalliques sont des composés composés d'atomes non métalliques et d'atomes d'oxygène. le différence principale entre les oxydes métalliques et les oxydes non métalliques est que les oxydes métalliques sont des composés basiques alors que les oxydes non métalliques sont des composés acides.

Les références:

1. « Oxydes métalliques ». Chimie LibreTexts, Libretexts, 3 novembre 2016, disponible ici.2. Zumdahl, Steven S. « Oxyde ». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 13 février 2014, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Rareearthoxides" Par Peggy Greb, département américain de l'Agriculture - (Domaine public) via Commons Wikimedia2. "Gr 9 - Ch 4 - Réactions des non-métaux avec l'oxygène" par Siyavula Education (CC BY 2.0) via Flickr