Différence principale - Manganèse vs Magnésium

Un élément chimique est une espèce chimique qui représente les atomes ayant le même nombre de protons dans le noyau de leurs atomes. Tous les éléments chimiques qui ont été découverts jusqu'à présent sont placés dans le tableau périodique des éléments. Ce tableau périodique des éléments montre les éléments chimiques selon l'ordre croissant de leur nombre de protons dans le noyau. Le manganèse et le magnésium sont de tels éléments chimiques. Le manganèse a 25 protons dans son atome. Le magnésium a 12 protons dans son atome. Le manganèse et le magnésium ont des propriétés chimiques et physiques différentes. Leur occurrence est également différente les unes des autres. Cependant, la principale différence entre le manganèse et le magnésium est que le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC, qui est une valeur très élevée alors que le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC, qui est comparativement une valeur inférieure à celle du manganèse.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le manganèse - Définition, propriétés et réactions 2. Qu'est-ce que le magnésium - Définition, propriétés et réactions 3. Quelle est la différence entre le manganèse et le magnésium – Comparaison des principales différences

Termes clés: nombre atomique, électronégativité, magnésium, manganèse, protons

Qu'est-ce que le manganèse

Le manganèse est un élément chimique donné par le symbole Mn. Le numéro atomique du manganèse est 25. Par conséquent, il est composé de 25 protons dans son noyau. Le poids atomique du manganèse est d'environ 54,93 amu. La configuration électronique du manganèse est donnée par [Ar]3d⁵4s². Par conséquent, le manganèse appartient au groupe 7 dans le bloc d du tableau périodique. Le manganèse est un élément du bloc d. Il est considéré comme un métal de transition.

Figure 1: Structure atomique du manganèse

Aux conditions normales de température et de pression, le manganèse est en phase solide. Le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC. C'est une valeur très élevée. Le manganèse peut exister dans plusieurs états d'oxydation dans les composés. Les états d'oxydation varient de +7 à -3. L'électronégativité du manganèse est donnée par 1,55. Le rayon atomique du manganèse est d'environ 127 pm en raison de la présence d'orbitales d.

Le manganèse est considéré comme un composé paramagnétique. Cela est dû à la présence d'électrons non appariés dans ses orbitales. À température et pression ambiantes, le manganèse est un métal très dur et cassant. De plus, le manganèse possède plusieurs isotopes naturels et synthétiques. Mais ⁵⁴Le Mn est l'isotope 100 % stable et abondant alors que d'autres isotopes se trouvent à l'état de traces.

Étant donné que le manganèse peut avoir plusieurs états d'oxydation différents, il peut être trouvé dans divers types de composés solides et liquides dans différents états d'oxydation. Un composé le plus commun est KMnO₄ (le permanganate de potassium). Il est de couleur violet foncé quand il s'agit d'un solide, et il peut facilement être dissous dans l'eau formant du MnO₄^– ions. Cette solution a également une couleur violet foncé. Ici, l'atome de manganèse est à l'état d'oxydation +7, qui est l'état d'oxydation le plus élevé que le manganèse puisse avoir.

Figure 2: Composé solide de permanganate de potassium

Le manganèse est utilisé dans la production d'acier. Le rôle du manganèse dans la production d'acier est d'agir comme agent de désoxydation et d'alliage. De plus, le manganèse est utilisé dans la production d'alliages d'aluminium. En dehors de cela, le manganèse est utile dans de nombreuses espèces chimiques nécessaires dans les applications à l'échelle du laboratoire.

Qu'est-ce que le magnésium

Le magnésium est un élément chimique de symbole Mg. Il est placé dans le groupe 2, période 3 du tableau périodique des éléments. Le numéro atomique du magnésium est 12. Cela signifie que le magnésium a 12 protons dans le noyau. Aux conditions de température et de pression ambiantes, le magnésium est en phase solide. La configuration électronique du magnésium est [Ne]3s². Par conséquent, il peut avoir des états d'oxydation 0 et +2.

Figure 3: Cristaux de magnésium

Le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC. La masse atomique du magnésium est donnée comme 24 amu. Il est dans le bloc s du tableau périodique. Le magnésium et les autres éléments du même groupe sont considérés comme des métaux alcalino-terreux. En effet, les oxydes qu'ils forment ont des caractéristiques de base. L'électronégativité du magnésium est d'environ 1,31. Le rayon atomique du magnésium est d'environ 160 pm.

Le magnésium possède trois isotopes stables. L'isotope le plus abondant est ²⁴Mg. Son abondance est d'environ 79%. Mais le magnésium a aussi des isotopes radioactifs. Le magnésium peut réagir avec l'eau à température ambiante. Cette réaction forme de l'hydroxyde de magnésium et des bulles d'hydrogène gazeux se dégagent de l'eau au cours de cette réaction. Le magnésium peut également réagir avec de nombreux acides, formant le Mg⁺² d'ions et d'hydrogène gazeux. Le magnésium est hautement inflammable. Il peut brûler dans l'air, produisant une flamme blanche très brillante.

Figure 4: Brûler du magnésium dans l'air

Le magnésium se trouve principalement dans les gisements minéraux. Ces minéraux sont la dolomite et la magnésite. L'eau de mer contient également une quantité considérable d'ions magnésium dissous. Le magnésium a de nombreuses applications en tant que métal, en particulier dans la conception d'avions et la conception automobile.

Différence entre le manganèse et le magnésium

Définition

Manganèse: Le manganèse est un élément chimique donné par le symbole Mn.

Magnésium: Le magnésium est un élément chimique de symbole Mg.

Numéro atomique

Manganèse: Le numéro atomique du manganèse est 25.

Magnésium: Le numéro atomique du magnésium est 12.

Poids atomique

Manganèse: Le poids atomique du manganèse est d'environ 54 amu.

Magnésium: Le poids atomique du magnésium est d'environ 24 uma.

Point de fusion

Manganèse: Le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC.

Magnésium: Le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC.

Rayon atomique

Manganèse: Le rayon atomique du manganèse est d'environ 127 pm.

Magnésium: Le rayon atomique du magnésium est d'environ 160 pm.

Emplacement dans le tableau périodique

Manganèse: Le manganèse est dans le bloc d du tableau périodique des éléments.

Magnésium: Le magnésium est dans le bloc s du tableau périodique des éléments.

Configuration électronique

Manganèse: La configuration électronique du manganèse est [Ar]3d⁵4s²

Magnésium: La configuration électronique du magnésium est [Ne]3s²

Électronégativité

Manganèse: L'électronégativité du manganèse est d'environ 1,55

Magnésium: L'électronégativité du magnésium est d'environ 1,31

États d'oxydation

Manganèse: Le manganèse peut avoir des états d'oxydation de -3 à +7.

Magnésium: Le magnésium peut avoir des états d'oxydation 0 et +2.

Conclusion

Le manganèse et le magnésium sont des éléments chimiques que l'on trouve en abondance dans la croûte terrestre. Les deux sont des métaux. Bien que les deux noms soient un peu confus, ils présentent des propriétés physiques et chimiques très distinctes. le différence principale entre le manganèse et le magnésium est que le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC qui est une valeur très élevée alors que le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC qui est comparativement une valeur inférieure à celle du manganèse.

Les références:

1. Textes libres. "Chimie du magnésium (Z=12)." Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. Consulté le 21 août 2017.2. "Manganèse." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 20 août 2017, disponible ici. Consulté le 21 août 2017.

Image de courtoisie:

1. "Electron shell 025 Manganèse" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimeida2. "Échantillon de potassium-permanganate" de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia3. "Cristaux de magnésium" de Warut Roonguthai - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia4. "Magburn1." Par Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia