Différence principale - chlorure de magnésium vs sulfate de magnésium

Le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium sont des composés ioniques inorganiques de l'élément chimique magnésium. Le magnésium est un élément du groupe 2. Par conséquent, il possède deux électrons de valence qui peuvent être retirés pour produire un cation magnésium divalent. Ce cation peut former des composés ioniques en se liant à différents anions divalents ou monovalents. Ces deux composés sont bien connus pour leurs bienfaits pour la santé. La principale différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que le chlorure de magnésium a un ion chlorure comme anion tandis que le sulfate de magnésium a un sulfate comme anion.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le chlorure de magnésium - Définition, formule chimique, propriétés, bienfaits pour la santé 2. Qu'est-ce que le sulfate de magnésium - Définition, formule chimique, propriétés, bienfaits pour la santé 3. Quelle est la différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium – Comparaison des principales différences

Termes clés: anion, cation, composé ionique, chlorure de magnésium, sulfate, électrons de Valence

Qu'est-ce que le chlorure de magnésium

Le chlorure de magnésium est un composé ionique de formule chimique MgCl₂. Le magnésium est un élément du groupe 2 et possède deux électrons de valence. Il peut former un cation divalent stable en éliminant ces deux électrons. L'ion chlorure est un ion monovalent. Par conséquent, deux ions chlorure peuvent se combiner avec un ion magnésium. Il existe également de nombreux hydrates de chlorure de magnésium. Les hydrates sont composés de molécules d'eau et de molécules de chlorure de magnésium. La masse molaire du chlorure de magnésium anhydre est de 95,205 g/mol.

Le chlorure de magnésium est incolore et inodore. Le point d'ébullition du chlorure de magnésium anhydre est d'environ 1412^oC. Le point de fusion est d'environ 712^oC. Lorsque ce composé est chauffé jusqu'à ce qu'il se décompose, il produit le gaz toxique d'acide chlorhydrique.

Le chlorure de magnésium est très soluble dans l'eau. Lorsque du chlorure de magnésium solide est ajouté à l'eau, il se dissout en formant des ions magnésium et des ions chlorure entourés de molécules d'eau. Le chlorure de magnésium hydraté peut être obtenu à partir de l'eau de mer en tant que sous-produit de la production de sel. Le chlorure de magnésium anhydre est considéré comme un acide de Lewis faible.

Figure 1: Chlorure de magnésium

Le chlorure de magnésium présente également des avantages pour la santé. Il est utilisé comme supplément de magnésium. Le magnésium est essentiel pour la fonction musculaire et nerveuse. Le chlorure de magnésium est administré lorsqu'une personne adulte souffre d'une carence en magnésium. Cependant, notre alimentation, la plupart du temps, contient suffisamment de magnésium.

Qu'est-ce que le sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium est un composé ionique inorganique ayant la formule chimique MgSO₄. L'ion magnésium est un cation divalent. Le sulfate est un anion divalent. Par conséquent, un ion magnésium se combine avec un ion sulfate, formant le composé ionique. La masse molaire du sulfate de magnésium anhydre est d'environ 120,36 g/mol.

Le sulfate de magnésium est un solide transparent. Il est très soluble dans l'eau. Les cristaux de sulfate de magnésium anhydre sont hautement hygroscopiques. Lorsque ces cristaux sont exposés à l'air normal, ils peuvent absorber l'eau de l'atmosphère. Par conséquent, ce solide peut être utilisé comme déshydratant. Le sulfate de magnésium est incolore et inodore. Il a un goût amer. Le point de fusion du sulfate de magnésium est d'environ 1124^oC. A cette température, il se décompose. Lors de sa décomposition, le sulfate de magnésium produit des gaz toxiques tels que le dioxyde de soufre.

Figure 2: Sulfate de magnésium

La forme la plus courante de sulfate de magnésium est le sulfate de magnésium heptahydraté. Ici, une molécule de magnésium est associée à 7 molécules d'eau. Le nom commun de ce composé est le sel d'Epsom. Comme le sel d'Epsom est facilement absorbé par la peau, il est utilisé pour les bains de sel. Certains avantages pour la santé du sel d'Epsom comprennent l'atténuation de la tension musculaire, la relaxation du système nerveux et l'élimination des toxines du corps.

Différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium

Définition

Chlorure de magnesium: Le chlorure de magnésium est un composé ionique de formule chimique MgCl₂.

Sulfate de magnésium: Le sulfate de magnésium est un composé ionique inorganique ayant la formule chimique MgSO₄.

Masse molaire

Chlorure de magnesium: La masse molaire du chlorure de magnésium est d'environ 95,205 g/mol.

Sulfate de magnésium: La masse molaire du sulfate de magnésium est d'environ 120,36 g/mol.

Point de fusion et point d'ébullition

Chlorure de magnesium: Le point d'ébullition du chlorure de magnésium anhydre est d'environ 1412^oC. Le point de fusion est d'environ 712^oC.

Sulfate de magnésium: Le point de fusion du sulfate de magnésium est d'environ 1124^oC. A cette température, il se décompose.

Décomposition

Chlorure de magnesium: La décomposition du chlorure de magnésium produit des gaz toxiques tels que le chlorure d'hydrogène.

Sulfate de magnésium: La décomposition du sulfate de magnésium produit des gaz toxiques tels que le dioxyde de soufre.

Anion

Chlorure de magnesium: L'anion du chlorure de magnésium est l'ion chlorure.

Sulfate de magnésium: L'anion du sulfate de magnésium est l'ion sulfate.

Conclusion

Le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium sont des composés très importants en raison de leurs bienfaits pour la santé. le différence principale entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que le chlorure de magnésium a un ion chlorure comme anion tandis que le sulfate de magnésium a du sulfate comme anion.

Les références:

1. Cherney, Kristeen. « Avantages du chlorure de magnésium. » LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 octobre 2017, disponible ici.2. "Sulfate de magnésium." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 16 novembre 2017, disponible ici. 3. "SULFATE DE MAGNÉSIUM". Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Chlorure de magnésium» (domaine public) via Commons Wikimedia2. «Sulfate de magnésium heptahydraté» (domaine public) via Commons Wikimedia