Différence principale - lanthanoïdes vs actinoïdes

Les lanthanoïdes et les actinoïdes sont des éléments chimiques présents respectivement dans les séries des lanthanides et des actinides du tableau périodique. Ces éléments sont appelés éléments de bloc f. C'est parce que leurs électrons de valence sont dans l'orbitale f de leurs atomes. Tous les lanthanoïdes et actinoïdes sont des métaux. Ils sont également appelés métaux de transition internes. C'est parce que leurs orbitales f les plus extérieures sont protégées par d'autres orbitales. Ces éléments sont nommés en tant que tels puisque la série des actinides commence à partir d'un produit chimique appelé actinium et que la série des lanthanides commence à partir d'un élément chimique appelé lanthane. La principale différence entre les actinides et les lanthanides est que les actinides peuvent former facilement des complexes alors que les lanthanides ne forment pas facilement des complexes.

Domaines clés couverts

1. Que sont les lanthanoïdes - Définition, réactions chimiques et propriétés 2. Que sont les actinoïdes - Définition, propriétés chimiques 3. Quelle est la différence entre les lanthanoïdes et les actinoïdes – Comparaison des principales différences

Termes clés: actinoïdes, actinium, éléments du bloc F, métaux de transition internes, lanthanides, lanthanoïdes, lanthane

Que sont les lanthanoïdes

Les lanthanoïdes sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique des éléments. Les lanthanoïdes ne sont pas radioactifs, à l'exception du prométhium. Étant donné que les numéros atomiques des lanthanoïdes vont de 57 à 71, ils sont également composés d'atomes relativement gros. Les électrons de valence des lanthanoïdes sont dans l'orbitale 4f. Ils sont aussi appelés Lanthanides.

Les lanthanoïdes sont des métaux et ont un aspect brillant et argenté. Ils sont très doux et peuvent même être coupés avec un couteau. Les éléments lanthane, cérium, praséodyme, néodyme et europium de la série des lanthanides sont très réactifs par rapport aux autres membres. Lorsque ces métaux sont exposés à l'air, ils forment des revêtements d'oxydes. Ils se ternissent pour cette raison.

Les lanthanoïdes réagissent rapidement avec l'eau chaude mais lentement avec l'eau froide. Lorsque ces métaux sont contaminés par d'autres métaux tels que le calcium, ils se corrodent rapidement. Mais lorsque les lanthanoïdes sont contaminés par des non-métaux tels que l'azote et l'oxygène, ils deviennent cassants. Ces contaminations modifient le point d'ébullition des Lanthanoïdes.

Les lanthanoïdes se dissolvent rapidement dans les acides. Ils peuvent réagir avec l'oxygène et les halogénures, mais lentement. L'état d'oxydation le plus important des lanthanoïdes est +3. Les autres états d'oxydation que montrent les lanthanoïdes sont +2 et +4. Mais ils ne peuvent pas avoir un état d'oxydation +6. Par conséquent, ils ne peuvent pas former de molécules complexes. Les lanthanoïdes ne forment pas d'oxocations telles que les oxydes et les hydroxydes. Les molécules formées par les lanthanoïdes sont moins basiques.

Figure 1: Nitrates de lanthanide

Presque tous les ions formés par les lanthanoïdes sont incolores. Les lanthanoïdes sont des éléments électropositifs. Par conséquent, ils préfèrent former des molécules avec des éléments électronégatifs. Cependant, les changements dans les propriétés chimiques et physiques sont très moindres tout au long de la série.

Que sont les actinoïdes

Les actinoïdes sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments. Tous les actinoïdes sont des éléments radioactifs en raison de leur nature instable. Ils n'ont pas d'isotopes stables. Ces éléments sont composés de très gros atomes. Les actinoïdes ont leurs électrons de valence dans l'orbitale 5f. La série des actinides est composée d'éléments chimiques ayant les numéros atomiques 89 à 103.

Les actinoïdes sont hautement électropositifs. Cela signifie qu'ils ont très peu ou pas d'affinité électronique. Comme il s'agit d'éléments hautement réactifs, ils s'enflamment facilement dans l'air. Bien qu'ils soient des métaux, les actinoïdes sont très mous. Certains d'entre eux peuvent même être coupés avec un couteau. Tous les actinoïdes sont paramagnétiques (peuvent être attirés par un champ magnétique externe).

Figure 2: Actinides

Les actinoïdes les plus communs et les plus abondants sur terre sont l'uranium et le thorium. Ils sont faiblement radioactifs et libèrent une énergie élevée lors de la décroissance radioactive. L'état d'oxydation le plus important parmi les actinoïdes est de +3. De plus, les actinoïdes présentent des états d'oxydation tels que +4, +5 et +6.

Les actinoïdes forment des oxydes et hydroxydes basiques. Ils ont la capacité de former des complexes avec des ligands tels que des chlorures, des sulfates, etc. La plupart des complexes d'actinoïdes sont colorés. Cependant, en raison de la radioactivité et du comportement des métaux lourds, les actinoïdes sont considérés comme des composés toxiques.

Différence entre les lanthanoïdes et les actinoïdes

Définition

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique des éléments.

Actinoïdes: Les actinoïdes sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments.

Séries dans le tableau périodique

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes appartiennent à la série des lanthanides.

Actinoïdes: Les actinoïdes appartiennent à la série des actinides.

Radioactivité

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes sont des éléments non radioactifs (à l'exception du prométhium).

Actinoïdes: Les actinoïdes sont des éléments radioactifs.

Électrons de valence

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes ont leurs électrons de valence dans une orbitale 4f.

Actinoïdes: Les actinoïdes ont leurs électrons de valence dans une orbitale 5f.

États d'oxydation

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes peuvent avoir un degré d'oxydation maximal de +4.

Actinoïdes: Les actinoïdes peuvent avoir un degré d'oxydation maximum de +6.

Numéros atomiques

Lanthanoïdes: Les lanthanoïdes comprennent des éléments avec des numéros atomiques allant de 57 à 71.

Actinoïdes: Les actinoïdes comprennent des éléments avec des numéros atomiques allant de 89 à 103.

Conclusion

Les lanthanoïdes et les actinoïdes sont des éléments de bloc f du tableau périodique. Ce sont des métaux mais sont très mous. Ils ont des propriétés chimiques différentes. le différence principale entre les actinides et les lanthanides est que les actinides peuvent facilement former des complexes alors que les lanthanides ne forment pas facilement des complexes.

Référence:

1. Helmenstine, Anne-Marie. « Obtenez les faits sur le groupe d'éléments Actinides. » ThoughtCo, disponible ici. 2. "Lanthanides". Science des choses de tous les jours, Encyclopedia.com, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Nitrates de lanthanides» de Leiem - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. «Table des actinides» (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia