Différence principale - Isotope vs radio-isotope

Les isotopes sont des formes différentes des atomes d'un même élément. Les radio-isotopes sont également un type d'isotopes. Mais ces isotopes sont différents car ils sont radioactifs. Cela signifie que ces isotopes peuvent subir une désintégration radioactive. Les atomes subissent une désintégration radioactive lorsque leurs atomes sont instables. Par conséquent, les isotopes instables d'un élément chimique particulier sont les radio-isotopes de cet élément. La principale différence entre les isotopes et les radio-isotopes est que les isotopes peuvent ou non subir une désintégration radioactive, tandis que les radio-isotopes subissent essentiellement une désintégration radioactive.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'un isotope - Définition, propriétés, exemples 2. Qu'est-ce qu'un radio-isotope - Définition, propriétés, exemples 3. Quelle est la différence entre l'isotope et le radio-isotope – Comparaison des principales différences

Termes clés: demi-vie, isotopes, désintégration radioactive, radioactivité, radio-isotopes

Qu'est-ce qu'un isotope

Les isotopes sont différentes formes d'atomes d'un même élément. Ils sont composés du même nombre de protons dans leur noyau et ont le même numéro atomique. C'est parce que les atomes d'un même élément ont le même numéro atomique. Mais le nombre de neutrons présents dans leurs noyaux sont différents les uns des autres. Par conséquent, les masses atomiques des isotopes sont différentes les unes des autres.

Certains isotopes de certains éléments chimiques sont stables là où d'autres isotopes sont instables. Les isotopes stables peuvent être présents seuls ou en combinaison avec d'autres éléments de la nature. Mais les isotopes instables ne peuvent pas se produire dans la nature. Pour devenir stables, ces isotopes instables subissent une désintégration radioactive.

Cependant, le comportement chimique des isotopes d'un élément chimique particulier est le même car tous les isotopes ont le même nombre d'électrons et la même structure atomique par rapport à la configuration électronique. Mais ils ont des propriétés physiques différentes en raison des différences de leurs masses atomiques. Ces différences peuvent être observées principalement dans les éléments chimiques plus petits tels que l'hydrogène.

Figure 1: Isotopes de l'hydrogène

Par exemple, lorsque les isotopes de l'hydrogène sont considérés, il existe trois principaux isotopes de l'élément hydrogène. Ce sont le protium, le deutérium et le tritium. Tous ces isotopes ont le même nombre de protons dans leur noyau, un proton. Le protium n'a pas de neutrons; le deutérium a un neutron et le tritium a deux neutrons. Par conséquent, dans les isotopes de l'hydrogène, les masses atomiques ont de grandes différences entre elles. Mais, tous ces isotopes n'ont qu'un seul électron. Par conséquent, les propriétés chimiques des isotopes de l'hydrogène sont presque les mêmes.

Qu'est-ce qu'un radio-isotope

Un radio-isotope est un isotope instable d'un élément chimique qui peut subir une désintégration radioactive. Comme ces isotopes sont instables, ils subissent une désintégration radioactive pour devenir stables. La plupart des isotopes stables ne montrent pas de radioactivité.

Le terme "demi-vie” est défini comme le temps mis par un composé pour obtenir la moitié de sa masse initiale par désintégration radioactive. Pour les radio-isotopes instables, la demi-vie est très courte. Ils subissent rapidement la radioactivité et deviennent stables.

La décroissance radioactive provoque l'émission de rayonnement. Les isotopes instables ont un nombre élevé de neutrons ou de protons dans leur noyau. Les isotopes riches en neutrons peuvent émettre un rayonnement en convertissant les neutrons en différentes particules. Dans les isotopes riches en protons, les protons sont convertis en différentes particules. Ces particules sont émises sous forme de rayonnement. Il existe trois principaux types de rayonnement qu'un radio-isotope peut émettre. Ce sont les rayonnements alpha, bêta et gamma. Ces radiations peuvent nuire à notre corps en pénétrant la peau. Par conséquent, nous devons être prudents lors de la manipulation de ces éléments.

Figure 2: Les radio-isotopes sont conservés dans des coffres-forts d'où le rayonnement émis ne pourrait pas sortir.

Les radio-isotopes sont utilisés dans différentes applications en raison de leur capacité à émettre des rayonnements. Par exemple, les radio-isotopes peuvent être utilisés pour surveiller des processus tels que la réplication de l'ADN ou le transport des acides aminés. Les radio-isotopes lourds sont utilisés dans la production d'énergie nucléaire.

Différence entre isotope et radio-isotope

Définition

Isotope: Les isotopes sont différentes formes d'atomes d'un même élément.

Radio-isotope: Un radio-isotope est un isotope instable d'un élément chimique qui peut subir une désintégration radioactive.

Stabilité

Isotope: Les isotopes peuvent être stables ou instables.

Radio-isotope: Les radio-isotopes sont des isotopes instables.

Radioactivité

Isotope: Les isotopes de certains éléments peuvent montrer de la radioactivité.

Radio-isotope: Les radio-isotopes sont essentiellement radioactifs.

Présence dans la nature

Isotope: Les isotopes stables peuvent être trouvés sous forme élémentaire ou en combinaison avec d'autres éléments dans la nature.

Radio-isotope: Les radio-isotopes peuvent être trouvés dans la nature pendant une courte période de temps.

Demi-vie

Isotope: Les isotopes stables n'ont pas de demi-vie, mais les isotopes instables ont des demi-vies.

Radio-isotope: Les radio-isotopes ont toujours une demi-vie.

Conclusion

Les radio-isotopes sont un type d'isotopes. Ce sont les isotopes instables d'un élément chimique particulier. Les isotopes stables ne subissent pas de désintégration radioactive car ils peuvent exister dans la nature sous forme de composés stables. Mais les radio-isotopes ne sont pas stables. Par conséquent, ils doivent subir une désintégration radioactive pour devenir stables. C'est la principale différence entre l'isotope et le radio-isotope.

Les références:

1. Helmenstine, Anne-Marie. "Savoir ce que sont les isotopes en chimie." ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 25 septembre 2017. 2. « Radionucléide ». Wikipédia, Wikimedia Foundation, 22 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 25 septembre 2017. 3. « Que sont les isotopes ? - Définition, types et exemples. Study.com, disponible ici, consulté le 25 septembre 2017.

Image de courtoisie:

1. "Les 3 isotopes de l'hydrogène" de Johannes Schneider - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. "Réfrigérateur à radio-isotopes" De son vrai nom: Nadina Wiórkiewiczpl.wiki: Nadine90commons: Nadine90 - Travail personnel (CC BY- SA 3.0) via Commons Wikimedia