Différence principale - Ionisation vs Dissociation

L'ionisation et la dissociation sont deux termes apparentés qui expriment presque le même sens mais sont utilisés à des occasions différentes. L'ionisation peut faire référence à différents types de séparations. Il peut s'agir d'une ionisation d'atomes par élimination d'électrons ou de la formation d'ions dans une solution liquide. La dissociation, quant à elle, est la séparation d'une substance en composants plus petits tels que des atomes, des ions ou des radicaux. La principale différence entre l'ionisation et la dissociation est que l'ionisation forme toujours des particules chargées électriquement alors que la dissociation peut ou non former des particules chargées électriquement.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'ionisation - Définition, explication 2. Qu'est-ce que la dissociation - Définition, explication, constante de dissociation 3. Quelle est la différence entre l'ionisation et la dissociation – Comparaison des principales différences

Termes clés: atome, dissociation, constante de dissociation, électrons, composé ionique, ionisation, énergie d'ionisation, paires d'ions, rayonnement, radical

Qu'est-ce que l'ionisation

L'ionisation est le processus par lequel les atomes ou les molécules obtiennent une charge positive ou négative. Cela se produit en raison de l'obtention ou de la perte d'électrons d'atomes ou de molécules, et les ions résultants peuvent être des cations ou des anions. La perte d'électrons d'un atome ou d'une molécule neutre forme un cation et le gain d'électrons d'un atome neutre lui confère une charge négative, formant un anion.

L'ionisation des atomes se produit en raison de l'élimination des électrons de l'atome. Lorsqu'un électron est retiré d'un atome gazeux neutre par addition d'énergie, il forme un cation monovalent. La quantité d'énergie requise pour cela est connue sous le nom d'énergie de première ionisation de cet atome.

Figure 1: Énergies d'ionisation de certains éléments

L'ionisation qui a lieu dans une solution liquide est la formation d'ions dans la solution. Par exemple, lorsque les molécules de HCl sont dissoutes dans l'eau, les ions hydronium (H₃O⁺) sont formés. Ici, HCl réagit avec les molécules d'eau et forme des ions hydronium chargés positivement et du chlorure chargé négativement (Cl^–) ions.

L'ionisation peut se produire par collisions. Cela se produit principalement dans les gaz lorsqu'un courant électrique traverse le gaz. Si les électrons du courant ont la quantité d'énergie suffisante pour éliminer les électrons des molécules de gaz, ils expulseront les électrons des molécules de gaz, produisant des paires d'ions constituées de l'ion positif individuel et de l'électron négatif. Ici, des ions négatifs peuvent également se former car certains électrons ont tendance à se fixer aux molécules de gaz plutôt que de retirer les électrons.

L'ionisation se produit lorsque de l'énergie de rayonnement ou des particules chargées suffisamment énergétiques passent à travers des solides, des liquides ou des gaz; par exemple, les particules alpha, les particules bêta et le rayonnement gamma peuvent ioniser des substances.

Qu'est-ce que la dissociation

En chimie, la dissociation est la décomposition d'une substance en particules plus petites telles que des atomes, des ions ou des molécules. Ces particules plus petites sont généralement capables de se recombiner dans des conditions données. La dissociation peut se produire en formant des atomes, des ions ou des radicaux.

Les principales causes de dissociation sont l'ajout de solvant et l'ajout d'énergie sous forme de chaleur. Lorsqu'un composé ionique est dissous dans l'eau, il est dissocié en ses constituants ioniques. Lorsque NaCl est dissous dans l'eau, la solution résultante contient Na⁺ cations et Cl^– anions.

Figure 2: Dissociation de l'acide acétylsalicylique

Constante de dissociation

La constante de dissociation est le rapport entre les concentrations de produits et la concentration de réactif après dissociation. Celui-ci a une valeur constante si la température est constante. Prenons un exemple, l'eau.

H₂O H⁺ + OH^–

La constante de dissociation de l'eau est alors:

Kw = [H⁺][OH^–] / [H₂O]

Différence entre ionisation et dissociation

Définition

Ionisation: L'ionisation est le processus par lequel les atomes ou les molécules obtiennent une charge positive ou négative.

Dissociation: La dissociation est la décomposition d'une substance en particules plus petites telles que des atomes, des ions ou des molécules.

Concept

Ionisation: L'ionisation est la formation d'ions.

Dissociation: La dissociation est la formation de petits constituants à partir de composés plus gros.

Théorie

Ionisation: L'ionisation se produit lorsqu'un atome ou une molécule gagne ou perd un électron (ou quelques électrons).

Dissociation: La dissociation se produit avec l'ajout de solvant et l'ajout d'énergie sous forme de chaleur.

Produit fini

Ionisation: L'ionisation forme toujours des ions à la fin.

Dissociation: La dissociation forme des atomes, des ions ou des molécules plus petits que le matériau de départ.

Conclusion

Ionisation et dissociation expriment fondamentalement la même théorie: la séparation des constituants. le différence principale entre l'ionisation et la dissociation est que l'ionisation forme toujours des particules chargées électriquement alors que la dissociation peut ou non former des particules chargées électriquement.

Référence:

1. « Ionisation ». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 octobre 2016, disponible ici. 2. « Dissociation ». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7 décembre 2011, disponible ici. 3. "Constante de dissociation". Wikipédia, Wikimedia Foundation, 22 janvier 2018, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Énergie d'ionisation des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux» Par DePiep - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Dissociation de l'acide acétylsalicylique" par Fvasconcellos 19:57, 7 septembre 2007 (UTC) - Travail personnel, après Image: Dissociation de l'acide Asa 342.jpg par Bfesser (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia