Différence principale - Hydrolyse vs hydratation

L'hydrolyse est l'ajout d'une molécule d'eau à un composé en divisant la molécule d'eau et en brisant une liaison chimique dans le composé. Par conséquent, l'hydrolyse est considérée comme une double réaction de décomposition. Le terme hydratation a deux applications différentes en chimie organique et en chimie inorganique. En chimie organique, c'est l'addition d'une molécule d'eau à un alcène ou alcyne. Mais en chimie inorganique, l'hydratation est l'association ou la combinaison de molécules d'eau sans clivage de la molécule d'eau. Par conséquent, la principale différence entre l'hydrolyse et l'hydratation est que l'hydrolyse comprend la scission d'une molécule d'eau alors que l'hydratation n'inclut pas toujours la scission d'une molécule d'eau.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'hydrolyse - Définition, différents types 2. Qu'est-ce que l'hydratation - Définition, applications en chimie organique et inorganique 3. Quelle est la différence entre l'hydrolyse et l'hydratation – Comparaison des principales différences

Termes clés: alcène, alcyne, théorie acide-base de Brønsted-Lowry, réaction de décomposition, hydratation, hydrolyse, constante de solubilité

Qu'est-ce que l'hydrolyse

L'hydrolyse est une double réaction de décomposition avec l'eau comme l'un des réactifs. En d'autres termes, il s'agit de la rupture d'une liaison dans une molécule à l'aide d'une molécule d'eau. Les réactions d'hydrolyse sont souvent réversibles. Il existe trois principaux types de réactions d'hydrolyse:

1. Hydrolyse acide
2. Hydrolyse basique
3. Hydrolyse du sel

L'eau peut agir comme un acide ou une base selon la théorie de l'acide de Brønsted-Lowry (selon cette théorie, lorsqu'un acide et une base réagissent l'un avec l'autre, l'acide forme sa base conjuguée et la base forme son acide conjugué par échange d'un proton). Si l'eau agit comme un acide de Brønsted-Lowry, alors la molécule d'eau donne un proton. Si elle agit comme une base de Brønsted-Lowry, alors la molécule d'eau peut accepter un proton, formant l'ion hydronium (H₃O⁺). Hydrolyse acide ressemble à une réaction de dissociation acide.

Figure 1: Hydrolyse de l'anhydride succinique

Hydrolyse basique ressemble à une réaction de dissociation des bases. Ici, l'eau donne un proton, produisant un anion hydroxyde (OH^–). Par conséquent, l'eau agit comme un acide de Brønsted-Lowry.

Lorsqu'un sel est dissous dans l'eau, le sel se dissocie en son ion. Cette dissociation peut être soit une dissociation complète, soit une dissociation incomplète basée sur la constante de solubilité. Mais lorsqu'un sel d'un acide faible ou d'une base faible est dissous dans l'eau, l'eau peut ioniser le sel et former des anions hydroxyde et des cations hydronium. Le sel se sépare également en ses cations et ses anions. Ceci est connu comme hydrolyse du sel.

Qu'est-ce que l'hydratation

L'hydratation est un processus chimique dans lequel les molécules d'eau se combinent avec une substance. En chimie organique, l'hydratation fait référence à l'ajout d'une molécule d'eau à un composé insaturé, un alcène ou un alcyne. Mais en chimie inorganique, l'hydratation fait référence à l'association de molécules d'eau avec des composés.

En chimie organique, la molécule d'eau est ajoutée au point où une insaturation est présente. Ici, la molécule d'eau se scinde en un proton et un anion hydroxyde. L'anion hydroxyde forme une liaison avec l'atome de carbone qui a plus de substituants. Le proton se combinera avec le carbone le moins substitué, suivant la règle de Markovnikov. Toute molécule organique insaturée est sensible à l'hydratation.

En chimie inorganique, l'hydratation fait référence à l'association de molécules d'eau avec un composé inorganique. Par exemple, dans le procédé au sulfate pour la production de TiO₂ pigments de sable d'ilménite (FeTiO₃), FeSO4 est formé comme sous-produit. Ce sous-produit par cristallisation par hydratation. Ici, FeSO₄.7H₂O est formé par la réaction de FeSO₄ avec de l'eau suivi d'un refroidissement à 10^oC. Puis FeSO₄.7H₂Des cristaux d'O, qui peuvent être facilement éliminés, se forment. Les cristaux sont du sulfate ferreux heptahydraté.

Figure 2: Cation sodium hydraté et anion chlorure

L'hydratation est le processus chimique qui se produit avec les déshydratants. Un dessiccateur est tout composé qui peut absorber la vapeur d'eau. De plus, le terme hydratation est également utilisé pour expliquer la dissolution des ions sels tels que l'ion sodium. Lorsqu'un sel est dissous dans l'eau, le sel se dissocie en ses cations et ses anions. Ces cations et anions sont séparés les uns des autres en raison de l'hydratation des ions par les molécules d'eau. Ici, les molécules d'eau entoureront l'ion sel, ce qui est appelé hydratation.

Différence entre l'hydrolyse et l'hydratation

Définition

Hydrolyse: L'hydrolyse est une double réaction de décomposition avec l'eau comme l'un des réactifs.

Hydratation: L'hydratation est un processus chimique dans lequel les molécules d'eau se combinent avec une substance.

Liaisons chimiques

Hydrolyse: L'hydrolyse se produit avec le clivage de la liaison dans la molécule d'eau.

Hydratation: L'hydratation des molécules organiques se produit avec le clivage des liaisons, mais dans les composés inorganiques, aucun clivage n'a lieu.

La nature

Hydrolyse: L'hydrolyse forme des composés saturés à partir de composés insaturés.

Hydratation: L'hydratation forme des composés hydratés à partir de composés déshydratés.

Conclusion

L'hydrolyse et l'hydratation sont deux termes différents que les étudiants confondent souvent. le différence principale entre l'hydrolyse et l'hydratation est que l'hydrolyse comprend la division d'une molécule d'eau alors que l'hydratation n'inclut pas toujours la division d'une molécule d'eau.

Référence:

1. "Hydrolyse". Encyclopdia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16 novembre 2016, disponible ici. 2. "Hydrolyse". Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. 3. "Hydrolyse". Wikipédia, Wikimedia Foundation, 24 janvier 2018, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Hydrolyse de l'anhydride succinique" par -Drdoht (discussion) 00:26, 21 février 2016 (UTC) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia 2. "Hydratation" Par Kkeyshar - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimédia