Différence principale - hydrique vs anhydre

Les composés hydratés sont des composés chimiques composés de molécules d'eau dans leur structure en tant que constituant. Les composés anhydres sont des composés chimiques qui n'ont pas de molécules d'eau dans la structure chimique. C'est la principale différence entre les composés hydratés et anhydres. Les composés hydratés sont appelés hydrate. Les composés anhydres sont appelés anhydres.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'Hydre - Définition, structure, exemples 2. Qu'est-ce que l'anhydre - Définition, structure, exemples 3. Quelle est la différence entre hydrique et anhydre – Comparaison des principales différences

Termes clés: anhydre, anhydre, réseau cristallin, cristallisation, réaction de Grignard, hydrate, hydrique, hygroscopique

Qu'est-ce que l'Hydre

L'eau est un terme utilisé pour décrire une substance qui contient de l'eau en tant que constituant. Les composés hydratés sont appelés hydrates. Ici, l'eau fait référence à l'eau de cristallisation. Cela signifie que l'eau peut être piégée à l'intérieur du réseau cristallin des substances pendant la cristallisation, car ces composés ne peuvent pas cristalliser en l'absence d'eau.

L'eau dans ces composés existe sous forme de H₂O molécules. Les composés hydratés (hydrates) peuvent être soit des composés organiques, soit des composés inorganiques. En chimie organique, les composés hydratés sont formés par l'ajout d'eau dans une molécule organique. En chimie inorganique, les composés hydratés sont des lattes contenant des molécules d'eau dans des proportions définies dans leurs structures cristallines.

Les substances qui absorbent l'eau de l'air pour former des hydrates sont appelées composés hygroscopiques. Cette absorption d'eau est souvent un processus réversible. Parfois, il apparaît comme un changement de couleur lorsque l'eau est absorbée et qu'un hydrate se forme.

La plupart des composés hydratés inorganiques sont des composés de coordination ayant un ion métallique central lié à plusieurs molécules d'eau via des liaisons covalentes coordonnées. Là, les molécules d'eau agissent comme des ligands. Le nombre de coordination sera égal au nombre de molécules d'eau dans le complexe.

Figure 1: Le sulfate ferreux est un composé hydraté

Exemples de composés hydratés

Qu'est-ce que l'anhydre

Anhydre est un terme utilisé pour expliquer une substance qui ne contient pas d'eau comme constituant. Il décrit l'absence d'eau dans un composé. Ces composés sont appelés composés anhydres. On peut obtenir des composés anhydres par différentes techniques. Ces techniques diffèrent les unes des autres selon le type de substance. La plupart des composés anhydres ont des couleurs et des propriétés chimiques différentes de leurs formes hydratées.

Parfois, le terme anhydre est utilisé pour décrire la phase gazeuse d'un composé. Par exemple, l'ammoniac anhydre est de l'ammoniac gazeux. C'est pour le distinguer de sa solution aqueuse. Cependant, le composé n'a pas de molécules d'eau.

Les composés anhydres sont utilisés pour les procédés chimiques où les réactions chimiques doivent être effectuées en l'absence d'eau. Par exemple, la réaction de Grignard doit être effectuée en l'absence d'eau; sinon, le produit final sera différent du produit final souhaité. Par conséquent, des réactifs anhydres sont utilisés pour cette réaction.

Figure 2: Chlorure de chrome (III) anhydre

Exemples de composés anhydres

Différence entre hydrique et anhydre

Définition

Hydrique: L'eau est un terme utilisé pour expliquer une substance qui contient de l'eau en tant que constituant.

Anhydre: Anhydre est un terme utilisé pour expliquer une substance qui ne contient pas d'eau comme constituant.

L'eau

Hydrique: Les composés hydratés sont composés de molécules d'eau.

Anhydre: Les composés anhydres ne sont pas composés de molécules d'eau.

Composés

Hydrique: Les composés hydratés sont appelés hydrates.

Anhydre: Les composés anhydres sont appelés anhydrates.

Absorption de l'eau

Hydrique: Les composés hygroscopiques peuvent former des composés hydratés par absorption d'eau de l'air.

Anhydre: Les composés anhydres peuvent absorber l'eau de l'air.

Chauffage

Hydrique: Les composés hydratés peuvent libérer de la vapeur d'eau lors du chauffage.

Anhydre: Les composés anhydres ne libèrent pas de vapeur d'eau lors du chauffage.

Conclusion

Les composés hydratés et anhydres sont des composés chimiques classés en fonction de la présence ou de l'absence de molécules d'eau dans la structure chimique. le différence principale entre les composés hydratés et anhydres est que les composés hydratés sont composés d'eau en tant que constituant alors que les composés anhydres ne sont pas composés d'eau en tant que constituant.

Les références:

1. Kauffman, George B. "Hydrate". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 21 mars 2016, disponible ici.2. « Exemples de sels hydratés ». Edurite.com, disponible ici. 3. Helmenstine, Ph.D. Anne-Marie. "Ce que signifie anhydre en chimie." ThoughtCo, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Échantillon de fer (II)-sulfate-heptahydrate» de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia2. "Chrome (III)-chlorure-violet-anhydre" de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia