Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique

Table des matières:

Différence principale - acide chlorhydrique vs acide sulfurique
Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique
Qu'est-ce que l'acide sulfurique
Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique

Différence principale - acide chlorhydrique vs acide sulfurique

Les acides sont des molécules capables de donner des protons ou des ions H+ à une solution aqueuse. Il existe principalement deux types d'acides appelés acides forts et acides faibles. L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique sont deux acides forts. La principale différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique est que l'acide chlorhydrique est monoprotique alors que l'acide sulfurique est diprotique.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique - Définition, Propriétés 2. Qu'est-ce que l'acide sulfurique - Définition, Propriétés 3. Quelle est la différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique – Comparaison des principales différences

Termes clés: formule chimique, diprotique, HCl, H₂DONC₄, Acide chlorhydrique, Ionisation, Monoprotique, Acide sulfurique

Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique

Une molécule d'acide chlorhydrique est composée d'atomes d'hydrogène (H) et de chlore (Cl). La formule chimique de l'acide chlorhydrique est donnée par HCl. La masse molaire du HCl est d'environ 36,5 g/mol. Cet acide est une solution incolore de HCl gazeux dans l'eau. Comme il s'agit d'un acide fort, le HCl est corrosif et des précautions doivent être prises lors de sa manipulation.

Figure 01: Acide chlorhydrique

HCl peut donner un H⁺ ion pour une molécule de HCl, ce qui signifie qu'il est monoprotique (capable de libérer un proton). La réaction entre HCl et l'eau peut être donnée comme ci-dessous.

HCl + H₂O → Cl^– + H₃O⁺

HCl a une grande valeur constante de dissociation acide (K_une). Cet acide est utilisé dans la détermination de la concentration en base par titrage. C'est parce qu'il se dissocie facilement en raison de K élevé_une et Cl^– ion forme le sel avec le cation de la base.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Dans la réaction ci-dessus, NaOH est la base et NaCl est le sel formé à partir de la réaction.

En dehors de cela, l'acide chlorhydrique est un agent réducteur doux. Il subit des réactions redox avec des agents oxydants forts tels que le MnO₂.

MnO_2(aq) + HCl_(aq) → MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + H₂O_(l)

Qu'est-ce que l'acide sulfurique

L'acide sulfurique est un acide fort composé d'atomes d'hydrogène (H), d'oxygène (O) et de soufre (S). Les formule moléculaire d'acide sulfurique est donné comme H₂DONC₄. L'acide sulfurique est un acide diprotique. Cela signifie qu'il peut libérer deux protons par molécule. La masse molaire de l'acide sulfurique est d'environ 98 g/mol. C'est une solution très corrosive. Mais la corrosivité dépend de sa concentration. De très faibles concentrations peuvent ne pas être nocives.

Figure 01: Structure chimique de l'acide sulfurique

La molécule sulfurique possède deux liaisons -O-H très polaires. En raison de cette polarité, les atomes H peuvent facilement être perdus. Les ionisation de l'acide sulfurique se produit en deux étapes.

H₂DONC_4(aq) + H₂O_(l) → ASS₄^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

ASS₄^–_(aq) + H₂O_(l) → AINSI₄^-2_(aq) + H₃O⁺_(aq)

L'acide sulfurique est un agent oxydant puissant dans des conditions concentrées. Mais lorsqu'il est dilué, le pouvoir oxydant est réduit. Par exemple, à des températures plus élevées, l'acide sulfurique concentré peut oxyder Br^– en Br₂.

2HBr_(aq) + H₂DONC_{4(aq) →} Br_2(aq) + DONC_2(aq) + 2H₂O_(l)

Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique

Définition

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est un acide fort composé d'atomes d'hydrogène et de chlore.

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est un acide fort composé d'atomes d'hydrogène, de soufre et d'oxygène.

Masse molaire

Acide hydrochlorique: La masse molaire de l'acide chlorhydrique est d'environ 36,5 g/mol.

Acide sulfurique: La masse molaire de l'acide sulfurique est d'environ 98 g/mol.

Libération de protons

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est monoprotique et libère un proton par molécule.

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est diprotique et libère deux protons par molécule.

Présence de groupes -OH

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique n'a pas de groupes -OH.

Acide sulfurique: L'acide sulfurique a deux groupes -OH.

Propriétés chimiques

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est un agent réducteur doux.

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est un puissant agent oxydant.

Conclusion

le différence principale entre l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique est que l'acide chlorhydrique est monoprotique alors que l'acide sulfurique est diprotique. L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique sont tous deux très importants dans les pratiques de laboratoire. Comme ce sont des acides, des précautions doivent être prises lors de la manipulation de ces solutions.

Les références:

1. "Acide chlorhydrique". Acide chlorhydrique – Encyclopédie du Nouveau Monde. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 27 juin 2017. 2. « Produit chimique de la semaine – Sulfurique. Produit chimique de la semaine - Acide sulfurique. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 27 juin 2017.