Différence principale - acide chlorhydrique vs acide muriatique

Un acide est un composé chimique ayant des propriétés caractéristiques telles que le virage bleu au rouge tournesol, la neutralisation des solutions alcalines et la corrosivité. L'acide chlorhydrique est un acide fort par rapport aux autres acides. Les gens confondent souvent l'acide muriatique avec l'acide chlorhydrique, en supposant que les deux sont identiques; cependant, il existe une légère différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique. La principale différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique est que l'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules de HCl tandis que l'acide muriatique est composé d'impuretés ainsi que de molécules de HCl.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique - Définition, propriétés, utilisations 2. Qu'est-ce que l'acide muriatique - Définition, propriétés, utilisations 3. Quelle est la différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique – Comparaison des principales différences

Termes clés: constante de dissociation acide, indice de Baume, formule chimique, acide chlorhydrique, fer, acide muriatique, acier, acide fort

Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est un acide fort de formule chimique HCl. Il est très corrosif sous sa forme concentrée. L'acide chlorhydrique est une solution incolore préparée en dissolvant du chlorure d'hydrogène (HCl) dans de l'eau. La masse molaire de l'acide chlorhydrique est d'environ 3605 g/mol.

L'acide chlorhydrique est un acide monoprotique. Cela signifie que l'acide chlorhydrique libère un proton (H⁺) par molécule dans sa solution aqueuse. Par conséquent, l'acide chlorhydrique se dissocie complètement dans l'eau. Ainsi, il a une valeur élevée pour la constante de dissociation acide (K_une).

L'acide chlorhydrique a de nombreuses applications à l'échelle du laboratoire et à l'échelle industrielle. Une telle application à l'échelle industrielle est le raffinage des métaux. Cet acide est utilisé dans le raffinage du métal car la plupart des métaux s'y dissolvent facilement.

Figure 1: La structure de Lewis de l'acide chlorhydrique

Une autre application importante de l'acide chlorhydrique est le décapage de l'acier, c'est-à-dire l'élimination de la rouille (oxyde de fer) du fer ou de l'acier. La réaction qui se produit ici est donnée ci-dessous.

Fe₂O₃ + Fe + 6HCl → 3FeCl₃ + 3H₂O

Qu'est-ce que l'acide muriatique

La formule chimique de l'acide muriatique est également HCl. Par conséquent, l'acide muriatique est également connu sous le nom d'acide chlorhydrique. Mais contrairement à l'acide chlorhydrique, l'acide muriatique est une solution de couleur jaune car il contient des impuretés. La couleur jaune est due à la présence de traces de fer.

L'acide muriatique est préparé en distillant de l'acide chlorhydrique et du sel (contenant des ions chlorure). Cette méthode de préparation provoque la présence d'impuretés dans l'acide muriatique. Cependant, ces impuretés n'affectent pas les applications de l'acide muriatique.

La cote Baume est une échelle utilisée pour mesurer la densité d'un liquide. Selon cette échelle, l'acide muriatique a une valeur de notation Baume inférieure à celle de l'acide chlorhydrique.

Les utilisations de l'acide muriatique incluent l'utilisation comme agent de nettoyage pour l'eau de piscine (pour cette application, l'acide chlorhydrique pur n'est pas nécessaire. Par conséquent, l'acide muriatique est un bon choix) pour ajuster le pH à une valeur appropriée. L'acide muriatique est également utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques car la force acide de l'acide muriatique est relativement faible et n'est pas suffisante pour dissoudre un métal.

Figure 2: Une bouteille de solution d'acide muriatique

Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique

Définition

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est un acide fort de formule chimique HCl.

Acide muriatique: L'acide muriatique est HCl avec des impuretés.

Couleur

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est incolore.

Acide muriatique: L'acide muriatique est légèrement de couleur jaune.

Composition

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules d'HCl.

Acide muriatique: L'acide muriatique est composé de HCl avec d'autres molécules telles que H₂DONC₄ et fer.

Pureté

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est une solution très pure.

Acide muriatique: L'acide muriatique est moins pur que l'acide chlorhydrique.

Classement Baume

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique a une valeur de notation Baume relativement élevée.

Acide muriatique: L'acide muriatique a une valeur de notation Baume relativement faible.

Applications

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est utilisé lorsqu'un acide fort est nécessaire; il est principalement utilisé à l'échelle du laboratoire.

Acide muriatique: L'acide muriatique est utilisé lorsqu'une condition acide douce est nécessaire et est principalement utilisé à l'échelle industrielle et à des fins de nettoyage.

Conclusion

Lors de la manipulation d'acides, des précautions doivent être prises même s'il s'agit d'acides faiblement concentrés ou d'acides faibles. En effet, presque tous les acides provoquent des lésions cutanées en raison de leur nature corrosive. L'acide chlorhydrique est un bon exemple d'acide fort. le différence principale entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique est que l'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules de HCl, tandis que l'acide muriatique est composé d'impuretés ainsi que de molécules de HCl.

Les références:

1. "Acide chlorhydrique". Acide chlorhydrique – Encyclopédie du Nouveau Monde. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 30 juin 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Faits en bref sur l'acide muriatique." Pensée Co. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 30 juin 2017.

Image de courtoisie:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" par Apostoloff - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia2. « Acide muriatique PLUS SR ! » par Morgan Davis (CC BY 2.0) via Flickr