Différence principale - Halogène vs Xénon

Les halogènes et le xénon sont des éléments chimiques qui sont respectivement inclus dans le groupe 7 et le groupe 8 du tableau périodique. Les halogènes sont des éléments très réactifs. Mais le xénon est un élément moins réactif. Les halogènes sont les éléments chimiques du groupe 7 du tableau périodique et comprennent F, Cl, Br, I et At. Ils ont des propriétés physiques et chimiques variables. Le xénon est un gaz noble qui appartient au groupe 8 du tableau périodique. Il est généralement non réactif, mais il peut subir plusieurs réactions chimiques dans des conditions extrêmes. La principale différence entre les halogènes et le xénon est que les halogènes ont un seul électron non apparié dans leur orbitale la plus externe alors que le xénon n'a pas d'électrons non appariés dans ses orbitales.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'halogène - Définition, propriétés, réactions et leurs utilisations 2. Qu'est-ce que le xénon - Définition, propriétés, réactions et leurs utilisations 3. Quelles sont les similitudes entre l'halogène et le xénon – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre l'halogène et le xénon – Comparaison des principales différences

Termes clés: électronégativité, halogène, inerte, gaz noble, réactivité, xénon

Qu'est-ce que l'halogène

Halogène est un terme utilisé pour représenter les éléments chimiques du groupe 7 du tableau périodique des éléments. Ce groupe comprend le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At). Ces 5 éléments ensemble sont appelés halogènes. On leur a donné le nom d'halogène car ils forment tous des sels de sodium de propriétés similaires tels que le fluorure de sodium (NaF) et le chlorure de sodium (NaCl).

Dans le groupe des halogènes, les trois états de la matière peuvent être observés à température et pression standard. Le fluor et le chlore existent sous forme de gaz; le brome existe sous forme liquide. L'iode existe sous forme solide tandis que l'astate est un élément radioactif.

Figure 01: Halogènes: chlore gazeux, brome liquide et iode solide (de gauche à droite)

Il existe des modèles de variation des propriétés physiques et chimiques dans le groupe des halogènes du tableau périodique. Par exemple, la réactivité chimique diminuera dans le groupe en raison de l'augmentation de la taille atomique. Cependant, les halogènes sont très réactifs car ils ont tous des configurations électroniques se terminant par ns²np⁵. Puisqu'il leur manque un électron pour remplir leur orbitale la plus externe, ils réagissent avec des atomes ou des ions pour obtenir cet électron. Par conséquent, les halogènes peuvent être trouvés dans les composés ioniques ainsi que dans les composés covalents. L'électronégativité des halogènes diminue dans le groupe.

Dans la nature, les halogènes se trouvent sous forme de molécules diatomiques. Le fluor est l'élément le plus réactif parmi les éléments halogènes en raison de sa petite taille et de l'absence d'un électron pour compléter la règle de l'octet. Tous les halogènes sont de bons agents oxydants. En effet, ils peuvent facilement être réduits à -1 état d'oxydation en gagnant un électron.

La couleur de chaque élément du groupe halogène varie considérablement les unes des autres. Le fluor a une couleur jaune verdâtre clair alors que le chlore est plus verdâtre. Le brome est un liquide brun foncé. L'iode est un solide violet foncé. Le fluor ne peut avoir que des états d'oxydation -1 et 0. Mais d'autres éléments du groupe halogène peuvent avoir jusqu'à +7 état d'oxydation.

Qu'est-ce que le Xénon

Le xénon est un gaz noble qui porte le symbole Xe. Le numéro atomique du xénon est 54. Il est inclus dans le bloc p du tableau périodique et appartient au groupe 8. L'atome de xénon est un très gros atome par rapport aux autres gaz rares. Il existe sous forme de gaz monoatomique dans les conditions standard de température et de pression. La configuration électronique du xénon est donnée par [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶. Par conséquent, l'orbitale la plus externe du xénon est complètement remplie d'électrons. Il est très stable et est moins réactif.

Une caractéristique importante du xénon est qu'il peut former des composés dans des conditions extrêmes où la plupart des autres gaz rares ne le peuvent pas. Par exemple, le xénon peut former des halogénures en se combinant avec des halogènes tels que le fluor. Certains des fluorures que le xénon peut former sont XeF₂, XeF₄ et XeF₆. Ce sont des composés covalents.

De plus, le xénon forme également des oxydes par hydrolyse. Mais le xénon ne peut pas réagir directement avec l'oxygène moléculaire. Cette réaction comprend la réaction entre les fluorures de xénon et l'eau pour produire des oxydes de xénon et du fluorure d'hydrogène (HF).

XeF₆ + 3H₂O → XeO₃ + 6HF

Figure 2: Une lampe frontale au xénon

L'apparition du xénon peut être expliquée comme un gaz incolore et inodore. L'une des principales applications du xénon comprend son utilisation comme source de lumière. C'est parce que le xénon peut produire une belle lumière bleue qui brille lorsqu'elle est excitée par une décharge électrique. Ce concept est utilisé dans les lampes au xénon.

Similitudes entre l'halogène et le xénon

Différence entre l'halogène et le xénon

Définition

Halogène: Halogène fait référence aux éléments chimiques du groupe 7 du tableau périodique des éléments.

Xénon: Le xénon est un gaz noble qui porte le symbole Xe.

Groupe dans le tableau périodique

Halogène: Les halogènes appartiennent au groupe 7 du tableau périodique.

Xénon: Le xénon appartient au groupe 8 du tableau périodique.

Réactivité

Halogène: Les halogènes sont hautement réactifs chimiquement.

Xénon: Le xénon n'est pas réactif dans des conditions normales.

Configuration électronique

Halogène: La configuration électronique des halogènes est incomplète.

Xénon: La configuration électronique du xénon est complète.

Conclusion

Les halogènes sont très utiles comme agents oxydants. Ce sont des agents oxydants très forts en raison de leurs configurations électroniques incomplètes. Le xénon est un gaz inerte dans des conditions de température et de pression standard. Cependant, le xénon peut former des composés dans des conditions particulières. le différence principale entre les halogènes et le xénon est que les halogènes ont un seul électron non apparié dans leur orbitale la plus externe alors que le xénon n'a pas d'électrons non appariés dans ses orbitales.

Les références:

1. "Utilisations des halogènes - Manuel ouvert illimité." Sans bornes. Boundless, 26 mai 2016. Web. Disponible ici. 13 août 2017. 2. "Xénon - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique." Royal Society of Chemistry – Faire progresser l'excellence dans les sciences chimiques. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 13 août 2017.

Image de courtoisie:

1. "Halogènes" de W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry/Elem - HalogensTransféré de en.wikipedia à Commons par l'utilisateur: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. «Phare au xénon Lincoln» par Ford Motor Company des États-Unis - Lincoln MKS 2009 (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia