Différence principale - acide formique vs acide acétique

L'acide formique et l'acide acétique sont tous deux des molécules organiques qui peuvent être classées comme acides carboxyliques en raison de la présence d'un groupe carboxyle. Par conséquent, les deux composés sont des composés acides. Cependant, dans les solutions aqueuses, ce sont des acides faibles qui se dissocient partiellement en leur forme de base conjuguée en libérant un proton. La principale différence entre l'acide formique et l'acide acétique est que l'acide formique est composé d'un groupe carboxyle attaché à un atome d'hydrogène tandis que l'acide acétique est composé d'un groupe méthyle attaché à un groupe carboxyle.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'acide formique - Définition, propriétés et applications 2. Qu'est-ce que l'acide acétique - Définition, propriétés et applications 3. Quelles sont les similitudes entre l'acide formique et l'acide acétique – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre l'acide formique et l'acide acétique – Comparaison des principales différences

Mots-clés: acide acétique, groupe carboxyle, acide carboxylique, acide éthanoïque, acide formique, acide méthanoïque,

Qu'est-ce que l'acide formique

L'acide formique est un acide carboxylique de formule chimique CH₂O₂. Le nom IUPAC de l'acide formique est acide méthanoïque. La masse molaire de l'acide formique est d'environ 46 g/mol. À température et pression ambiantes, l'acide formique est un liquide incolore qui a une odeur piquante. Le point de fusion et le point d'ébullition de l'acide formique sont de 8,4^oC et 100,8^oC, respectivement.

L'acide formique est complètement miscible dans l'eau car il peut former de fortes liaisons hydrogène avec les molécules d'eau. L'acide formique peut former des dimères. Les dimères sont des espèces chimiques composées de deux molécules du même composé attirées l'une par l'autre par des forces d'attraction intermoléculaires. Dans les solutions d'acide formique, les molécules d'acide formique forment des dimères par le biais de liaisons hydrogène intermoléculaires.

Figure 1: Dimères d'acide formique

L'acide formique peut être observé naturellement chez certaines espèces de fourmis. Il peut également être trouvé en tant que composant dans l'atmosphère. L'acide formique est utilisé comme conservateur et agent antibactérien. En raison de son acidité, l'acide formique est également utilisé dans l'industrie du cuir comme coagulant.

Qu'est-ce que l'acide acétique

L'acide acétique est un acide carboxylique de formule chimique C₂H₄O₂. La masse molaire de l'acide acétique est d'environ 60 g/mol. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore à température et pression ambiantes. Il a une odeur de vinaigre. Le point de fusion de l'acide acétique est d'environ 17^oC, et le point d'ébullition est d'environ 119^oC. Il est totalement soluble dans l'eau car il est capable de former de fortes liaisons hydrogène avec les molécules d'eau. Le nom IUPAC de l'acide acétique est acide éthanoique.

Figure 2: Structure chimique de l'acide acétique

L'acide acétique est capable de libérer des protons attachés à l'atome d'oxygène dans son groupe hydroxyle (-OH). L'acide acétique peut également former des dimères. Deux molécules d'acide acétique peuvent être attirées l'une vers l'autre par la formation de liaisons hydrogène. Cet attachement de deux molécules s'appelle la formation d'un dimère.

Il existe de nombreuses utilisations de l'acide acétique. C'est un composant majeur du vinaigre, qui est un liquide utilisé à des fins de cuisine, de nettoyage et de nombreux autres besoins ménagers. De plus, l'acide acétique est utilisé pour produire du monomère d'acétate de vinyle. L'acide acétique est également une matière première pour la production d'esters.

Cependant, l'acide acétique concentré ou l'exposition à long terme à l'acide acétique peut provoquer des brûlures de la peau car il s'agit d'un acide. De plus, il peut provoquer la destruction des tissus. Par conséquent, il est très important de faire attention lors de la manipulation de l'acide acétique.

Similitudes entre l'acide formique et l'acide acétique

Différence entre l'acide formique et l'acide acétique

Définition

L'acide formique: L'acide formique est un acide carboxylique de formule chimique CH₂O₂.

Acide acétique: L'acide acétique est un acide carboxylique de formule chimique C₂H₄O₂.

Structure

L'acide formique: L'acide formique est composé d'un groupe carboxyle attaché à un atome d'hydrogène.

Acide acétique: L'acide acétique est composé d'un groupe méthyle attaché à un groupe carboxyle.

Nom de l'UICPA

L'acide formique: Le nom IUPAC de l'acide formique est l'acide méthanoïque.

Acide acétique: Le nom IUPAC de l'acide acétique est l'acide éthanoïque.

Masse molaire

L'acide formique: La masse molaire de l'acide formique est de 46 g/mol.

Acide acétique: La masse molaire de l'acide acétique est de 60 g/mol.

Point d'ébullition

L'acide formique: Le point d'ébullition de l'acide formique est d'environ 100,8^oC.

Acide acétique: Le point d'ébullition de l'acide acétique est d'environ 119^oC.

Conclusion

L'acide formique et l'acide acétique sont des produits chimiques importants dans les besoins domestiques ainsi que dans les applications à l'échelle industrielle. Ils partagent certaines caractéristiques similaires. Mais il existe des différences considérables entre ces composés. La principale différence entre ces composés est que l'acide formique est composé d'un groupe carboxyle attaché à un atome d'hydrogène tandis que l'acide acétique est composé d'un groupe méthyle attaché à un groupe carboxyle.

Les références:

1. Garcia, Nissa. « Qu'est-ce que l'acide acétique ? – Utilisations, structure et formule. Study.com, disponible ici. Consulté le 31 août 2017. 2. Brown, William H. « Acide formique (HCO2H) ». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 27 mai 2015, disponible ici. Consulté le 31 août 2017. 3. « Acide formique ». Wikipédia, Wikimedia Foundation, 29 août 2017, disponible ici. Consulté le 31 août 2017.

Image de courtoisie:

1. "Acide formique Hydrogenbridge V.1" de Jü - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia 2. "Acide acétique" (domaine public) via Commons Wikimedia