Différence principale - Fluor vs Fluorure

Le fluor est un élément chimique qui appartient au groupe des halogènes. C'est l'halogène le plus léger. Le fluorure est un anion formé à partir du fluor. Le fluor se trouve souvent sous forme d'anion fluorure dans les composés. Il a été constaté que le fluor est le 13^e élément chimique le plus répandu dans la croûte terrestre. La plupart des minéraux d'importance industrielle sont la fluorite, la fluorapatite et la cryolite. Lorsque l'on considère les propriétés chimiques du fluor et du fluorure, ils montrent des différences dans leur structure atomique et leur comportement chimique. La principale différence entre le fluor et le fluorure est leur nombre d'électrons; le nombre d'électrons dans le fluor est de 9 alors que le nombre d'électrons dans le fluorure est de 10.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le fluor - Définition, propriétés, réactions, applications 2. Qu'est-ce que le fluorure - Définition, propriétés, réactions, applications 3. Quelle est la relation entre le fluor et le fluorure – Fluor et Fluorure 4. Quelle est la différence entre le fluor et le fluorure – Comparaison des principales différences

Termes clés: anion, base, cryolite, fluorapatite, fluorure, fluor, fluorite, halogènes

Qu'est-ce que le fluor

Le fluor est un élément chimique qui est représenté par le symbole F. Le fluor est positionné dans le groupe 7 du tableau périodique des éléments. Par conséquent, le fluor appartient au bloc p où existent des non-métaux. Les numéro atomique de cet élément est 9. La configuration électronique peut être donnée comme 1s²2s²2p⁵. Comme il a 5 électrons dans la sous-couche p, il y a un électron non apparié dans une orbitale p. Par conséquent, le fluor peut facilement fabriquer son anion en obtenant un électron afin de devenir stable en obtenant la configuration électronique de gaz noble (du Néon). De plus, le fluor est l'élément le plus électronégatif qui ait été découvert jusqu'à présent. (La valeur de l'électronégativité est de 4,0).

Il a été découvert que le fluor est le treizième élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre. À température et pression standard, le fluor existe sous forme de gaz diatomique. Il peut être donné par la formule moléculaire, F₂. Lorsqu'il est pur, le gaz fluoré apparaît sous la forme d'un gaz de couleur jaune pâle. Il a une odeur caractéristique (piquante). C'est un gaz très réactif. Il peut attaquer les métaux très rapidement.

Le fluor n'a qu'un seul élément naturel isotope: ¹⁹Isotope F. Cet isotope a 9 protons et 10 neutrons dans son noyau. Il est exceptionnellement attractif pour les champs magnétiques. Le fluor est couramment trouvé comme composant dans les minéraux. Les minéraux les plus courants et les plus utiles industriellement comprennent la fluorite, la fluorapatite et la cryolite. Dans la fluorine, le fluor est associé au calcium. La formule moléculaire de la fluorite est CaF₂. C'est la principale source de fluor parmi d'autres formes de minéraux.

Figure 1: Un morceau de fluorine

Réactions

H_2(g) + F_2(g) → 2HF_(g)

2H₂O_(l) + 2F_2(g) → 4HF_(g) + O_2(g)

F_2(g) + 2KClO_3(aq) + H₂O_(l) → 2HF_(g) + KClO_4(aq)

Xe_(g) + F_2(g) → XeF_2(g)

En raison de sa forte électronégativité, le fluor forme des liaisons covalentes polaires ou des liaisons ioniques. Dans la liaison covalente, le fluor ne peut avoir que des liaisons simples.

Les applications du fluor incluent la production de polymères et de plastiques, les carburants pour fusées, la climatisation, etc.

Qu'est-ce que le fluorure

Le fluorure est un anion formé à partir de l'élément chimique fluor. C'est la forme réduite du fluor. Le fluorure porte le symbole F^–. Les configuration électronique de fluorure est 1s²2s²2p⁶. Elle est similaire à la configuration électronique du néon (Ne), qui est une configuration électronique stable.

Le fluorure ne peut pas être réduit davantage. L'état d'oxydation du fluorure est de -1. Il ne peut être oxydé en fluor que lorsque l'état d'oxydation est nul. Le fluorure a une charge électrique négative car le fluorure est formé à partir du fluor. Le fluor a 9 protons et 9 électrons. Le fluor se forme lorsqu'un électron est ajouté au fluor; il n'y a pas un nombre suffisant de protons (charges positives) pour neutraliser la charge de l'électron supplémentaire. Par conséquent, l'atome global reçoit une charge négative, formant un anion.

Parfois, le terme fluorure est également utilisé pour nommer des composés composés d'anions fluorure; par exemple, le fluorure de sodium, le fluorure de calcium, etc. Dans certains composés complexes, le fluorure agit comme un ligand pontant entre deux atomes (la plupart du temps, deux métaux). Souvent, le fluorure se trouve sous forme d'anion dans les composés ioniques. Par exemple, les halogénures métalliques sont plus ioniques que ceux des autres halogènes.

Figure 02: Le fluorure agit comme un ligand pontant pour les complexes métalliques. Dans l'image ci-dessus, -M- est l'atome de métal et -F- est le fluorure.

Réactions

Le fluorure peut servir de base. Dans les solutions aqueuses, le fluorure peut se combiner avec un proton pour former du HF, qui est un acide faible. C'est l'acide conjugué du fluorure.

F^–_(aq) + H⁺_(aq) → HF_(aq)

La basicité de l'anion fluorure peut être donnée comme ci-dessous. La réaction entre l'anion fluorure et la molécule d'eau forme HF et OH^– ions.

F^–_(aq) + H₂O_(l) → HF_(aq) + OH^–_(aq)

Applications

Le HF (acide fluorhydrique) et les sels de fluorure sont utilisés comme sources de fluorure dans l'industrie. Ils sont principalement utilisés dans la production de matériaux fluorocarbonés. En dehors de cela, il est utilisé dans les dosages biochimiques comme agent inhibiteur de l'activité des phosphatases.

Relation entre le fluor et le fluorure

Le fluorure est l'anion fabriqué à partir du fluor. Le fluorure est le réduit du fluor. Le fluor se trouve dans les composés principalement sous forme de fluorure.

Différence entre le fluor et le fluorure

Définition

Fluor: Le fluor est un élément chimique représenté par le symbole F.

Fluorure: Le fluorure est un anion formé à partir de l'élément chimique fluor.

Charge électrique

Fluor: Le fluor est chargé de manière neutre.

Fluorure: Le fluorure est chargé négativement.

Nombre d'électrons

Fluor: Le fluor a 9 électrons.

Fluorure: Le fluorure a 10 électrons.

Configuration électronique

Fluor: La configuration électronique du fluor is1s²2s²2p⁵.

Fluorure: La configuration électronique du fluorure est1s²2s²2p⁶.

État d'oxydation

Fluor: Le fluor est à l'état d'oxydation zéro.

Fluorure: Le fluorure est à l'état d'oxydation -1.

Rayon

Fluor: Le rayon atomique du fluor est d'environ 147 pm.

Fluorure: Le rayon ionique du fluorure est d'environ 133 pm.

Conclusion

Le fluor se trouve en tant que composant des minéraux. La fluorite est la principale source de fluor. C'est la différence entre le fluor et le fluorure. Le fluor se trouve sous forme de fluorure dans la plupart des composés contenant du fluor. Sinon, le fluor peut être trouvé dans sa phase gazeuse sous forme de molécules diatomiques.

Les références:

1. Helmenstine, Anne-Marie. « Qu'est-ce que le fluorure ? » Pensée Co. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 31 juillet 2017.2. "Fluor." Wikipédia. Fondation Wikimedia, 28 juillet 2017. Web. Disponible ici. 31 juillet 2017.

Image de courtoisie:

1. «Fluorite-270246» de Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia