Différence entre l'évaporation et l'ébullition

Table des matières:

Différence principale - évaporation vs ébullition
Qu'est-ce que l'évaporation
Qu'est-ce que l'ébullition
Différence entre l'évaporation et l'ébullition

Différence principale - évaporation vs ébullition

L'évaporation et l'ébullition sont des méthodes de vaporisation trouvées dans les liquides. Ils diffèrent les uns des autres en raison de la vitesse et de l'état de vaporisation. L'évaporation est la vaporisation d'un liquide à température ambiante tandis que l'ébullition fait référence à la vaporisation d'un liquide lorsqu'il est chauffé à son point d'ébullition. C'est le différence principale entre l'évaporation et l'ébullition.

Qu'est-ce que l'évaporation

Il s'agit d'un processus spontané qui se produit à température ambiante en raison du mouvement de molécules liquides à haute énergie s'échappant dans l'air. Les molécules dans un liquide ont un certain degré de liberté de mouvement et possèdent différentes quantités d'énergie cinétique. Par conséquent, les molécules avec une plus grande quantité d'énergie cinétique ont tendance à s'échapper dans la phase gazeuse en surmontant les contraintes qui pourraient les retenir. Habituellement, les molécules qui s'évaporent sont celles à la surface du liquide car elles nécessitent une petite quantité d'énergie pour s'échapper de la phase liquide. Cependant, un pourcentage inférieur de molécules plus profondément dans le liquide peut s'évaporer à condition qu'elles aient une quantité adéquate d'énergie cinétique pour franchir la surface du liquide en évitant les collisions dans le liquide.

L'évaporation a lieu tant que l'air au-dessus du liquide reste insaturé. Cela signifie que l'air au-dessus du liquide doit être capable d'accueillir les molécules de vapeur liquide entrantes. Ces molécules absorbent l'énergie thermique du liquide qui est convertie en leur énergie cinétique. Par conséquent, lors de l'évaporation des molécules liquides, la température du reste du corps liquide diminue.

Qu'est-ce que l'ébullition

Comme mentionné ci-dessus, l'ébullition est le processus de vaporisation d'un liquide lorsqu'il est chauffé à son point d'ébullition. La température à laquelle un liquide commence à se transformer en vapeur est appelée point d'ébullition du liquide, et c'est une propriété du liquide. Lorsqu'elles sont chauffées, les molécules présentes dans le liquide sont capables d'absorber l'énergie thermique fournie et d'augmenter son énergie cinétique. En conséquence, le taux d'évaporation augmente. Cela se produit tant que l'air reste non saturé. Cependant, au moment où la pression interne du liquide devient égale à la pression externe (pression ambiante), la conversion des molécules liquides en vapeur est appelée « ébullition ».

Ce processus a lieu à une température constante, et la température reste constante jusqu'à ce que tout le corps liquide soit transformé en sa forme vapeur. Contrairement à l'évaporation, l'ensemble du corps liquide participe au processus d'ébullition.

Différence entre l'évaporation et l'ébullition

Définition

Évaporation est le processus de vaporisation d'un liquide à température ambiante.

Ébullition est le processus d'évaporation d'un liquide au point d'ébullition du liquide.

Contribution de la température

Évaporation se déroule à n'importe quelle température.

Ébullition n'a lieu qu'au point d'ébullition du liquide, et cette température reste constante du début à la fin du processus d'ébullition

Comportement des molécules liquides

Évaporation a lieu principalement à la surface du liquide. Par conséquent, les molécules de surface participent la plupart du temps à ce processus.

Ébullition se déroule dans tout le liquide.