Différence principale - éthane vs éthylène

Les hydrocarbures sont des molécules composées d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). La majorité des hydrocarbures se trouvent dans le pétrole brut. L'éthane et l'éthylène sont de tels hydrocarbures qui ont des structures moléculaires simples mais sont très utiles dans de nombreuses industries. L'éthane est un hydrocarbure saturé. Il n'a pas de doubles liaisons. L'éthylène est un hydrocarbure insaturé. Il a une double liaison. Cependant, les deux sont des hydrocarbures aliphatiques car ce ne sont pas des structures cycliques. La principale différence entre l'éthane et l'éthylène est que les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybride alors que les atomes de carbone dans l'éthène sont sp² hybridé.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'éthane - Définition, propriétés, applications 2. Qu'est-ce que l'éthylène - Définition, propriétés, applications 3. Quelles sont les similitudes entre l'éthane et l'éthylène – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre l'éthane et l'éthylène – Comparaison des principales différences

Termes clés: aliphatique, éthane, éthène, éthylène, hybridation, hydrocarbures, liaison Pi, liaison Sigma

Qu'est-ce que l'éthane

L'éthane est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de six atomes d'hydrogène. C'est un hydrocarbure saturé qui n'a pas de doubles liaisons dans sa structure. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une liaison covalente. Les atomes d'hydrogène sont liés aux atomes de carbone par des liaisons simples. Trois atomes d'hydrogène sont attachés à chaque carbone. Les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybridé. Par conséquent, il n'y a pas d'orbitales p non hybridées pour former des liaisons pi. Par conséquent, il n'y a que des liaisons sigma présentes dans l'éthane.

Figure 1: Structure moléculaire de l'éthane

La masse molaire de l'éthane est d'environ 30,07 g/mol. C'est un gaz incolore et inodore à température ambiante et pression atmosphérique. Le point de fusion de l'éthane est d'environ -182,8^oC. La formule chimique de l'éthane est donnée par C₂H₆. Puisqu'il n'y a pas de doubles liaisons, l'éthane peut être classé comme un alcane. L'éthane est le deuxième constituant le plus important du gaz naturel.

L'éthane est inflammable; par conséquent, il est combustible. C'est un composant du gaz naturel. L'éthane est également utilisé comme réactif pour la production d'éthylène. Étant donné que l'éthylène est un composant essentiel dans un certain nombre d'industries, il est très important en tant que réactif. De plus, l'éthane est un réfrigérant utilisé dans les systèmes de réfrigération qui provoquent un refroidissement.

Qu'est-ce que l'éthène

L'éthylène est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène. La formule chimique de l'éthylène est C₂H₄. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une double liaison. Par conséquent, l'éthène est un hydrocarbure insaturé. Les deux atomes de carbone sont sp² hybridé. La géométrie moléculaire de l'éthène est plane.

Figure 2: Structure moléculaire de l'éthylène

La masse molaire de l'éthène est d'environ 28,05 g/mol. Le point de fusion de l'éthylène est de -169,2^oC. A température ambiante et à pression atmosphérique, l'éthylène est un gaz incolore avec une odeur caractéristique. L'angle de liaison entre les liaisons d'éthène est d'environ 121,3^o. Étant donné que les atomes de carbone sont composés d'orbitales p non hybridées, ces orbitales peuvent former une liaison pi entre les deux atomes de carbone. Cette double liaison provoque la réactivité de l'éthène.

Le nom commun de l'éthylène est éthylène. Il est utilisé dans la production de matériaux polymères comme le polyéthylène par polymérisation de monomère d'éthène. L'éthylène joue également un rôle majeur dans les plantes en tant qu'hormone qui régule la maturation des fruits.

Similitudes entre l'éthane et l'éthylène

Différence entre l'éthane et l'éthylène

Définition

Éthane: L'éthane est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de six atomes d'hydrogène.

Éthène: L'éthylène est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène.

Formule chimique

Éthane: La formule chimique de l'éthane est C₂H₆.

Éthène: La formule chimique de l'éthène est C₂H₄.

Hybridation du carbone

Éthane: Les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybridé.

Éthène: Les atomes de carbone de l'éthène sont sp² hybridé.

Masse molaire

Éthane: La masse molaire de l'éthane est d'environ 30,07 g/mol.

Éthène: La masse molaire de l'éthène est d'environ 28,05 g/mol.

Point de fusion

Éthane: Le point de fusion de l'éthane est d'environ -182,8^oC.

Éthène: Le point de fusion de l'éthène est d'environ -169,2^oC.

Angle de liaison

Éthane: L'angle de liaison de la liaison H-C-C dans l'éthane est d'environ 109,6^o.

Éthène: L'angle de liaison de la liaison H-C-C dans l'éthène est d'environ 121,7^o.

Longueur de liaison C-C

Éthane: La longueur de la liaison C-C dans l'éthane est d'environ 154 pm.

Éthène: La longueur de la liaison C-C dans l'éthène est d'environ 133 pm.

Longueur de liaison C-H

Éthane: La longueur de la liaison C-H dans l'éthane est d'environ 110 pm.

Éthène: La longueur de la liaison C-H dans l'éthène est d'environ 108 pm.

Conclusion

L'éthane et l'éthylène peuvent être trouvés comme composants majeurs du gaz naturel. Ceux-ci sont hautement inflammables et combustibles. Bien que l'éthylène puisse être utilisé comme monomère pour la production de polymères, l'éthane ne peut pas être utilisé à cette fin. En effet, l'éthane n'a ni double liaison ni groupe fonctionnel. C'est la principale différence entre l'éthane et l'éthane.

Les références:

1. « Éthane: structure, utilisations et formule ». Study.com. Study.com, s.d. Web.Disponible ici. 03 août 2017. 2. « Éthylène ». Wikipédia. Fondation Wikimedia, 30 juillet 2017. Web. Disponible ici. 03 août 2017. 3. « Éthane ». Encyclopédie Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., s.d. La toile. Disponible ici. 03 août 2017.

Image de courtoisie:

1. «Ethane-2D-flat» (domaine public) via Commons Wikimedia 2. «Ethene structural» de McMonster - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia