Différence principale - liaison électrovalente vs liaison covalente

La liaison électrovalente et la liaison covalente sont deux types de liaisons chimiques qui se trouvent entre les atomes d'une molécule ou d'un composé. Ces liaisons sont utiles pour maintenir les atomes ensemble. La formation de ces deux types de liaisons est due à l'échange d'électrons entre deux atomes. La liaison électrovalente est aussi appelée liaison ionique. C'est une attraction électrostatique entre deux atomes. Une liaison covalente est le résultat du partage d'électrons entre deux atomes. La principale différence entre une liaison électrovalente et une liaison covalente est que une liaison électrovalente se forme lorsque deux atomes sont dans une attraction électrostatique, tandis qu'une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'une liaison électrovalente – Définition, explication de la formation avec des exemples 2. Qu'est-ce qu'une liaison covalente – Définition, explication de la formation avec des exemples 3. Quelles sont les similitudes entre la liaison électrovalente et covalente – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre une liaison électrovalente et covalente – Comparaison des principales différences

Termes clés: liaison covalente, électronégativité, attraction électrostatique, liaison électrovalente, liaison ionique, gaz noble

Qu'est-ce qu'une liaison électrovalente

La liaison électrovalente est un type de liaison chimique qui peut être définie comme une attraction électrostatique entre deux atomes. Ici, les deux atomes perdent ou gagnent complètement des électrons. Par conséquent, les deux atomes deviennent des ions. L'atome qui perd des électrons devient un cation tandis que l'atome qui gagne des électrons devient un anion. Par conséquent, les deux atomes accumulent une force d'attraction après l'échange d'électrons car ce sont des ions de charges opposées. Cette force d'attraction est une attraction électrostatique. Il est utile de maintenir les deux atomes ensemble pour former une molécule ionique.

Figure 01: Formation d'une liaison ionique entre le sodium (Na) métal et le chlore (Cl)

Dans la plupart des cas, le cation est un métal. En effet, les métaux ont tendance à perdre les électrons qui se trouvent dans l'orbitale la plus externe plutôt que de gagner un nombre élevé d'électrons pour remplir cette orbitale. Ensuite, l'anion sera un non-métal. C'est parce que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons plutôt que de perdre tous les électrons dans leur orbitale la plus externe.

Ce type de liaison est appelé liaison électrovalente car les atomes ici ne perdent ou ne gagnent pas complètement d'électrons puisqu'ils sont en attraction; ils ont un certain degré de caractère de liaison covalente. Par conséquent, ce n'est pas une liaison complètement ionique.

La force de la liaison ionique dépend de plusieurs facteurs.

Lorsque l'on compare deux liaisons ioniques différentes, il faut d'abord considérer la charge, puis la taille des ions. Ces liaisons ioniques se forment entre les atomes car elles doivent se stabiliser en obtenant la configuration électronique de gaz noble la plus proche en supprimant ou en obtenant des électrons.

Ce transfert d'électrons presque complet est causé par la grande différence d'électronégativité de ces atomes. Les atomes avec des électronégativités plus élevées attireront plus d'électrons que les atomes avec des électronégativités plus faibles.

Qu'est-ce qu'une liaison covalente

Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme en raison du partage d'électrons entre deux atomes. Ce type de liaison se forme entre des atomes qui ont une différence inférieure (à 1,7) ou nulle entre leurs valeurs d'électronégativité. Par conséquent, la plupart des non-métaux forment des liaisons covalentes entre eux. De plus, les atomes d'un même élément ne forment que des liaisons covalentes.

Une liaison covalente a deux électrons appelés paires d'électrons de liaison. Cette paire d'électrons de liaison est formée par l'appariement d'électrons donnés par chaque atome. Chaque atome donne un électron par liaison covalente. Par conséquent, certains atomes peuvent donner plus d'un électron selon le nombre de leurs électrons de valence. Alors ces atomes auront plus d'une liaison covalente.

Figure 2: La molécule CH4 possède quatre liaisons covalentes. Par conséquent, il existe quatre paires d'électrons de liaison autour de l'atome de carbone.

Afin de former une liaison covalente, un atome doit avoir au moins un électron non apparié dans l'orbitale la plus externe. Ensuite, cet électron peut être apparié à un autre électron partagé par un atome différent. Selon l'orbitale où l'électron non apparié est présent, la liaison formée peut être soit une liaison sigma, soit une liaison pi. Cependant, selon l'électronégativité de deux atomes, la liaison covalente peut exister sous forme de liaison covalente polaire ou de liaison covalente non polaire. Une liaison covalente polaire se forme lorsque la différence entre deux valeurs d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7. Mais si les valeurs d'électronégativité ne diffèrent que de 0,4 unité, il s'agit alors d'une liaison covalente non polaire.

Similitudes entre les liaisons électrovalentes et covalentes

Différence entre liaison électrovalente et covalente

Définition

Liaison électrovalente: La liaison électrovalente est un type de liaison chimique qui peut être définie comme une attraction électrostatique entre deux atomes.

Une liaison covalente: Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme en raison du partage d'électrons entre deux atomes.

Nature du lien

Liaison électrovalente: La liaison électrovalente est un type d'attraction électrostatique entre deux atomes.

Une liaison covalente: La liaison covalente est une liaison chimique directe entre deux atomes.

Électronégativité

Liaison électrovalente: La différence des valeurs d'électronégativité des atomes doit être supérieure à 1,7 afin de former une liaison électrovalente.

Une liaison covalente: La différence des valeurs d'électronégativité des atomes doit être inférieure à 1,7 pour former une liaison covalente.

Ions contre atomes

Liaison électrovalente: Les ions sont impliqués dans la formation de liaisons électrovalentes.

Une liaison covalente: Les atomes sont impliqués dans la formation de liaisons covalentes.

Conclusion

Les liaisons électrovalentes et covalentes sont des types de liaisons chimiques. Ces liaisons sont formées en raison de l'échange d'électrons entre les atomes. Un atome peut avoir plusieurs liaisons électrovalentes ou covalentes. le différence principale entre la liaison électrovalente et la liaison covalente est que la liaison électrovalente se forme lorsque deux atomes sont en attraction électrostatique, tandis qu'une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons.

Image de courtoisie:

1. "NaF" de Wdcf - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Covalent" de DynaBlast - Créé avec Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia