Différence entre diffusion et osmose

Table des matières:

Différence principale - diffusion vs osmose
Qu'est-ce que la diffusion
Qu'est-ce que l'osmose
Différence entre diffusion et osmose

Différence principale - diffusion vs osmose

Ce sont deux processus impliqués dans le transfert de matériel d'un poste à un autre. Cependant, par définition, ils sont très différents les uns des autres. Les différence principale entre diffusion et osmose peuvent être identifiés par leurs définitions elles-mêmes. La diffusion est le transfert net de molécules/matériaux d'une zone à forte concentration vers une zone à faible concentration. L'osmose est le transfert d'une solution à travers une membrane semi-perméable d'une région de faible concentration à une région de forte concentration.

Qu'est-ce que la diffusion

La diffusion peut avoir lieu sur n'importe quel support. Il est plus fréquent parmi les gaz et les liquides. Il s'agit du transfert net de molécules de soluté d'une zone à forte concentration vers une zone à faible concentration. On dit qu'il est concentré lorsqu'il y a beaucoup de molécules de soluté occupant une petite zone d'espace. Et quand l'inverse se produit, on dit qu'il est faible en concentration. Les matériaux ont naturellement tendance à passer d'une zone de concentration élevée à une zone à faible concentration jusqu'à ce qu'ils deviennent similaires en concentration. À ce stade, on peut penser que le transfert net de solutés est « 0 ».

Ce type de mouvement est dû à l'espace vide présent dans le milieu, permettant aux solutés de se déplacer dans l'espace. Par conséquent, la diffusion peut être prise comme exemple pour prouver que la matière n'est pas continue. Peu d'exemples pour ce processus incluent; l'odeur d'un parfum frappant notre nez (due au mouvement des molécules olfactives dans le milieu de l'air), la propagation d'un colorant à travers un verre d'eau (les molécules de colorant se déplacent à travers les espaces vides présents dans le milieu aqueux pour se remplir également remplir le verre).

Qu'est-ce que l'osmose

Ce processus implique le mouvement d'une solution à travers une membrane semi-perméable d'une zone à faible concentration à une zone à forte concentration. Une membrane semi-perméable est une membrane qui ne peut laisser passer que certains types de matériaux; il permet généralement le passage des molécules liquides et empêche l'entrée des solides. En revanche, une membrane entièrement perméable n'aurait aucun contrôle sur le matériau qui la traverse.

Dans le cas de l'osmose, deux solutions de concentrations différentes sont maintenues séparées par une membrane semi-perméable. Ce qui se passe dans ce cas, c'est que la région avec plus de solution traverse la région avec moins de solution afin de niveler les concentrations. Cependant, étant donné que le terme «concentration» est défini sur la base des solutés au lieu de la solution, le transfert de la solution est dit avoir lieu d'une zone de forte concentration à une zone de faible concentration. Un exemple idéal de membrane semi-perméable que l'on trouve naturellement est la membrane cellulaire. Et un bon exemple d'osmose serait l'entrée d'eau dans une cellule. Lorsqu'il n'y a pas de mouvement net de solution à travers la membrane, le système est dit être à pression osmotique.