Différence principale - Déplacement vs réaction à double déplacement

Les réactions de déplacement se produisent en présence d'une espèce chimique réactive. Une espèce chimique très réactive peut remplacer un anion ou un cation d'un composé. Ce déplacement se produit selon la série de réactivité. La série de réactivité est une liste d'éléments qui montre l'ordre de la réactivité de ces éléments des éléments les plus réactifs aux éléments les moins réactifs. Par conséquent, cela donne une idée de la capacité d'un élément à déplacer un autre élément. Ce déplacement peut se produire comme un déplacement simple ou un déplacement double. La principale différence entre le déplacement et la réaction à double déplacement est que dans la réaction de déplacement, une seule espèce chimique est remplacée alors que, dans les réactions à double déplacement, deux espèces chimiques sont remplacées.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que la réaction de déplacement - Définition, propriétés, exemples 2. Qu'est-ce que la réaction à double déplacement - Définition, propriétés, exemples 3. Quelle est la différence entre le déplacement et la réaction à double déplacement – Comparaison des principales différences

Termes clés: réactions acide-base, alkylation, réaction de déplacement, réaction de double déplacement, neutralisation, précipitation, série de réactivité

Qu'est-ce qu'une réaction de déplacement

Une réaction de déplacement est une réaction chimique qui se produit en remplaçant une espèce chimique dans une molécule par une autre espèce chimique. Les réactions de déplacement ont lieu en présence d'une espèce plus réactive qui a une affinité de liaison élevée pour un cation ou un anion présent dans un composé. L'espèce réactive peut être un élément métallique, un anion ou un cation. La forme générale d'une réaction de déplacement peut être donnée ci-dessous.

A-B + C → A-C + B

Dans la réaction ci-dessus, B dans la molécule AB a été remplacé par C. Par conséquent, C est une espèce chimique hautement réactive que B. Afin de compléter la réaction de déplacement, A doit avoir une affinité de liaison pour B et C. B et C peut être un élément métallique, un anion ou un cation.

Les éléments qui sont déplacés peuvent être prédits en regardant la série de réactivité. La série de réactivité est une liste d'éléments classés dans l'ordre de leur réactivité, de l'élément le plus réactif au moins réactif. Par conséquent, les éléments de la partie supérieure de cette liste sont très réactifs que les éléments de la partie inférieure de la liste. Ensuite, les éléments qui se trouvent dans la partie inférieure peuvent être remplacés facilement par les éléments dans la partie supérieure.

Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)

La réaction ci-dessus montre le déplacement de H⁺ cation par Zn métal. Ici le Zn est lié à Cl^– anion.

Les réactions de déplacement sont couramment utilisées pour déplacer les halogènes des composés. L'ordre des halogènes dans la série de réactivité est F>Cl>Br>I. Cela signifie que la réactivité la plus élevée est montrée par le fluor tandis que la réactivité la plus faible est montrée par l'iode. Par conséquent, si nous devons obtenir Br₂ liquide hors de la solution de NaBr, nous pouvons buller Cl_2(g) et utiliser une méthode de séparation pour séparer le brome liquide. La réaction est donnée ci-dessous.

NaBr_(aq) + Cl_2(g) → NaCl_(aq) + Br_2(aq)

Si les éléments les moins réactifs sont ajoutés à un composé, aucun déplacement ne se produira. Par exemple, l'or (Au) n'est pas un métal très réactif, il ne réagit donc même pas avec certains acides comme le HCl.

Figure 1: Réaction entre le sodium (Na) et l'eau

Lorsque le sodium est ajouté à l'eau, il montre une réaction explosive. Cela est dû à la forte réactivité du sodium. Le sodium réagit avec l'eau et forme de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Là, le Sodium remplace le H⁺ à partir de H-OH (molécule d'eau).

Qu'est-ce qu'une réaction à double déplacement

Une réaction de double déplacement est une réaction chimique qui implique l'échange de deux espèces ioniques entre deux molécules différentes. Le produit formé est un nouveau composé qui peut être soit un liquide soit un solide. La forme générale de ce type de réactions est donnée ci-dessous.

P-Q + R-S → P-S + R-Q

Les liaisons entre les ions des réactifs sont rompues et de nouvelles liaisons se forment. Ces liaisons peuvent être soit des liaisons ioniques, soit des liaisons covalentes. Certaines réactions de précipitation, réactions acide-base, réactions d'alkylation sont de bons exemples de réactions à double déplacement.

Li₂DONC_4(aq) + BaCl_2(aq) → 2LiCl_(aq) + BaSO_4(s)

Si nous voulons retirer le baryum d'une solution, nous pouvons simplement ajouter du sulfate de lithium. Puis le sulfate de baryum (BaSO₄), qui est un précipité blanc, se formera. Ici, le SO₄^2- l'ion a été échangé avec Cl^– ions de chlorure de baryum (BaCl₂). La plupart des réactions à double déplacement forment des précipités.

Figure 2: Réaction de neutralisation entre la soude et l'acide chlorhydrique

Ces réactions de double déplacement sont également courantes dans les réactions acido-basiques. On les appelle réactions de neutralisation. Par exemple, la réaction entre NaOH (hydroxyde de sodium) et HCl (acide chlorhydrique) est une réaction de neutralisation où se produit un double déplacement.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Dans la réaction ci-dessus, l'ion Cl- est échangé avec l'ion OH-. Les nouveaux produits sont le chlorure de sodium (NaCl) et une molécule d'eau (H₂O).

Différence entre le déplacement et la réaction à double déplacement

Définition

Réaction de déplacement: Une réaction de déplacement est une réaction chimique dans laquelle une espèce chimique d'une molécule est remplacée par une autre espèce chimique.

Réaction à double déplacement: Une réaction de double déplacement est une réaction chimique qui implique l'échange de deux espèces ioniques entre deux molécules différentes.

Déplacement

Réaction de déplacement: Dans les réactions de déplacement, une espèce chimique est déplacée.

Réaction à double déplacement: Dans les réactions de double déplacement, deux espèces chimiques sont déplacées.

Remplacement

Réaction de déplacement: Dans les réactions de déplacement, une espèce chimique est remplacée.

Réaction à double déplacement: Dans les réactions à double déplacement, deux espèces chimiques sont remplacées.

Réactivité

Réaction de déplacement: Les réactions de déplacement se produisent en fonction de la réactivité des espèces chimiques.

Réaction à double déplacement: Des réactions de double déplacement se produisent lorsque des ions échangeables sont inclus dans des composés.

Conclusion

Les réactions de double déplacement sont un type de réactions de déplacement. Dans les deux réactions, un déplacement et un remplacement se produisent en même temps. le différence principale entre la réaction de déplacement et la réaction à double déplacement est que dans la réaction de déplacement, une seule espèce chimique est remplacée alors que dans les réactions à double déplacement, deux espèces chimiques sont remplacées.

Les références:

1. Helmenstine, Anne-Marie. « Qu'est-ce qu'une réaction à double déplacement en chimie ? » Pensée Co. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 24 juillet 2017. 2. "Réaction à double déplacement." Study.com. Study.com, s.d. La toile. Disponible ici. 24 juillet 2017.

Image de courtoisie:

1. «Réaction de neutralisation entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique» Par Bluescan sv.wiki - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. « Sodium et eau » de Naatriumi_reaktsioon_veega_purustab_klaasist_anuma.jpg: Tavoromannderivative work: Tony Mach - Ce fichier a été dérivé deNaatriumi reaktsioon veega purustab klaasist anuma.jpg: (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia