Qu'est-ce que la structure de résonance

Nous pouvons dessiner deux ou plusieurs structures de Lewis pour certaines molécules et ions polyatomiques, sans changer la position des atomes dans la structure. Dans ce cas, seule la distribution des électrons diffère d'une structure à l'autre. Ces structures sont appelées structures de résonance ou structures contributrices. Mais, la molécule réelle a une structure intermédiaire de ces structures de Lewis possibles.

La première étape du dessin des structures de résonance commence par le dessin de toutes les structures de Lewis possibles. S'il n'a qu'une seule structure de Lewis, il n'a pas d'hybride de résonance.

Comment identifier les molécules ayant une résonance

La résonance n'existe que lorsqu'une structure de Lewis a plusieurs liaisons et un atome adjacent avec au moins une paire isolée. La forme générale de résonance est illustrée ci-dessous. Les flèches sont utilisées pour indiquer le déplacement des électrons d'une structure de résonance à une autre.

Comment dessiner des structures de résonance

Structures de Lewis

Exemple 1: CO₃^2-ion

Étape 1

Calculer le nombre total d'électrons de valence de chaque atome.

Atome de carbone = 4

Atomes d'oxygène (3*6) = 18

Pour (-2) charge = 2

** Considérez la charge -2 à la dernière étape (c'est-à-dire que cette molécule a deux électrons supplémentaires).

Étape 2

Lorsqu'il y a plus d'un type d'atome, gardez l'atome le moins électronégatif ou métallique comme atome central.

Le carbone est l'atome central du CO₃^2- ion

Étape 3

Combinez chaque atome avec une seule liaison à l'atome central en contribuant un électron de chaque atome pour la liaison.

Étape 4

Comptez les électrons dans la couche de valence pour vérifier si l'octet est terminé.

L'atome de carbone a besoin d'un électron de plus et chaque atome d'oxygène a besoin d'un électron de plus pour compléter l'octet.

Étape 5

Sinon, ajoutez quelques liaisons supplémentaires jusqu'à ce que tous les octets soient pleins.

** Laissez les électrons non liés sous forme de points et tracez une seule ligne (-) pour une simple liaison et deux lignes (=) pour une double liaison.

Si nous ajoutons une liaison entre l'atome de carbone et un atome d'oxygène, l'atome de carbone et l'atome d'oxygène complètent l'octet.

Étape 6

Considérons maintenant la charge -2 (deux électrons supplémentaires). Étant donné que les autres atomes d'oxygène n'ont que 7 électrons dans leur enveloppe la plus externe, nous pouvons répartir ces deux électrons entre eux.

La structure finale peut être écrite comme suit.

Étape 7

Maintenant, nous pouvons dessiner les structures de résonance possibles comme discuté dans la section 1.

Nous pouvons dessiner trois structures de résonance pour le CO₃^2- comme ci-dessus.

Prenons deux autres exemples pour apprendre à dessiner des structures de résonance.

Exemple 2: O₃ Molécule

Nous pouvons utiliser la même procédure que celle décrite ci-dessus pour obtenir la structure de Lewis. Il donne la structure suivante et a des liaisons multiples et un atome adjacent avec une seule paire d'électrons.

Par conséquent, nous pouvons dessiner des structures de résonance pour O₃ molécule comme suit.

Exemple 3: acide carboxylique

Nous pouvons obtenir les structures de résonance suivantes, en suivant les mêmes étapes que celles mentionnées ci-dessus.

Définitions:

Structure de Lewis: Une méthode simple de représentation de la configuration des atomes dans une molécule, montrant des paires isolées d'électrons et les liaisons entre les atomes.

Les références:

Écrire des structures de résonance. (s.d.). Récupéré le 15 novembre 2016, d'ici Ch 1: Resonance. (s.d.). Récupéré le 15 novembre 2016, d'ici Un bref tutoriel sur le dessin de structures de points de Lewis. (s.d.). Récupéré le 15 novembre 2016, d'ici Bishop, M. (n.d.). Résonance. Récupéré le 15 novembre 2016, d'ici