Différence principale - Sigma vs Pi Bond

Les liaisons sigma et pi sont utilisées pour décrire certaines caractéristiques des liaisons covalentes et des molécules à trois ou deux atomes. Ces liaisons sont formées par le chevauchement des orbitales incomplètes s et p de deux atomes qui participent à la liaison. Par conséquent, ce modèle est souvent appelé modèle de chevauchement. Le modèle est principalement appliqué pour expliquer la formation de liaisons d'atomes plus petits et n'est pas applicable pour expliquer la liaison de molécules plus grandes. La principale différence entre la liaison sigma et la liaison pi réside dans leur formation. le chevauchement axial de deux orbitales forme une liaison sigma tandis que le chevauchement latéral de deux orbitales forme une liaison pi.

Cet article explore,

1. Qu'est-ce qu'un lien Sigma - Définition, caractéristiques, propriétés 2. Qu'est-ce qu'un Pi Bond - Définition, caractéristiques, propriétés 3. Quelle est la différence entre Sigma et Pi Bond

Qu'est-ce qu'un lien Sigma

Le chevauchement coaxial ou linéaire des orbitales atomiques de deux atomes forme une liaison sigma. C'est la liaison primaire que l'on trouve dans les liaisons simples, doubles et triples. Cependant, il ne peut y avoir qu'une seule liaison sigma entre deux atomes. La liaison sigma est plus forte que la liaison pi car la liaison sigma a le chevauchement maximal des orbitales atomiques. Il contient un seul nuage d'électrons, qui se trouve le long de l'axe de liaison. La liaison Sigma est la première liaison à se former lors de la formation d'une liaison covalente. Contrairement aux liaisons pi, les orbitales hybrides et non hybrides forment des liaisons sigma.

Qu'est-ce qu'un Pi Bond

La liaison Pi est formée par un chevauchement latéral ou latéral ou parallèle d'orbitales atomiques. Ces liaisons sont plus faibles que les liaisons sigma en raison de l'étendue minimale du chevauchement. De plus, des liaisons pi se forment après la formation de liaisons sigma. Par conséquent, ces liaisons existent toujours avec une liaison sigma. Les liaisons pi sont formées par chevauchement d'orbitales atomiques p-p non hybridées. Contrairement aux liaisons sigma, les liaisons pi n'affectent pas la forme d'une molécule. Les liaisons simples sont des liaisons sigma. Mais les doubles et triples liaisons ont respectivement une et deux liaisons pi, ainsi qu'une liaison sigma.

Figure 01: liaison Sigma et liaison Pi

Différence entre Sigma et Pi Bond

Formation d'obligations

Lien Sigma: Les liaisons Sigma sont formées par le chevauchement axial d'orbitales atomiques à moitié remplies d'atomes.

Pi Bond: Les liaisons Pi sont formées par le chevauchement latéral des orbitales atomiques à moitié remplies des atomes.

Orbitales qui se chevauchent

Lien Sigma: Dans les liaisons sigma, les orbitales qui se chevauchent peuvent être: deux orbitales hybrides ou une hybride et une orbitale pure ou deux orbitales pures

Pi Bond: Dans les liaisons pi, les orbitales qui se chevauchent sont toujours deux orbitales pures (c'est-à-dire non hybridées).

Existence

Lien Sigma: La liaison Sigma existe indépendamment.

Pi Bond: Pi-bond existe toujours avec sigma bond.

Rotation de deux atomes de carbone

Lien Sigma: La liaison Sigma permet une rotation libre.

Pi Bond: La liaison Pi restreint la rotation libre.

Une force de liaison

Lien Sigma: Les liaisons Sigma sont plus fortes que les liaisons Pi.

Pi Bond: Les liaisons Pi sont moins fortes que les liaisons sigma.

Ordre de formation de liaison

Lien Sigma: Lorsque les atomes se rapprochent, des liaisons sigma se forment en premier.

Pi Bond: La formation de liaisons pi est précédée de la formation de liaisons sigma.

Nombre d'obligations

Lien Sigma: Il n'y a qu'une liaison sigma entre deux atomes.

Pi Bond: Il peut y avoir deux liaisons pi entre deux atomes.

Contrôle de la géométrie dans les molécules polyatomiques

Lien Sigma: Seules les liaisons sigma sont impliquées dans le contrôle de la géométrie dans les molécules polyatomiques.

Pi Bond: Les liaisons Pi ne sont pas impliquées dans le contrôle de la géométrie des molécules polyatomiques.

Nombre de liaisons dans une double liaison

Lien Sigma: Il y a une liaison sigma dans une double liaison.

Pi Bond: Il n'y a qu'une seule liaison pi dans une double liaison.

Nombre de liaisons dans une triple liaison

Lien Sigma: Il y a une liaison sigma dans une triple liaison.

Pi Bond: Il y a deux liaisons pi dans une triple liaison.

Symétrie de la charge

Lien Sigma: La liaison Sigma a une symétrie de charge cylindrique autour de l'axe de la liaison.

Pi Bond: La liaison Pi n'a pas de symétrie.

Réactivité

Lien Sigma: Les liaisons Sigma sont plus réactives.

Pi Bond: Les liaisons Pi sont moins réactives.

Détermination de la forme

Lien Sigma: La forme d'une molécule est déterminée par la liaison sigma.

Pi Bond: La forme d'une molécule n'est pas déterminée par la liaison pi.

Sommaire

Sigma et pi sont deux types de liaisons formées en raison du chevauchement de deux orbitales atomiques. Le chevauchement axial de deux atomes forme une liaison sigma, tandis que le chevauchement latéral de deux orbitales atomiques forme une liaison sigma. C'est la principale différence entre les liaisons sigma et pi. La liaison Sigma est toujours formée en premier et est plus forte que la liaison pi. Une liaison simple est toujours une liaison sigma, tandis que la double liaison et la triple liaison ont respectivement une et deux liaisons pi avec une liaison sigma.

Références 1. MOHAPATRA, R. K. (2014). INGÉNIERIE CHIMIE POUR DIPLME. PHI Apprentissage Pvt. Ltd. 2. Srivastava, A. K. (2002). La chimie organique simplifiée. International du Nouvel Âge. 3. Jespersen, N.D., & Hyslop, A. (2014). Chimie: La Nature Moléculaire de la Matière: La Nature Moléculaire de la Matière. Wiley Éducation mondiale.

Courtoisie d'image: 1. « Liaison Sigma et pi » par Tem5psu - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia