Différence principale - EDTA disodique vs EDTA tétrasodique

L'EDTA est un agent chélatant bien connu. Il peut se lier à des ions métalliques tels que le calcium et le magnésium. L'EDTA provoque la « séquestration » des ions métalliques. Cela se fait en se liant avec des ions métalliques et en formant un complexe EDTA-métal stable. L'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique sont deux formes d'EDTA utilisées dans de nombreuses industries. Ce sont des sels de sodium de l'EDTA. L'EDTA disodique a deux cations sodium alors que l'EDTA tétrasodique a quatre cations sodium par molécule. La principale différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique est que L'EDTA disodique a un pH inférieur à 7 alors que l'EDTA tétrasodique a un pH supérieur à 7.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'EDTA disodique - Définition, structure, utilisations 2. Qu'est-ce que l'EDTA tétrasodique - Définition, structure, utilisations 3. Quelles sont les similitudes entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique – Comparaison des principales différences

Mots-clés: EDTA disodique, EDTA, édétate disodique, cation sodium, EDTA tétrasodique

Qu'est-ce que l'EDTA disodique

L'EDTA disodique est une forme d'EDTA composée de deux cations sodium. L'EDTA a généralement quatre atomes d'oxygène chargés négativement dans sa structure. Dans l'EDTA disodique, deux de ces atomes d'oxygène sont combinés avec deux cations sodium. L'EDTA disodique est un sous-produit de la synthèse de l'EDTA. La synthèse d'EDTA comprend l'éthylènediamine, le formaldéhyde et le cyanure de sodium. Par conséquent, les ions sodium présents dans l'EDTA disodique proviennent du cyanure de sodium.

Figure 1: La structure chimique de l'EDTA disodique

La formule moléculaire de l'EDTA disodique est donnée par C₁₀H₁₄N₂N / A₂O₈. La masse molaire de ce composé est d'environ 336,2 g/mol. L'EDTA disodique est appelé édétate disodique également. C'est un agent chélatant des métaux lourds. Ce composé est disponible sous forme de poudre sèche ou sous d'autres formes solides. Il se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche. Le pH de la solution d'EDTA disodique peut aller de 4 à 6, mais il ne dépasse pas 7.

L'EDTA disodique peut être trouvé dans la plupart des produits que nous utilisons dans notre vie de tous les jours. Quelques exemples incluent le shampooing, les teintures capillaires, la lotion, le gel douche, etc. Il est ajouté aux produits cosmétiques afin d'augmenter la durée de conservation du produit et d'améliorer les propriétés moussantes. Le rôle de l'EDTA disodique en médecine comprend la thérapie de chélation, l'anticoagulation, etc. En dehors de cela, ce composé est également utilisé comme additif alimentaire.

Cependant, il existe certains dangers concernant les applications de l'EDTA disodique dans les produits de soins humains. Comme il est utilisé en très petites quantités dans ces produits, il n'est pas considéré comme un ingrédient nocif. Mais comme cela facilite la pénétration cutanée, les clients doivent également être conscients des autres ingrédients présents dans notre produit.

Qu'est-ce que l'EDTA tétrasodique

L'EDTA tétrasodique est une forme d'EDTA composée de quatre cations sodium. Étant donné que l'EDTA a quatre atomes d'oxygène chargés négativement, tous ces atomes d'oxygène sont liés aux cations sodium dans le composé EDTA tétrasodique. La masse molaire de ce composé est d'environ 380,1 g/mol. La formule chimique de l'EDTA tétrasodique est C₁₀H₁₄N₂N / A₄O₈. L'EDTA tétrasodique est un sous-produit de la synthèse de l'EDTA.

L'EDTA tétrasodique est disponible sous forme de poudre sèche, sous forme liquide, etc. Il se présente sous la forme d'une poudre cristalline incolore. L'EDTA tétrasodique est soluble dans l'eau. Il est légèrement soluble dans l'éthanol. Le pH de la solution d'EDTA tétrasodique varie de 10 à 11.

Les principales applications de l'EDTA tétrasodique comprennent ses utilisations comme adoucisseur d'eau et comme conservateur. Ce composé est utilisé dans les produits de soins personnels et les cosmétiques. Cet ingrédient est ajouté en raison de sa capacité à séquestrer les ions métalliques. Cette séquestration entraîne une augmentation de la durée de conservation car l'EDTA tétrasodique peut se lier aux ions métalliques pour les empêcher de réagir avec d'autres ingrédients du produit.

Figure 2: L'EDTA tétrasodique est un ingrédient dans de nombreux produits cosmétiques

Cependant, l'EDTA tétrasodique est considéré comme un composé dangereux faible à modéré selon son utilisation. Ses effets peuvent provoquer des irritations cutanées et une toxicité. Plus important encore, l'EDTA tétrasodique est reconnu comme une écotoxine (elle est nocive pour l'environnement).

Similitudes entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique

Différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique

Définition

EDTA disodique: L'EDTA disodique est une forme d'EDTA composée de deux cations sodium.

EDTA tétrasodique: L'EDTA tétrasodique est une forme d'EDTA composée de quatre cations sodium.

Formule chimique

EDTA disodique: La formule chimique de l'EDTA disodique est C₁₀H₁₄N₂N / A₂O₈.

EDTA tétrasodique: La formule chimique de l'EDTA tétrasodique est C₁₀H₁₄N₂N / A₄O₈.

Masse molaire

EDTA disodique: La masse molaire de l'EDTA disodique est d'environ 336,2 g/mol.

EDTA tétrasodique: La masse molaire de l'EDTA tétrasodique est d'environ 380,1 g/mol.

pH normal

EDTA disodique: Le pH de la solution d'EDTA disodique varie de 4 à 6.

EDTA tétrasodique: Le pH de la solution d'EDTA tétrasodique varie de 10 à 11.

Conclusion

L'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique sont des sous-produits du processus de synthèse de l'EDTA. Ce sont des sels de sodium de l'EDTA. Ces composés sont utilisés comme conservateurs dans les cosmétiques et autres produits de soins humains. le différence principale entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique est que l'EDTA disodique a un pH inférieur à 7 alors que l'EDTA tétrasodique a un pH supérieur à 7.

Les références:

1. "Sécurité de l'EDTA disodique". LEAFtv, disponible ici.2. "EDTA disodique." La vérité sur le vieillissement, disponible ici. 3. "EDTA tétrasodique". Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

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