Différence principale - Covalent vs Covalent polaire

Il existe différents types de liaisons chimiques dans les composés. Les liaisons covalentes sont de telles liaisons chimiques. Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés. Garder des électrons non appariés n'est pas un état stable pour un atome. Par conséquent, ils forment des liaisons covalentes afin d'obéir à la configuration électronique autour de l'atome. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires. La principale différence entre covalent et covalent polaire est que une liaison covalente peut être polaire ou non polaire alors qu'une liaison covalente polaire est essentiellement polaire.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que la covalente - Définition, règle d'octet, différents types 2. Qu'est-ce que la covalence polaire - Définition, électronégativité 3. Quelle est la différence entre covalent et covalent polaire – Comparaison des principales différences

Termes clés: liaison chimique, liaison covalente, composé covalent, électronégativité, non polaire, règle d'octet, liaison Pi, liaison covalente polaire, liaison Sigma

Qu'est-ce que la covalente

Le terme covalent est utilisé pour nommer des liaisons chimiques formées en partageant des électrons non appariés entre des atomes ou pour nommer des composés composés d'atomes liés les uns aux autres par des liaisons covalentes. Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés afin d'obtenir une configuration électronique stable.

Selon la règle de l'octet de la configuration électronique, un atome autre que l'hydrogène a tendance à former des liaisons jusqu'à ce qu'il soit entouré de huit électrons de valence. Par conséquent, les atomes forment soit des liaisons ioniques, soit des liaisons covalentes afin d'obéir à la règle de l'octet.

Lorsqu'une liaison covalente est formée, les deux électrons sont partagés par les deux atomes. Par exemple, un atome de carbone à l'état fondamental a quatre électrons de valence (les électrons de valence sont des électrons situés dans l'orbitale la plus externe d'un atome). Afin de compléter la configuration électronique, l'atome de carbone partage ses quatre électrons avec quatre autres électrons (non appariés). L'exemple le plus simple est le méthane. Dans le méthane, quatre atomes d'hydrogène partagent leurs électrons non appariés avec un atome de carbone, formant quatre liaisons covalentes.

Figure 1: Quatre liaisons covalentes dans la molécule de méthane

UNE composé covalent est un composé chimique composé d'atomes liés les uns aux autres par des liaisons covalentes. Ces composés peuvent être des molécules ou des ions. Une liaison covalente peut être polaire ou non polaire. Les liaisons covalentes peuvent également être des liaisons simples, des doubles liaisons ou des triples liaisons. Une liaison simple est une liaison sigma. Les doubles et triples liaisons sont composées de liaisons pi et d'une liaison sigma.

Qu'est-ce que la covalence polaire

Le terme covalent polaire est utilisé pour désigner une liaison covalente polaire. Il existe deux types de liaisons covalentes: les liaisons covalentes polaires et les liaisons covalentes non polaires. Des liaisons covalentes non polaires se forment lorsque deux atomes partagent des paires d'électrons égales. Une liaison covalente polaire se forme lorsque deux atomes partagent une distribution inégale d'électrons.

La distribution inégale des électrons entraîne une légère séparation des charges électriques de la liaison covalente. Ensuite, une extrémité de la liaison covalente a une charge électrique delta positive et l'autre extrémité aura une charge delta négative. C'est ce qu'on appelle un moment dipolaire.

Figure 2: Liaisons covalentes polaires dans la molécule d'eau

La raison de cette distribution électronique inégale entre deux atomes est la différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes. Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes sont dans une liaison covalente, les électrons de la liaison sont plus attirés vers l'atome le plus électronégatif que l'autre atome. Par exemple, une liaison covalente entre C et O montrera une charge delta positive sur l'atome de carbone et une charge delta négative sur l'atome d'oxygène. En effet, l'électronégativité de O est de 3,44 et pour le carbone, elle est de 2,55.

Différence entre covalent et covalent polaire

Définition

Covalent: Le terme covalent fait référence à des liaisons chimiques formées en partageant des électrons non appariés entre des atomes ou à des composés composés d'atomes liés les uns aux autres par des liaisons covalentes.

Covalent polaire: Le terme covalent polaire est utilisé pour désigner une liaison covalente polaire.

Polarité

Covalent: Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires.

Covalent polaire: Les liaisons covalentes polaires sont polaires.

Séparation de charge électrique

Covalent: Les liaisons covalentes peuvent ou non avoir une séparation de charge électronique.

Covalent polaire: Les liaisons covalentes polaires montrent une légère séparation des charges électriques.

Moment dipolaire

Covalent: Covalent peut montrer ou non un moment dipolaire.

Covalent polaire: Les liaisons covalentes polaires présentent un moment dipolaire.

Conclusion

Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires. le différence principale entre covalent et covalent polaire est qu'une liaison covalente peut être polaire ou non polaire alors qu'une liaison covalente polaire est essentiellement polaire.

Les références:

1. Helmenstine, Anne-Marie. "Comprendre ce qu'est une liaison covalente en chimie." ThoughtCo, disponible ici.2. Helmenstine, Anne-Marie. « Qu'est-ce qu'un lien polaire en chimie ? Définition et exemples. ThoughtCo, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Covalent" de DynaBlast - Créé avec Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia2. "209 liaisons covalentes polaires dans une molécule d'eau" par OpenStax College - Anatomy & Physiology, site Web Connexions, 19 juin 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia