Différence principale - liaison covalente vs liaison coordonnée

Une liaison chimique est l'attachement de deux atomes par échange d'électrons. Cela peut se faire soit par le partage d'électrons, soit par l'élimination complète des électrons. Une liaison chimique a toujours une paire d'électrons qui ont des spins opposés. Cette paire d'électrons est appelée une paire de liaisons. Les liaisons covalentes et les liaisons de coordination sont des liaisons chimiques qui se forment à la suite du partage d'électrons entre deux atomes. Une liaison covalente se forme lorsque les deux atomes partagent leurs électrons. Mais une liaison de coordination se forme lorsqu'un atome donne l'une de ses paires d'électrons supplémentaires à un autre atome. Cependant, après la formation de la liaison, la liaison covalente et la liaison coordonnée semblent identiques. le différence principale entre la liaison covalente et coordonnée est que les deux atomes d'une liaison covalente contribuent à la formation de la liaison alors qu'un seul atome d'une liaison de coordination contribue à la formation de la liaison.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente - Définition, formation, exemples 2. Qu'est-ce qu'un lien de coordination - Définition, formation, exemples 3. Quelles sont les similitudes entre la liaison covalente et coordonnée – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre la liaison covalente et coordonnée – Comparaison des principales différences

Termes clés: paire de liaisons, liaison de coordination, composé de coordination, liaison covalente, paire solitaire, valence

Qu'est-ce qu'une liaison covalente

Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés. Une liaison covalente peut se former entre deux atomes d'un même élément ou d'éléments différents. Le plus souvent, ces liaisons covalentes se trouvent entre les non-métaux. Deux atomes sont plus susceptibles de partager des électrons lorsque les électronégativités de ces atomes sont approximativement similaires.

Les atomes ont tendance à partager leurs électrons lorsqu'il y a des électrons non appariés dans leurs orbitales les plus externes. Parfois, les atomes partagent des électrons pour obéir à la règle de l'octet qui indique la stabilité. Cependant, ce partage d'électrons conduit à la formation de nouveaux composés composés d'atomes dans différentes combinaisons. Selon la valence d'un atome particulier, le nombre de liaisons covalentes qu'il peut former peut varier.

Une liaison covalente peut être une liaison sigma ou une liaison pi. Une liaison sigma est une liaison simple composée d'une paire d'électrons. Une double liaison est composée d'une liaison sigma et d'une liaison pi. Les deux liaisons sont des liaisons covalentes.

Figure 1: Structure de H₂O molécule

Afin de former une liaison covalente, les deux atomes doivent contribuer en quantités égales. Par conséquent, un électron de chaque atome devrait participer afin de former une liaison unique. Pour la formation d'une double liaison, deux électrons de chaque atome sont donnés.

Une liaison covalente peut être une liaison polaire ou non polaire en fonction de l'électronégativité de chaque atome. Si la différence d'électronégativités entre deux atomes est très faible (inférieure à 0,4) ou nulle, il forme une liaison covalente non polaire. Si la différence d'électronégativité de deux atomes est plus élevée (0,4-1,7), alors il s'agit d'une liaison covalente très polaire.

Qu'est-ce qu'un lien de coordination

Une liaison coordonnée est un type de liaison chimique qui se forme en raison du don d'une paire d'électrons isolés par un atome à un autre atome. Ici, la seule paire d'électrons est partagée par deux atomes. Cela se produit entre un atome riche en électrons et un atome déficient en électrons. L'atome riche en électrons donnera une paire d'électrons à l'atome déficient en électrons. Cependant, après la formation de la liaison coordonnée, elle semble identique à une liaison covalente.

Afin de former une liaison coordonnée, les espèces déficientes en électrons doivent avoir des orbitales vides pour la paire d'électrons entrants. Par exemple, en BF₃ molécule, le bore (B) a une orbitale p vide. Puisque la configuration électronique de B n'obéit pas à la règle de l'octet, il forme une liaison coordonnée avec une espèce riche en électrons telle que NH₃. Là, l'atome d'azote a une seule paire d'électrons qui peut être donnée à l'atome B de BF₃. Après la formation de cette liaison coordonnée, toutes les liaisons de la molécule entière se ressemblent.

Figure 2: Lien de coordonnées entre NH₃ et BF₃

Les ions métalliques peuvent former des liaisons de coordination avec des espèces riches en électrons appelées ligands. Étant donné que les ions métalliques sont des atomes chargés positivement, les ligands peuvent donner des paires d'électrons à l'atome de métal. Étant donné que la plupart des atomes métalliques ont des orbitales d vides, les paires d'électrons entrants peuvent être incorporées dans ces orbitales d vides. Ces complexes métal-ligand sont appelés complexes de coordination.

Similitudes entre la liaison covalente et coordonnée

Différence entre la liaison covalente et coordonnée

Définition

Une liaison covalente: Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés.

Lien de coordination: Une liaison coordonnée est un type de liaison chimique qui se forme en raison du don d'une paire d'électrons isolés par un atome à un autre atome.

Don d'électrons

Une liaison covalente: Deux atomes donnent un nombre égal d'électrons pour la formation de la liaison.

Lien de coordination: Un seul atome donne une paire d'électrons pour la formation de la liaison.

Présence d'électrons non appariés

Une liaison covalente: Il devrait y avoir des électrons non appariés afin de former une liaison covalente.

Lien de coordination: Il ne devrait pas y avoir d'électrons non appariés afin de former une liaison coordonnée.

Présence d'orbites vides

Une liaison covalente: Afin de former une liaison covalente, les orbitales vides ne sont pas nécessaires.

Lien de coordination: Des orbitales vides doivent être présentes dans les espèces déficientes en électrons afin de former des liaisons de coordination.

Présence d'une paire solitaire

Une liaison covalente: Afin de former une liaison covalente, des paires d'électrons isolés ne sont pas nécessaires.

Lien de coordination: Afin de former une liaison coordonnée, au moins une paire d'électrons isolés doit être présente dans l'un des deux atomes.

Polarité du lien

Une liaison covalente: Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires selon la différence des électronégativités de deux atomes.

Lien de coordination: Les liaisons de coordonnées sont des liaisons polaires.

Conclusion

La liaison covalente et la liaison de coordination sont des types de liaisons chimiques. Ils sont utiles pour maintenir les atomes ensemble afin de former des composés. Après la formation de ces liaisons, la liaison covalente et la liaison de coordination semblent être identiques. Mais ce ne sont pas les mêmes. Il existe une différence distincte entre la liaison covalente et coordonnée; dans une liaison covalente, les deux atomes sont impliqués dans la formation de la liaison alors que, dans la liaison de coordination, un seul atome est impliqué dans la formation de la liaison.

Les références:

1. « Liaisons ioniques et covalentes ». Chimie LibreTexts. Libretexts, 03 mars 2017. Web. Disponible ici. 10 août 2017. 2. « Qu'est-ce qu'une liaison covalente dative ? » Mon tuteur. N.p., s.d. La toile. Disponible ici. 10 août 2017.

Image de courtoisie:

"Figure 02 01 08" par CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia "NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" Par Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia