Différence principale - corrosion vs oxydation

La corrosion et l'oxydation sont deux termes différents qui expriment la même idée. La réaction d'oxydation est l'une des deux réactions simultanées des réactions redox. La corrosion est un type d'oxydation. La corrosion se produit lorsque les atomes métalliques sur une surface métallique s'oxydent en présence d'oxygène et d'eau. La corrosion du fer ou de l'acier peut être reconnue comme de la rouille. Il existe des méthodes pour empêcher les métaux de rouiller. La principale différence entre la corrosion et l'oxydation est que la corrosion se produit principalement sur les surfaces métalliques alors que l'oxydation peut se produire n'importe où.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que la corrosion - Définition, explication du processus, prévention 2. Qu'est-ce que l'oxydation - Définition, explication 3. Quelle est la relation entre la corrosion et l'oxydation 4. Quelle est la différence entre la corrosion et l'oxydation – Comparaison des principales différences

Termes clés: corrosion, galvanoplastie, galvanisation, humidité, métal, alliage métallique, oxydation métallique, oxydation, réaction redox, rouille

Qu'est-ce que la corrosion

La corrosion est la détérioration d'un matériau due à différentes réactions qui se produisent à sa surface lorsque le matériau est exposé à l'environnement. Cela se produit en raison des réactions chimiques qui se produisent entre la surface du matériau et les composants de l'air.

La corrosion peut se produire sur les surfaces métalliques et non métalliques. La corrosion d'un matériau affecte la structure de la surface du matériau. L'exemple le plus courant de corrosion est la rouille. Ici, la couleur et la qualité de l'acier sont modifiées. Ceci est causé par la réaction chimique entre la surface du métal et l'humidité et l'oxygène de l'air. Par conséquent, différentes variétés d'acier ont été fabriquées afin de protéger le métal de la corrosion en modifiant la composition chimique de l'alliage métallique.

La corrosion peut également se produire dans les surfaces non métalliques telles que les dessus de table et la peau. Lorsque des produits chimiques corrosifs tombent sur ces surfaces, une détérioration de cette surface peut se produire. Ces produits chimiques comprennent des acides forts et des bases fortes.

La corrosion sur les métaux est également connue sous le nom de oxydation métallique. En effet, les atomes de métal à la surface sont oxydés par l'oxygène de l'air en présence d'eau. Par exemple, Fe⁺² dans l'acier peut être oxydé en Fe⁺³ lors de la corrosion du fer. Le taux de corrosion dépend de plusieurs facteurs tels que l'humidité de l'air, la surface du métal qui est exposée à l'air, etc.

Figure 1: Corrosion du fer

Il existe plusieurs méthodes pour prévenir la corrosion des métaux. Certaines de ces stratégies sont présentées ci-dessous.

La corrosion affecte la microstructure du métal en modifiant la composition chimique; il affecte les propriétés mécaniques et l'apparence physique du métal.

Qu'est-ce que l'oxydation

L'oxydation est la perte d'électrons lors d'une réaction par une molécule, un atome ou un ion. Étant donné que les atomes sont composés d'un nombre égal de protons et d'électrons lorsqu'ils sont neutres, la perte d'électrons confère aux atomes une charge positive. Le degré d'oxydation est donné comme état d'oxydation. Lorsqu'un atome subit une oxydation, l'état d'oxydation de cet atome augmente positivement. Le contraire de l'oxydation est la réduction.

Il y a toujours une réaction de réduction qui se produit parallèlement à l'oxydation. En d'autres termes, une réaction d'oxydation et une réaction de réduction se produisent simultanément. Ces deux réactions sont appelées réactions redox. Une seule réaction est appelée une demi-réaction. La réaction d'oxydation libère des électrons qui sont ensuite consommés par la réaction de réduction.

Figure 2: Oxydation du magnésium

Dans le passé, l'oxydation faisait référence à l'ajout d'oxygène moléculaire à un composé. Mais cette définition ne pouvait expliquer les réactions d'oxydation qui se produisent en l'absence d'oxygène moléculaire. Les composés qui peuvent oxyder d'autres composés sont appelés agents oxydants. L'espèce qui peut s'oxyder est appelée agent réducteur.

Relation entre la corrosion et l'oxydation

Différence entre corrosion et oxydation

Définition

Corrosion: La corrosion est la détérioration d'un matériau due à différentes réactions se produisant à sa surface lorsque le matériau est exposé à l'environnement.

Oxydation: L'oxydation est la perte d'électrons lors d'une réaction par une molécule, un atome ou un ion.

Avantages

Corrosion: La corrosion n'est souvent pas un processus bénéfique.

Oxydation: Les réactions d'oxydation sont très utiles dans différentes pratiques de laboratoire.

Traiter

Corrosion: La corrosion est un processus irréversible.

Oxydation: L'oxydation est une demi-réaction des réactions redox.

Oxygène

Corrosion: La corrosion se produit en présence d'oxygène.

Oxydation: L'oxydation peut se produire en l'absence ou en présence d'oxygène.

Conclusion

La corrosion est la détérioration des surfaces métalliques ou non métalliques. Nous pouvons reconnaître la rouille des surfaces métalliques comme de la corrosion. Les réactions d'oxydation se produisent toujours avec une réaction de réduction simultanément. L'oxydation est la perte d'électrons d'atomes, de molécules ou d'ions. le différence principale entre la corrosion et l'oxydation est que la corrosion se produit principalement sur les surfaces métalliques alors que l'oxydation peut se produire n'importe où.

Les références:

1. Bell, Terence. « Comment et pourquoi les métaux se corrodent ? » L'équilibre, disponible ici.2. Bell, Térence. « En savoir plus sur les différentes méthodes de prévention de la corrosion pour les métaux. » L'équilibre, disponible ici.3. Helmenstine, Anne-Marie. "Comprendre ce que signifie l'oxydation en chimie." ThoughtCo, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Corrosion du pont de fer de la rivière Nandu - 03» Par Anna Frodesiak - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia