Différence principale - Chlore vs Chlorure

Le chlore est un élément chimique utile pour diverses applications. C'est un élément chimique abondant sur terre. Le terme chlorure a de multiples usages. L'ion chargé négativement formé à partir du chlore est appelé chlorure. Parfois, les sels contenant des ions chlorure sont également appelés chlorures en commun. Les atomes de chlore sont très réactifs et ont tendance à former des ions chlorure afin d'obtenir une configuration électronique stable. La formation d'ions chlorure à partir d'atomes de chlore et les réactions de ces deux espèces chimiques sont discutées ci-dessous dans cet article. Cependant, nous pouvons souligner la principale différence entre le chlore et le chlorure comme: le chlore est un élément chimique alors que le chlorure est un ion chargé négativement.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le chlore - Définition, propriétés, réactions et applications 2. Qu'est-ce que le chlorure - Définition, propriétés, réactions et applications 3. Quelle est la différence entre le chlore et le chlorure – Comparaison des principales différences

Termes clés: anion, numéro atomique, chlorure, chlore, ions, isotopes

Qu'est-ce que le chlore

Le chlore est un élément chimique de numéro atomique 17. Il fait partie du groupe 17 du tableau périodique des éléments. Le chlore appartient au bloc p. Il est classé comme un non-métal. Le groupe qui comprend le chlore et d'autres éléments est appelé le groupe des halogènes. Par conséquent, le chlore est bien connu comme un halogène. La configuration électronique du chlore est [Ne]3s²3p⁵. Il lui manque un électron pour remplir complètement les orbitales. Par conséquent, les atomes de chlore sont des espèces très réactives; ces atomes peuvent réagir avec divers types d'atomes ou d'ions afin de se stabiliser.

À température et pression ambiantes, le chlore existe sous la forme d'un composé gazeux jaune-vert. Ce chlore gazeux a la formule chimique Cl₂. Il a une odeur étouffante. Comme dans d'autres éléments chimiques, le chlore a également des isotopes. Les isotopes les plus courants sont le chlore-35 et le chlore-37. Cependant, le chlore-35 est l'isotope le plus abondant parmi ces deux. L'état d'oxydation le plus stable du chlore est -1. En obtenant un électron de l'extérieur, l'atome de chlore peut obtenir une configuration électronique stable.

Figure 1: Chlore gazeux

Les atomes de chlore sont impliqués dans la formation d'un certain nombre de composés chimiques. Ces composés sont des composés acides. L'hydrure de chlore est appelé chlorure d'hydrogène. C'est un acide largement utilisé à l'échelle du laboratoire. Le chlore peut également former des chlorures avec de nombreux autres éléments métalliques.

Le chlore gazeux est très utile dans les applications de désinfection. Le chlore peut tuer les bactéries. Le chlore est également utilisé pour fabriquer du PVC, une matière plastique courante. Le chlore gazeux peut être utilisé comme agent oxydant en chimie organique. Cependant, le chlore gazeux est très toxique.

Qu'est-ce que le chlorure

Le chlorure est un anion dérivé d'un atome de chlore. Étant donné qu'un atome de chlore est composé de 17 électrons, il a une configuration électronique instable en raison du remplissage orbital incomplet. Par conséquent, les atomes de chlore sont très réactifs et forment des ions chlorure en obtenant un électron de l'extérieur. Cet électron entrant occupe l'orbitale la plus externe de l'atome de chlore. Mais il n'y a pas assez de charges positives dans le noyau de chlore pour neutraliser la charge négative de cet électron. Par conséquent, il forme un anion appelé ion chlorure. Un exemple courant de composé contenant un ion chlorure est le sel de table ou le chlorure de sodium.

L'ion chlorure a 18 électrons. La configuration électronique est similaire à celle d'un atome d'Argon. Il est moins réactif et son électronégativité est également très inférieure. Il a tendance à repousser tout autre électron entrant en raison de sa charge négative.

Figure 2: Le chlorure de calcium est un composé composé d'ions chlorure

Les composés contenant des ions chlorure sont généralement appelés chlorures. La plupart de ces chlorures sont solubles dans l'eau. Lorsque ces composés sont dissous dans l'eau, l'anion et le cation sont séparés l'un de l'autre. Étant donné que ces ions sont des ions chargés électriquement, une solution composée d'ions chlorure et de tout autre cation peut conduire un courant électrique à travers la solution.

Différence entre le chlore et le chlorure

Définition

Chlore: Le chlore est un élément chimique de numéro atomique 17.

Chlorure: Le chlorure est un anion dérivé d'un atome de chlore.

Nombre d'électrons

Chlore: L'atome de chlore a 17 électrons.

Chlorure: L'ion chlorure a 18 électrons.

Configuration électronique

Chlore: La configuration électronique du chlore est [Ne]3s²3p⁵.

Chlorure: La configuration électronique est similaire à celle d'un atome d'Argon.

Couleur

Chlore: Le chlore gazeux est vert jaunâtre.

Chlorure: Les ions chlorure sont incolores en solution aqueuse.

Électronégativité

Chlore: Le chlore est hautement électronégatif.

Chlorure: Le chlorure est moins ou pas électronégatif.

Conclusion

Le chlore et le chlorure sont des termes couramment utilisés en chimie. Le nom de chlore est utilisé pour nommer l'élément chimique ainsi que le chlore gazeux. Le terme chlorure est utilisé pour nommer l'ion chlorure ainsi que les composés composés d'ions chlorure en tant qu'anion. Cependant, en comparant les propriétés du chlore et du chlorure, on peut conclure que la principale différence entre le chlore et le chlorure est que le chlore est un élément chimique alors que le chlorure est un ion chargé négativement.

Les références:

1. "Chlorure". Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici. Consulté le 20 sept. 2017.2. « Chlore – Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique." Royal Society of Chemistry - Faire progresser l'excellence dans les sciences chimiques, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.3. "Chlorure." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 15 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.

Image de courtoisie

1. «Ampoule de chlore» de W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Chlorure de calcium CaCl2" Par Aucun auteur lisible par machine fourni. Firetwister supposa. Travail personnel assumé (basé sur des revendications de droit d'auteur). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia