Différence principale - Calcium vs carbonate de calcium

Le calcium est un élément chimique de symbole Ca. C'est le 5^e métal le plus abondant sur la croûte terrestre. Il existe de nombreux composés naturels qui contiennent du calcium dans leur composition. Le calcium a de nombreuses applications en tant que métal, ion calcium et minéraux contenant du calcium. Le carbonate de calcium est le carbonate de calcium de formule chimique CaCO₃. C'est un composé alcalin qui forme de l'hydroxyde de calcium lorsqu'il réagit avec de l'eau. La principale différence entre le calcium et le carbonate de calcium est que le calcium est un élément chimique alors que le carbonate de calcium est un composé chimique.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le calcium - Définition, propriétés chimiques, occurrence, utilisations 2. Qu'est-ce que le carbonate de calcium - Définition, propriétés, occurrence, réactions 3. Quelle est la différence entre le calcium et le carbonate de calcium – Comparaison des principales différences

Mots-clés: métal alcalin, calcium, hydroxyde de calcium, ion de calcium, carbonate de calcium, élément chimique, calcaire, isotopes radioactifs

Qu'est-ce que le calcium

Le calcium est un élément chimique ayant le symbole Ca et le numéro atomique 20. Le calcium est un élément du groupe 2 dans le tableau périodique. C'est un élément de métal alcalin car il forme des composés alcalins (basiques). Le métal de calcium a un éclat blanc argenté. C'est un métal mou. Le calcium se ternit facilement lorsqu'il est exposé à l'air; il réagit également rapidement avec l'eau.

La masse molaire du calcium est de 40,08 g/mol. C'est un métal ayant un point de fusion plus élevé de 839,0 °C et un point d'ébullition de 1484,0 °C. A température ambiante, il est à l'état solide. L'atome de calcium a 20 électrons. La configuration électronique du calcium est [Ar] 4s². Il a deux électrons de valence dans l'orbitale s la plus externe. Par conséquent, le calcium est un élément du bloc s, et l'ion le plus stable qu'il peut former est le cation divalent calcium (Ca²⁺). Cependant, le calcium est moins réactif que les métaux alcalins (métaux du groupe 1) et les autres métaux alcalino-terreux.

Figure 1: Calcium dans une atmosphère d'argon

Il existe une dizaine d'isotopes du calcium. Il contient à la fois des isotopes stables et radioactifs. L'isotope le plus stable et le plus abondant d'entre eux est le Ca-40. Il existe également des isotopes synthétiques. Le calcium est le 5^e métal le plus abondant sur terre.

Le calcium se trouve dans les minéraux de carbonate de calcium sédimentaire, le calcaire, la dolomie, le marbre, la craie et de nombreux autres gisements minéraux. Il existe de nombreuses utilisations du calcium en tant qu'élément et des composés contenant du calcium. Le calcium métal est utilisé pour fabriquer des alliages métalliques avec de l'aluminium. Il est également utilisé comme agent réducteur dans la préparation d'autres métaux tels que l'uranium. Le calcaire a de nombreuses utilisations pour contrôler l'acidité de l'eau, du sol, etc. De plus, les cations calcium jouent un rôle important dans la physiologie et la biochimie des organismes. Le calcium est le minéral le plus répandu dans notre corps. Elle est nécessaire à la formation des os et au bon fonctionnement des contractions musculaires.

Qu'est-ce que le carbonate de calcium

Le carbonate de calcium est le carbonate de calcium, de formule chimique CaCO₃. Ce composé est présent dans la nature dans différents gisements minéraux tels que le calcaire, la craie, la calcite, etc. C'est la substance la plus courante trouvée dans les roches sous forme de calcite ou d'aragonite (le calcaire contient ces deux formes). Le carbonate de calcium peut être trouvé sous forme de cristaux hexagonaux blancs ou de poudre. Il est inodore et a un goût crayeux.

La masse molaire du carbonate de calcium est de 100 g/mol. Le point de fusion du carbonate de calcium pour la forme calcite est de 1 339 °C et pour la forme aragonite, de 825 °C. Il n'a pas de point d'ébullition car le carbonate de calcium se décompose lorsqu'il est chauffé à des températures plus élevées.

Figure 2: Roches de carbonate de calcium

Le carbonate de calcium est obtenu par l'exploitation de gisements minéraux calciques. Le carbonate de calcium pur peut être produit en utilisant une source de carrière pure telle que le marbre. Le carbonate de calcium peut être produit par la réaction entre l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) et le dioxyde de carbone (CO₂).

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Le carbonate de calcium est un composé alcalin (basique). Il peut réagir avec des acides libérant du gaz carbonique. Le carbonate de calcium subit une décomposition thermique, libérant du dioxyde de carbone gazeux laissant de l'oxyde de calcium. Lorsque le carbonate de calcium réagit avec l'eau, il forme de l'hydroxyde de calcium.

Différence entre le calcium et le carbonate de calcium

Définition

Calcium: Le calcium est un élément chimique de symbole Ca et de numéro atomique 20.

Carbonate de calcium: Le carbonate de calcium est le carbonate de calcium de formule chimique CaCO₃.

La nature

Calcium: Le calcium est un élément chimique.

Carbonate de calcium: Le carbonate de calcium est un composé chimique.

Masse molaire

Calcium: La masse molaire du calcium est de 40,08 g/mol.

Carbonate de calcium: La masse molaire du carbonate de calcium est de 100 g/mol.

Point de fusion

Calcium: Le calcium a un point de fusion plus élevé de 839,0 °C.

Carbonate de calcium: Le point de fusion du carbonate de calcium pour la forme calcite est de 1 339 °C et pour la forme aragonite, de 825 °C.

Point d'ébullition

Calcium: Le calcium a un point d'ébullition de 1484,0 °C.

Carbonate de calcium: Le carbonate de calcium n'a pas de point d'ébullition car le carbonate de calcium se décompose lorsqu'il est chauffé à des températures plus élevées.

Conclusion

Le calcium est un élément chimique ayant le symbole Ca et le numéro atomique 20. Le calcium forme différents composés alcalins; le carbonate de calcium est l'un de ces composés. Le carbonate de calcium est un composé chimique de formule chimique CaCO₃. Par conséquent, la principale différence entre le calcium et le carbonate de calcium est que le calcium est un élément chimique alors que le carbonate de calcium est un composé chimique.

Référence:

1. "Solutions de traitement de l'eau". Lenntech Traitement et purification de l'eau, disponible ici.2. « Calcium – Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique." Société royale de chimie, disponible ici.3. "CARBONATE DE CALCIUM." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" par Matthias Zepper - Auto-photographié (domaine public) via Commons Wikimedia2. «Roches de carbonate de calcium» de Ferdous - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia