Différence principale - Borax vs acide borique

Le borax et l'acide borique sont deux composés différents constitués d'atomes de bore et d'autres éléments chimiques. Borax est un nom commun utilisé pour nommer le borate de sodium. Ils ont des propriétés chimiques et physiques différentes selon leur composition chimique. Le borax est un minéral. C'est un sel d'acide borique. L'acide borique est un acide de Lewis monobasique faible du bore. Il a de nombreuses applications telles que l'utilisation comme insecticide, antiseptique, ignifuge, etc. La principale différence entre le borax et l'acide borique est que la formule chimique du borax est Na₂B₄O₇·10H₂O alors que la formule chimique de l'acide borique est BH₃O₃.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le Borax - Définition, données chimiques, utilisations 2. Qu'est-ce que l'acide borique - Définition, données chimiques, utilisations 3. Quelle est la différence entre le borax et l'acide borique – Comparaison des principales différences

Termes clés: Borax, acide borique, bore, borate d'hydrogène, acide de Lewis, minéral, borate de sodium, tétraborate de sodium décahydraté, trihydrooxydoboron

Qu'est-ce que le Borax

Le borax est un minéral naturel de formule chimique Na₂B₄O₇·10H₂O. Il est également connu sous le nom borate de sodium. Cependant, le nom IUPAC de ce composé est Tétraborate de sodium décahydraté. C'est un composé très important formé par le bore.

La masse molaire du borax est de 381,38 g/mol lorsqu'il est hydraté et de 201,22 g/mol lorsqu'il est déshydraté. Il apparaît comme un solide blanc. Il est composé de cristaux mous et incolores qui se dissolvent facilement dans l'eau. La structure cristalline est prismatique monoclinique. Le point de fusion du borax est de 743 °C et le point d'ébullition est de 1 575 °C.

Le terme borax est utilisé pour nommer plusieurs composés étroitement liés du borate de sodium. Mais il est généralement utilisé pour le borate de sodium hydraté ayant 10 molécules d'eau par unité de borate de sodium (tétraborate de sodium décahydraté). Lorsque l'on considère la structure chimique de ce composé, il existe deux types d'atomes de bore: deux des quatre atomes de bore forment quatre liaisons coordonnées tandis que les deux autres atomes de bore ne forment que trois liaisons coordonnées. Ils ont respectivement des structures tétraédriques et des structures triangulaires.

Figure 1: Composé solide de borax

Utilisations du Borax

Le borax est utilisé comme un,

Qu'est-ce que l'acide borique

L'acide borique est un acide de Lewis du bore ayant la formule chimique BH₃O₃. On l'appelle aussi borate d'hydrogène. Mais le nom IUPAC de l'acide borique est Trihydrooxydobore. Il existe sous forme de cristaux incolores ou sous forme de poudre blanche.

La masse molaire de l'acide borique est de 61,83 g/mol. Le point de fusion de l'acide borique est de 170,9 °C et le point d'ébullition est de 300 °C. La structure chimique de l'acide borique a une structure plane trigonale. Comme le bore n'a que trois électrons non appariés, il peut former un maximum de trois liaisons covalentes. Dans l'acide borique, il y a trois groupes -OH autour des atomes de bore.

Figure 2: Structure chimique de l'acide borique

L'acide borique est un acide faible. Il est connu sous le nom d'acide de Lewis car l'atome de bore a des orbitales vides qui peuvent être remplies par des électrons entrants. Un acide de Lewis est un composé ou une espèce ionique qui peut accepter une paire d'électrons d'un composé donneur. Forme d'acide borique B[OH₄]^– lorsqu'il a réagi avec de l'eau; cela est dû à la liaison d'un groupe -OH d'une molécule d'eau, donnant sa paire d'électrons à l'orbitale vide du bore. L'acide borique est un acide monobasique, ce qui signifie qu'il n'a qu'un seul atome d'hydrogène remplaçable.

L'acide borique peut être produit en faisant réagir du borax avec un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique. La réaction pour ce processus est donnée ci-dessous.

N / A₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl → 4B(OH)₃ [ou H₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Utilisations de l'acide borique

Différence entre le borax et l'acide borique

Définition

Borax: Le borax est un minéral naturel de formule chimique Na₂B₄O₇·10H₂O.

Acide borique: L'acide borique est un acide de Lewis du bore ayant la formule chimique BH₃O₃.

Nom de l'UICPA

Borax: Le nom IUPAC du borax est le tétraborate de sodium décahydraté.

Acide borique: Le nom IUPAC de l'acide borique est Trihydrooxidoboron.

Masse molaire

Borax: La masse molaire du borax est de 381,38 g/mol lorsqu'il est hydraté et de 201,22 g/mol lorsqu'il est déshydraté.

Acide borique: La masse molaire de l'acide borique est de 61,83 g/mol.

Point de fusion et point d'ébullition

Borax: Le point de fusion du borax est de 743 °C et le point d'ébullition est de 1 575 °C.

Acide borique: Le point de fusion de l'acide borique est de 170,9 °C et le point d'ébullition est de 300 °C.

La nature

Borax: Le borax est un minéral naturel.

Acide borique: L'acide borique est un acide de Lewis monobasique faible.

Conclusion

Le borax et l'acide borique sont des composés du bore. Le borax est un minéral naturel. L'acide borique peut être obtenu à partir du borax par réaction avec un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique. L'acide borique est un acide de Lewis monobasique faible. le différence principale entre le borax et l'acide borique est que la formule chimique du borax est Na₂B₄O₇·10H₂O alors que la formule chimique de l'acide borique est BH₃O₃.

Référence:

1. Helmenstine, Anne-Marie. « Qu'est-ce que le borax et où pouvez-vous l'obtenir ? » ThoughtCo, 16 juillet 2017, disponible ici.2. "Borax." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 31 décembre 2017, disponible ici.3. "ACIDE BORIQUE." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Cristaux de borax" par Aram Dulyan (utilisateur: Aramgutang) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia2. «Boric-acide-2D» de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia