Différence entre le point d'ébullition et le point de fusion

Table des matières:

Différence principale - point d'ébullition vs point de fusion
Qu'est-ce que le point de fusion
Qu'est-ce que le point d'ébullition
Différence entre le point d'ébullition et le point de fusion

Différence principale - point d'ébullition vs point de fusion

Point de fusion et point d'ébullition les deux décrivent les températures auxquelles les changements de phase se produisent dans les substances. Les différence principale entre le point d'ébullition et le point de fusion est que le le point de fusion est défini comme la température à laquelle les phases solide et liquide sont en équilibre, tandis que le le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression externe.

Différence entre le point d'ébullition et le point de fusion - Faire fondre et bouillir

Qu'est-ce que le point de fusion

Le point de fusion est défini pour une substance comme la température à laquelle ses phases solide et liquide peuvent exister en équilibre. C'est à cette température qu'un solide va commencer à fondre pour devenir liquide. A cette température, les molécules formant la substance gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour vaincre les forces intermoléculaires qui les maintiennent dans des positions fixes et elles acquièrent la capacité de se déplacer. Les point de congélation décrit la température à laquelle un liquide peut commencer à former un solide. Une substance peut être surfondu en dessous de son point de congélation sans qu'il ne forme un solide, donc techniquement, les points de fusion et de congélation ne sont pas les mêmes. Cependant, nous pouvons supposer qu'ils sont presque les mêmes pour une grande variété de cas.

Qu'est-ce que le point d'ébullition

Point d'ébullition peut être défini pour un liquide comme la température à laquelle sa tension de vapeur est égale à la pression extérieure. A cette température, la substance en phase liquide entre dans la phase gazeuse. Si la pression externe est plus grande, il faut une température plus élevée pour que la pression de vapeur devienne égale à la pression externe. Par conséquent, le point d'ébullition dépend fortement de la pression externe. Par exemple, l'eau peut être bouillie à des températures beaucoup plus basses lorsque la pression externe est plus faible (environ 70^o C au mont Everest par exemple). Les point d'ébullition normal est définie comme la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à 1 atm, c'est-à-dire la température à laquelle le liquide bout lorsque la pression extérieure est égale à 1 atm.