Différence principale - acide ascorbique vs ascorbate de sodium

La vitamine C est une vitamine importante qui est utile à notre corps pour se défendre contre de nombreuses infections et maladies. Les suppléments de vitamine C sont disponibles sous forme de compléments alimentaires. Il existe deux types de suppléments: l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium. Généralement, la vitamine C est l'isomère L de l'acide ascorbique. Mais ce type de supplément peut provoquer une hyperacidité dans le corps humain. Un supplément d'ascorbate de sodium est introduit afin d'éviter cet effet secondaire. C'est la principale différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'acide ascorbique - Définition, propriétés chimiques 2. Qu'est-ce que l'ascorbate de sodium - Définition, propriétés chimiques 3. Quelle est la différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium – Comparaison des principales différences

Mots-clés: acide ascorbique, agrumes, énantiomères, hyperacidité, isomère, cristaux monocliniques, ascorbate de sodium, vitamine C

Qu'est-ce que l'acide ascorbique

L'acide ascorbique est également connu sous le nom de vitamine C. On le trouve dans les aliments et c'est une vitamine importante qui aide à défendre le corps contre les infections et les maladies en renforçant le système immunitaire. Il est très important dans l'absorption du fer. L'acide ascorbique est un antioxydant.

La formule chimique de l'acide ascorbique est C₆H₈O₆. La masse molaire est de 176,124 g/mol. Ce composé peut être trouvé dans les agrumes et de nombreux autres légumes. Il est déconseillé de cuire des légumes contenant ce composé car il peut facilement être détruit lors de la cuisson.

Figure 1: Structure chimique de l'acide ascorbique

L'acide ascorbique est une vitamine hydrosoluble. Il est disponible sous forme de poudre cristalline. Cette poudre est de couleur blanche à jaune pâle. Il a un goût acide et est inodore. Le point de fusion de l'acide ascorbique est d'environ 190^oC. Le point d'ébullition est de 553 °C. Le pH de cet acide est d'environ pH 3. L'acide ascorbique peut être trouvé sous forme d'ascorbate: la forme ionisée de l'acide ascorbique à des conditions de pH telles que pH 5.

Figure 2: Agrumes

Lorsque l'on considère la stabilité de l'acide ascorbique, il est stable en atmosphère ouverte lorsqu'il se présente sous forme de poudre sèche. Mais les solutions aqueuses d'acide ascorbique sont rapidement oxydées par l'air lorsqu'elles sont exposées. Cette oxydation peut être catalysée par le fer et le cuivre.

L'acide ascorbique peut exister dans deux énantiomères comme L-ascorbique et D-ascorbique. Le terme vitamine C fait toujours référence à l'isomère L. L'acide ascorbique peut être sous forme oxydée ou sous forme réduite. Ce que nous appelons la vitamine C est l'énantiomère L-ascorbique oxydé.

Qu'est-ce que l'ascorbate de sodium

L'ascorbate de sodium est le sel de sodium de l'acide L-ascorbique. Par conséquent, il est également connu sous le nom de L-ascorbate de sodium. La formule chimique de ce composé est C₆H₇O₆N / A. La masse molaire de l'ascorbate de sodium est de 198,106 g/mol. Ce composé se trouve également dans les agrumes et les légumes.

L'ascorbate de sodium apparaît sous forme de cristaux minuscules ou d'une poudre blanche à jaune pâle. C'est un composé inodore. À 218^oC température, ce composé se décompose. L'ascorbate de sodium est un additif alimentaire approuvé. C'est aussi un composé vitaminique hydrosoluble.

Figure 3: Poudre d'ascorbate de sodium

L'ascorbate de sodium est également considéré comme de la vitamine C car il n'y a qu'une légère différence dans la structure chimique. L'ascorbate de sodium est un bon substitut à l'acide ascorbique car il n'a pas l'effet secondaire causé par l'acide ascorbique - l'hyperacidité.

Les solutions aqueuses d'ascorbate de sodium sont instables et peuvent subir une oxydation par l'air. Par conséquent, lorsqu'il est utilisé comme médicament, il doit être bien protégé de l'air et de la lumière. Le pH d'une solution d'ascorbate de sodium est d'environ 5,6-7,0.

Différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium

Définition

Acide ascorbique: L'acide ascorbique est la vitamine C qui est composée d'acide L-ascorbique.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium est le sel de sodium de l'acide L-ascorbique.

Formule chimique

Acide ascorbique: La formule chimique de l'acide ascorbique est C₆H₈O₆.

Ascorbate de sodium: La formule chimique de l'ascorbate de sodium est C₆H₇O₆N / A.

Masse molaire

Acide ascorbique: La masse molaire de l'acide ascorbique est de 176,124 g/mol.

Ascorbate de sodium: La masse molaire de l'ascorbate de sodium 198,106 g/mol.

Point de fusion

Acide ascorbique: Le point de fusion de l'acide ascorbique est de 190°C.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium se décompose à 218^oC.

Apparence

Acide ascorbique: L'acide ascorbique est une poudre cristalline comprenant une forme d'aiguille ou des cristaux monocliniques.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium apparaît sous forme de cristaux minuscules ou d'une poudre blanche à jaune pâle.

Effets secondaires

Acide ascorbique: L'acide ascorbique peut provoquer une hyperacidité.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium ne provoque pas d'hyperacidité.

Conclusion

L'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium sont deux types de suppléments de vitamine C. le différence principale entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium est que l'acide ascorbique peut provoquer une hyperacidité dans le corps humain, tandis que l'ascorbate de sodium peut éviter l'hyperacidité et agir comme un supplément de vitamine C.

Les références:

1. "Vitamine C." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 14 novembre 2017, disponible ici.2. "Acide l-ascorbique." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.3. "ASCORBATE DE SODIUM." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Structure de l'acide ascorbique» Par en:user:Mykhal / en:user:Cacycle / User:Jrockley - self made, en utilisant Image:Dehydroascorbic acid.png (Domaine public) via Commons Wikimedia2. "Agrumes" (domaine public) via PublicDomainPictures.net3. "Poudre d'ascorbate de sodium" de Mfomich - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia