Différence principale - anhydre vs dihydraté

Les composés à l'état solide peuvent exister soit sous forme anhydre, soit sous forme hydratée. Le terme anhydre signifie sans eau tandis que le terme hydraté signifie avec de l'eau. Ces termes s'appliquent aux structures cristallines. Certains cristaux solides n'ont pas du tout de molécules d'eau. Ces composés sont appelés composés anhydres. Les molécules hydratées sont composées de molécules d'eau. Ces molécules hydratées peuvent être encore classées en fonction du nombre de molécules d'eau présentes dans les composés. Ces catégories comprennent les composés monohydratés, les composés déshydratés, etc. La principale différence entre les composés anhydres et dihydratés est que les composés anhydres n'ont pas de molécules d'eau alors que les composés dihydratés sont composés de deux molécules d'eau par unité de formule du composé.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'anhydre - Définition, explication avec exemples 2. Qu'est-ce que le dihydrate - Définition, explication avec exemples 3. Quelle est la différence entre anhydre et dihydraté – Comparaison des principales différences

Termes clés: anhydre, deutérium, dihydraté, agents siccatifs, eau lourde, hydraté, monohydraté

Qu'est-ce que l'anhydre

Anhydre est un terme utilisé pour décrire l'absence d'eau dans un composé. Les substances sans eau sont appelées composés anhydres. On peut obtenir des composés anhydres par différentes techniques. Ces techniques diffèrent les unes des autres selon le type de substance. La plupart des composés anhydres ont des couleurs et des propriétés chimiques différentes de leurs formes hydratées.

Figure 1: Le sulfate de cuivre (II) est de couleur blanche sous sa forme anhydre. Il vire au bleu lorsque de l'eau est ajoutée.

Parfois, le terme anhydre est utilisé pour décrire la phase gazeuse d'un composé. Par exemple, l'ammoniac anhydre est de l'ammoniac gazeux. C'est pour le distinguer de sa solution aqueuse. Cependant, le composé n'a pas de molécules d'eau.

Parfois, des composés anhydres peuvent être obtenus simplement en chauffant la solution jusqu'à l'obtention d'une masse constante. Mais cette méthode ne fonctionne pas toujours car les molécules d'eau peuvent parfois se coincer lors de la formation de cristaux solides. Un composé peut également être rendu anhydre en ajoutant un réactif. Ce réactif ajouté doit être capable d'absorber l'eau.

Un composé courant pour l'anhydre est le chlorure de calcium anhydre. C'est un sel anhydre. Il est très utile comme agent de séchage. Il est également utile pour déterminer l'humidité de l'air en raison de sa capacité de déshydratation. Lorsqu'il absorbe de l'eau, la forme anhydre se transforme en forme hydratée.

Non seulement des solides, mais parfois aussi des solvants anhydres. Ces solvants ne contiennent pas de molécules d'eau. Par exemple, les solvants organiques ne contiennent pas de molécules d'eau. Ils sont appelés solvants anhydres. Ces solvants sont importants dans les réactions où la présence d'eau est défavorable. Les solvants anhydres peuvent être préparés en éliminant l'eau avec force; parfois, l'eau est séparée de ces solvants en raison d'un manque de polarité.

Qu'est-ce que le dihydrate

Le dihydrate est un terme utilisé pour décrire la présence de deux molécules d'eau par unité de formule du composé. Un hydrate est également défini comme un composé qui peut absorber l'eau de l'environnement et inclure ces molécules d'eau dans leur structure. La nomenclature de ces composés diffère également de leurs formes anhydres en raison de la présence de ces molécules d'eau. Par exemple, le chlorure de cuivre (II) anhydre est de couleur brune tandis que le chlorure de cuivre (II) dihydraté est de couleur bleu-vert. Par conséquent, lorsque ce composé dihydraté est chauffé, la couleur s'estompe et se transforme en cristaux de couleur brune en raison de l'élimination des molécules d'eau.

Figure 2: La forme dihydratée du chlorure de cuivre(II).

L'eau incluse dans les structures cristallines est appelée eau de cristallisation. Ces molécules d'eau sont piégées dans la structure cristalline pendant le processus de cristallisation. Généralement, ces molécules d'eau peuvent être éliminées en chauffant le composé.

Le terme dihydrate est utilisé pour indiquer la présence de deux molécules d'eau. Par exemple, CaCl₂.2H₂O est nommé chlorure de calcium dihydraté. Mais si ces molécules d'eau sont des molécules d'eau lourdes composées de deutérium au lieu d'atomes d'hydrogène, on parle alors de deutérate plutôt que de dihydrate.

Différence entre anhydre et dihydraté

Définition

Anhydre: Anhydre est un terme utilisé pour décrire l'absence d'eau dans un composé.

Dihydraté: Le dihydrate est un terme utilisé pour décrire la présence de deux molécules d'eau par unité de formule du composé.

Structure cristalline

Anhydre: La structure cristalline des composés anhydres n'a pas de molécules d'eau.

Dihydraté: La structure cristalline des composés déshydratés est composée de molécules d'eau piégées à l'intérieur de la structure.

Absorption de l'eau

Anhydre: Les composés anhydres sont de bons agents absorbant l'eau.

Dihydraté: Les composés déshydratés ne sont pas très bons pour absorber l'eau de l'environnement.

Applications

Anhydre: Des composés anhydres peuvent être utilisés comme agents de séchage.

Dihydraté: Les composés déshydratés ont des applications différentes selon le composé chimique.

Chauffage

Anhydre: Le chauffage des composés anhydres ne dégage pas de vapeur d'eau.

Dihydraté: Les composés déshydratés peuvent libérer de la vapeur d'eau lors du chauffage.

Conclusion

Les termes anhydre et dihydraté sont utilisés pour décrire la présence ou l'absence de molécules d'eau dans un composé. le différence principale entre anhydre et déshydraté est que les composés anhydres n'ont pas de molécules d'eau alors que les composés dihydratés sont composés de deux molécules d'eau par unité de formule du composé.

Les références:

1. Helmenstine, Anne-Marie. "Ce que signifie anhydre en chimie." ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 18 sept. 2017.2. Crampton, Linda. « Qu'est-ce qu'un hydrate (chimie) ? » Owlcation, Owlcation, 7 août 2017, disponible ici. Consulté le 18 septembre 2017.3. "Eau de cristallisation." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 17 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 18 septembre 2017.

Image de courtoisie:

1. «Sulfate de cuivre hydratant (II)» de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia2. "Chlorure de cuivre (II) dihydraté" (domaine public) via Commons Wikimedia