Différence principale - oxydes acides vs basiques

Un oxyde est tout composé chimique qui contient un ou plusieurs atomes d'oxygène. Les oxydes peuvent être acides ou basiques en fonction de leur composition chimique, de leurs réactions et du pH. Les oxydes acides réagissent avec l'eau, formant une solution acide. Ils peuvent réagir avec une base pour former un sel. Les oxydes basiques réagissent avec l'eau, formant une solution basique et ils peuvent réagir avec un acide pour former un sel. Les oxydes acides ont un pH bas alors que les oxydes basiques ont un pH élevé. Cependant, la principale différence entre les oxydes acides et les oxydes basiques est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'un oxyde acide - Définition, propriétés chimiques, oxydes non métalliques, exemples 2. Qu'est-ce qu'un oxyde basique - Définition, propriétés chimiques, oxydes métalliques, exemples 3. Quelle est la différence entre les oxydes acides et basiques – Comparaison des principales différences

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Qu'est-ce qu'un oxyde acide

Les oxydes acides sont des composés qui peuvent former une solution acide lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les oxydes acides se forment lorsqu'un non-métal réagit avec l'oxygène. Parfois, des oxydes acides se forment lorsque les métaux (avec des états d'oxydation plus élevés) réagissent également avec l'oxygène. Les oxydes acides réagissent avec l'eau et produisent des acides aqueux.

Les oxydes acides sont classés comme anhydrides d'acide. C'est parce qu'ils produisent le composé acide de cet oxyde lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Par exemple, le dioxyde de soufre est appelé anhydride sulfureux et le trioxyde de soufre est appelé anhydride sulfurique. Les oxydes acides peuvent réagir avec une base pour produire son sel.

Habituellement, les oxydes acides ont des points de fusion et des points d'ébullition bas, à l'exception des oxydes comme le dioxyde de silicium qui ont tendance à former des molécules géantes. Ces oxydes se dissolvent dans les bases et forment un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde acide est dissous dans l'eau, il diminue le pH de l'échantillon d'eau en raison de la formation de H⁺ ions. Quelques exemples courants d'oxydes acides sont le CO₂, P₂O₅, NON₂, DONC₃, etc.

Figure 1: le SO3 est un oxyde non métallique (un oxyde acide)

Oxydes non métalliques

Les oxydes non métalliques sont des composés d'oxyde formés par des éléments non métalliques. La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux. Ils forment divers composés d'oxyde. Les oxydes non métalliques sont des composés covalents car ils partagent des électrons avec des atomes d'oxygène pour former des molécules d'oxyde. La plupart des oxydes non métalliques donnent des acides après avoir réagi avec de l'eau. Par conséquent, les oxydes non métalliques sont des composés acides. Par exemple, lorsque SO₃ est dissous dans l'eau, il donne H₂DONC₄ solution, qui est très acide. Les oxydes non métalliques réagissent avec les bases pour former des sels.

Qu'est-ce qu'un oxyde basique

Les oxydes basiques, également appelés anhydrides basiques, sont des composés qui peuvent former une solution basique lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les oxydes basiques se forment à la suite de la réaction de l'oxygène avec les métaux. En raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et les métaux, la plupart des oxydes basiques sont de nature ionique. Ainsi, ils ont des liaisons ioniques entre les atomes.

Les oxydes basiques réagissent activement avec l'eau, produisant des composés basiques. Ces oxydes réagissent avec les acides et forment un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde basique est ajouté à l'eau, le pH de l'eau augmente en raison de la formation d'ions hydroxyle (OH^–). Quelques exemples d'oxydes basiques communs sont, Na₂O, CaO, MgO, etc. Par conséquent, les oxydes métalliques sont principalement des oxydes basiques.

Figure 2: MgO est un oxyde basique. C'est un oxyde métallique.

Oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont des composés chimiques contenant un métal et un ou plusieurs atomes d'oxygène. Ici, le nombre d'oxydation de l'oxygène est de -2, et c'est essentiellement l'anion alors que le métal est le cation. Les métaux alcalins (éléments du groupe 1), les métaux alcalino-terreux (éléments du groupe 2) et les métaux de transition (certains éléments du bloc d) forment des oxydes basiques. Mais les métaux présentant des états d'oxydation élevés peuvent former des oxydes de nature covalente. Ils sont plus acides que basiques.

Le nombre d'atomes d'oxygène qui se lient à l'ion métallique dépend du nombre d'oxydation de l'ion métallique. Les métaux alcalins ne forment que des cations monovalents. Par conséquent, ils ne forment que M₂Oxydes de type O (où M est l'ion métallique et O est l'anion oxyde). Les métaux alcalino-terreux forment des cations divalents. Par conséquent, ils forment des oxydes de type MO. Ces composés sont basiques.

Différence entre les oxydes acides et basiques

Définition

Oxydes acides: Les oxydes acides sont des composés qui peuvent former une solution acide lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques sont des composés qui peuvent former une solution basique lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Formation

Oxydes acides: Des oxydes acides se forment lorsque l'oxygène réagit avec des non-métaux.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques se forment lorsque l'oxygène réagit avec les métaux.

Réaction avec l'eau

Oxydes acides: Les oxydes acides réagissent avec l'eau en formant des composés acides.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques réagissent avec l'eau en formant des composés basiques.

Réaction avec les acides

Oxydes acides: Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques réagissent avec les acides en formant un sel.

Réaction avec les bases

Oxydes acides: Les oxydes acides réagissent avec les bases en formant un sel.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques ne réagissent pas avec les bases.

Obligations

Oxydes acides: Les oxydes acides ont des liaisons covalentes.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques ont des liaisons ioniques.

Effet sur le pH

Oxydes acides: Lorsque des oxydes acides sont dissous dans l'eau, le pH diminue.

Oxydes basiques: La dissolution des oxydes basiques dans l'eau provoque une augmentation du pH.

Autres noms

Oxydes acides: Les oxydes acides sont également connus sous le nom d'anhydrides acides.

Oxydes basiques: Les oxydes basiques sont également appelés anhydrides basiques.

Conclusion

Les oxydes sont des composés ayant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Cet élément peut être un métal ou un non-métal. Les oxydes peuvent être acides ou basiques selon leurs propriétés. Si un oxyde particulier peut réagir avec un acide mais pas avec une base, on l'appelle un oxyde basique. Si un oxyde réagit avec une base mais pas avec des acides, c'est un oxyde acide. le différence clé entre les oxydes acides et basiques est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Référence:

1. "Oxyde acide." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 29 décembre 2017, disponible ici. 2. Textes libres. « Oxydes ». Chimie LibreTexts, Libretexts, 23 août 2017, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "SO3 Trioxyde de soufre" de Yikrazuul - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia 2. "Oxyde de magnésium" de Walkerma supposé - Travail personnel supposé (basé sur des revendications de droit d'auteur) (domaine public) via Wikimedia Commons