Différence principale - Actinides vs Lanthanides

Les actinides et les lanthanides sont des éléments chimiques qui se trouvent dans le bloc f du tableau périodique des éléments. Cela signifie que leurs électrons de valence sont dans l'orbitale f de leurs atomes. Ces éléments chimiques se trouvent sous forme de métaux et sont appelés métaux de transition internes. Le bloc f se compose uniquement de la série des lanthanides et de la série des actinides. Ces périodes portent ces noms car la série des actinides commence à partir d'un produit chimique appelé Actinium et la série des lanthanides commence à partir d'un élément chimique appelé Lanthane. Les éléments chimiques de la série des actinides sont appelés actinides et les éléments de la série des lanthanides sont appelés lanthanides. La principale différence entre les actinides et les lanthanides est que les actinides peuvent facilement former des complexes alors que les lanthanides ne forment pas facilement des complexes.

Domaines clés couverts

1. Que sont les actinides - Définition, propriétés générales 2. Que sont les lanthanides - Définition, propriétés générales 3. Quelle est la différence entre les actinides et les lanthanides – Comparaison des principales différences

Termes clés: actinides, actinium, éléments du bloc F, métaux de transition internes, lanthanides, lanthane

Que sont les actinides

Les actinides sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments. Tous les actinides sont des éléments radioactifs en raison de leur nature instable. Ces éléments sont composés de très gros atomes. Les actinides ont leurs électrons de valence dans l'orbitale 5f. La série des actinides est composée d'éléments chimiques ayant les numéros atomiques 89 à 103.

Figure 1: Localisation des séries d'actinides dans le tableau périodique des éléments.

Les actinides les plus communs et les plus abondants sur terre sont l'uranium et le thorium. Ils sont faiblement radioactifs et libèrent une énergie élevée lors de la décroissance radioactive. L'état d'oxydation prédominant parmi les actinides est +3. De plus, les actinides présentent des états d'oxydation tels que +4, +5 et +6.

Les actinides forment des oxydes et hydroxydes basiques. Ils ont la capacité de former des complexes avec des ligands tels que des chlorures, des sulfates, etc. La plupart des complexes d'actinides sont colorés. Cependant, en raison de la radioactivité et du comportement des métaux lourds, les actinides sont considérés comme des composés toxiques.

Que sont les Lanthanides

Les lanthanides sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique des éléments. Les lanthanides ne sont pas radioactifs à l'exception du prométhium. Étant donné que les numéros atomiques des lanthanides vont de 57 à 71, ils sont également composés d'atomes relativement gros. Les électrons de valence des lanthanides sont dans l'orbitale 4f.

Figure 2: Emplacement des lanthanides dans le tableau périodique des éléments

Les lanthanides sont des éléments métalliques. Par conséquent, ils sont oxydés dans l'air humide. Ils se dissolvent également rapidement dans les acides. Les lanthanides peuvent réagir avec l'oxygène et les halogénures, mais lentement. L'état d'oxydation le plus important des lanthanides est +3. Les autres états d'oxydation que montrent les lanthanides sont +2 et +4. Mais ils ne peuvent pas avoir un état d'oxydation +6. Par conséquent, ils ne peuvent pas former de molécules complexes. Les lanthanides ne forment pas d'oxocations telles que les oxydes et les hydroxydes. Les molécules formées par les lanthanides sont moins basiques.

Presque tous les ions formés par les lanthanides sont incolores. Les lanthanides sont des éléments électropositifs. Par conséquent, ils préfèrent former des molécules avec des éléments électronégatifs. Cependant, tout au long de la série, les changements des propriétés chimiques et physiques sont très moindres.

Différence entre les actinides et les lanthanides

Définition

Actinides: Les actinides sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments.

Lanthanides: Les lanthanides sont des éléments chimiques que l'on peut trouver dans la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique des éléments.

Numéros atomiques

Actinides: Le numéro atomique des actinides varie de 89 à 103.

Lanthanides: Le numéro atomique des lanthanides varie de 57 à 71.

Position dans le tableau périodique

Actinides: Les actinides appartiennent à la série des actinides du bloc f du tableau périodique.

Lanthanides: Les lanthanides appartiennent à la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique.

Radioactivité

Actinides: Les actinides sont des éléments radioactifs.

Lanthanides: Les lanthanides sont des éléments non radioactifs (à l'exception du prométhium).

États d'oxydation

Actinides: Les actinides peuvent avoir un degré d'oxydation maximum de +6.

Lanthanides: Les lanthanides peuvent avoir un degré d'oxydation maximal de +4.

Électrons de valence

Actinides: Les électrons de valence des actinides sont dans l'orbitale 5f.

Lanthanides: Les électrons de valence des lanthanides sont dans l'orbitale 4f.

Sommaire

Les actinides et les lanthanides sont des éléments chimiques qui peuvent être trouvés dans le bloc f du tableau périodique. Les actinides sont des éléments radioactifs. Les lanthanides sont des éléments non radioactifs à quelques exceptions près. le différence principale entre les actinides et les lanthanides est que les actinides peuvent facilement former des complexes alors que les lanthanides ne forment pas facilement des complexes.

Les références:

1. « Lanthanides: propriétés et réactions ». Chimie LibreTexts, Libretexts, 20 août 2017, disponible ici. Consulté le 7 septembre 2017. 2. « Lanthanides et actinides - Manuel ouvert sans limites. » Boundless, Boundless, 19 avril 2017, disponible ici. Consulté le 7 septembre 2017.

Image de courtoisie:

1. "Table des actinides" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Tableau des périodes" de Le téléchargeur d'origine était Kushboy sur Wikipedia anglais - Transféré de en.wikipedia à Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia