Différence principale - métaux de transition vs métaux de transition internes

Le tableau périodique des éléments est composé de métaux, de non-métaux et de métalloïdes. Les éléments chimiques sont classés comme métaux s'ils ont des propriétés métalliques telles que la malléabilité, une bonne conductivité électrique, éliminent facilement les électrons, etc. Les métaux de transition et les métaux de transition internes sont également des éléments métalliques classés comme tels, compte tenu de leurs configurations électroniques. La plupart des éléments du bloc d sont considérés comme des métaux de transition. Les éléments du bloc F sont considérés comme des métaux de transition internes. La principale différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes est que les atomes de métaux de transition ont leurs électrons de valence dans l'orbitale d la plus externe, tandis que les atomes de métaux de transition internes ont leurs électrons de valence dans l'orbitale f de l'avant-dernière couche électronique interne.

Domaines clés couverts

1. Que sont les métaux de transition - Définition, propriétés en relation avec la configuration électronique 2. Que sont les métaux de transition internes - Définition, propriétés en relation avec la configuration électronique 3. Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes – Comparaison des principales différences

Mots-clés: actinides, orbitale D, orbitale F, métal de transition interne, lanthanides, métal de transition

Que sont les métaux de transition

Les métaux de transition sont des éléments chimiques composés d'atomes avec des électrons d non appariés; même les cations stables de ces éléments ont des électrons d non appariés. La plupart des éléments du bloc d sont des métaux de transition. Cependant, le scandium (Sc) et le zinc (Zn) ne sont pas considérés comme des métaux de transition car ils n'ont pas d'électrons d non appariés, même dans les cations stables qu'ils forment. Scandium forme Sc⁺³ comme le seul cation stable et il n'a pas d'électrons d. Zn forme Zn⁺² cation comme seul cation stable. Il a d électrons, mais tous sont appariés.

Dans le tableau périodique des éléments, tous les métaux de transition se trouvent parmi les éléments du bloc d. Ces d éléments de bloc sont situés entre les s éléments de bloc et les p éléments de bloc. Les éléments du bloc S sont des métaux. Les éléments du bloc P sont des non-métaux. Par conséquent, les éléments du bloc d montrent la transition des métaux aux non-métaux et sont appelés métaux de transition.

Les métaux de transition peuvent former différents composés dans différents états d'oxydation. Tous les cations formés par les métaux de transition sont colorés. Par conséquent, les composés fabriqués par ces métaux sont également très colorés. Les composés formés par le même élément de métal de transition se retrouvent dans des couleurs différentes. En effet, les différents états d'oxydation du même élément présentent des couleurs différentes.

Figure 1: Couleurs de différents complexes de nickel

Les métaux de transition peuvent former des composés complexes. On les appelle des composés de coordination. L'atome de métal de transition est centré par plusieurs ligands qui donnent leurs paires d'électrons isolés à l'atome de métal central.

Que sont les métaux de transition internes

Les métaux de transition internes sont des éléments chimiques composés d'électrons de valence dans leurs orbitales f de l'avant-dernière couche électronique. Les éléments du bloc F sont appelés métaux de transition internes car ils sont composés d'électrons de valence dans leurs orbitales f et ces orbitales f sont entourées d'autres orbitales atomiques.

Les séries des lanthanides et des actinides sont les deux périodes du bloc f. La série des lanthanides est composée d'éléments chimiques qui ont des électrons de valence dans leur orbitale 4f. La série des actinides est composée d'éléments chimiques qui ont leurs électrons de valence dans l'orbitale 5f.

Figure 2: Blocs du tableau périodique

Les métaux de transition internes sont composés de très gros atomes car ils ont un grand nombre de couches. Par conséquent, la plupart d'entre eux sont instables et radioactifs. Presque tous les actinides sont des éléments radioactifs, mais les lanthanides sont non radioactifs à quelques exceptions près.

L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition internes est +3. Mais les actinides peuvent avoir jusqu'à +6 degré d'oxydation. Les métaux de transition internes présentent des numéros atomiques allant de 57 à 103.

Différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes

Définition

Métaux de transition: Les métaux de transition sont des éléments chimiques composés d'atomes ayant des électrons d non appariés, même leurs cations stables ont des électrons d non appariés.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont des éléments chimiques qui ont des électrons de valence dans leurs orbitales f de l'avant-dernière couche électronique.

Emplacement dans le tableau périodique

Métaux de transition: Les métaux de transition sont dans le bloc d du tableau périodique.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont dans le bloc f du tableau périodique.

Numéros atomiques

Métaux de transition: Les métaux de transition ont des numéros atomiques allant de 21 à 112.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes ont des numéros atomiques allant de 57 à 103.

Abondance

Métaux de transition: Les métaux de transition sont abondants sur terre.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont moins abondants sur Terre.

État d'oxydation le plus important

Métaux de transition: L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition est +2.

Métaux de transition internes: L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition internes est +3.

Conclusion

Les métaux de transition et les métaux de transition internes sont des éléments chimiques qui ont un numéro atomique plus élevé et de grandes tailles atomiques. Par conséquent, la plupart d'entre eux sont considérés comme des métaux lourds. le différence principale entre les métaux de transition et les métaux de transition internes est que les atomes de métaux de transition ont leurs électrons de valence dans l'orbitale d la plus externe, tandis que les atomes de métaux de transition internes ont leurs électrons de valence dans l'orbitale f de l'avant-dernière couche électronique interne.

Les références:

1. « Éléments de transition ». Éléments de transition, Éléments de transition internes | [email protégé], Disponible ici. Consulté le 8 septembre 2017. 2. « Métals de transition ». Bonder Research Web, chemed. Disponible ici. Consulté le 8 septembre 2017.

Image de courtoisie:

1. "Couleur de divers complexes Ni (II) en solution aqueuse" par LHcheM - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Structure du tableau périodique" par Sch0013r - Fichier: PTable structure.png (CC BY- SA 3.0) via Commons Wikimedia