Différence entre les bases fortes et faibles

Table des matières:

Différence principale - bases fortes vs bases faibles
Qu'est-ce qu'une base solide
Qu'est-ce qu'une base faible
Différence entre les bases fortes et faibles

Différence principale - bases fortes vs bases faibles

Une base est tout composé capable de neutraliser un acide. Par conséquent, une base doit avoir un groupe hydroxyle (-OH) qui peut être libéré sous forme d'ion hydroxyle. Les acides étant capables de libérer des protons (ions H+), ces protons peuvent être neutralisés par les ions hydroxyles libérés par la base. Les bases peuvent être classées en deux types principaux: les bases fortes et les bases faibles. Les bases fortes sont très réactives et corrosives. Mais les bases faibles ne sont pas tellement réactives. Il existe un certain nombre de bases fortes et de bases faibles qui sont très utiles dans les applications de laboratoire et industrielles. La principale différence entre une base forte et une base faible est que les bases fortes peuvent se dissocier complètement pour donner tous les ions hydroxyles disponibles au système tandis que les bases faibles sont partiellement dissociées pour donner certains des ions hydroxyles qu'il a.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce qu'une base solide - Définition, propriétés, réactions avec exemples 2. Qu'est-ce qu'une base faible - Définition, propriétés, réactions avec exemples 3. Quelle est la différence entre des bases fortes et faibles – Comparaison des principales différences

Termes clés: acides, dissociation, constante de dissociation, ion hydroxyle, bases fortes, bases faibles

Qu'est-ce qu'une base solide

Une base forte est un composé qui peut se dissocier complètement en son cation et son ion hydroxyle dans une solution aqueuse. Les hydroxydes des métaux du groupe 1 et du groupe 2 sont généralement considérés comme des bases fortes car ils sont composés de cations très petits par rapport à l'ion hydroxyle. Par conséquent, ils ont une forte liaison ionique. Dans une solution aqueuse, ces deux ions peuvent être complètement séparés, fournissant au système des ions hydroxyles.

Certaines bases ne sont pas complètement dissoutes dans l'eau; par exemple, l'hydroxyde de calcium. Mais il est aussi considéré comme une base forte car il peut se décomposer complètement en ions. Le pH d'une solution nous donne une idée du type de base qui s'y trouve. Si le pH est très proche de 14, alors cette solution est fortement basique. Un pH élevé signifie une très faible concentration de H⁺ ions.

Figure 1: NaOH est une base forte et corrosive en raison de sa réactivité élevée.

La formule moléculaire de la base déterminera la quantité d'ions hydroxyle libérée par cette base. Une base forte ayant un groupe hydroxyle par molécule libérera une mole d'ions hydroxyle par mole de base. Ex: NaOH est une base forte. Il libère un ion hydroxyle par molécule de NaOH.

Qu'est-ce qu'une base faible

Une base faible est un composé qui est partiellement dissocié en son ion hydroxyle et le cation créant une condition d'équilibre. C'est ce qu'on appelle une base faible car elle ne peut pas se dissocier complètement en son cation et l'anion hydroxyle. Le pH d'une solution peut être utilisé pour identifier approximativement la présence d'une base faible. Les valeurs de pH supérieures à 7 sont considérées comme des bases faibles.

Figure 2: L'hydroxyde d'ammonium est une base faible.

Les bases faibles peuvent créer un équilibre dans une solution aqueuse; puisque la base est partiellement dissociée en ses ions, les molécules de base restantes et les ions dissociés sont en équilibre. A une température donnée, la dissociation d'une base faible donne le même rapport entre les ions et la base restante. Cette valeur constante est appelée constante d'équilibre, Kb. Pour les bases faibles, la valeur Kb est très faible. En d'autres termes, si la valeur de pKb est très élevée, elle présente des caractéristiques de base faible. Mais si la valeur de pKb est très faible, il peut être classé comme une base forte plutôt qu'une base faible.

Différence entre les bases fortes et faibles

Définition

Des bases solides: Une base forte est un composé qui peut se dissocier complètement en son cation et son ion hydroxyle en solution aqueuse.

Bases faibles: Une base faible est un composé qui se dissocie partiellement en son ion hydroxyle et le cation créant une condition d'équilibre.

Dissociation

Des bases solides: Les bases fortes se dissocient en ions à presque 100 %.

Bases faibles: Les bases faibles se dissocient partiellement en ions.

pH

Des bases solides: Un pH plus proche de 14 indique une base forte.

Bases faibles: Un pH plus proche de 7 mais supérieur à 7 indique une base faible.

Réactivité

Des bases solides: Les bases fortes sont très réactives.

Bases faibles: Les bases faibles sont moins réactives que les bases fortes.

pKb

Des bases solides: La valeur pKb pour les bases fortes est presque nulle ou une valeur très faible.

Bases faibles: La valeur pKb pour les bases faibles est très élevée.

Conclusion

Les bases fortes et les bases faibles sont des composés basiques qui peuvent libérer des ions hydroxyles (OH^–) en une solution aqueuse. Bien que les deux soient des bases, il existe plusieurs différences entre elles. le différence principale entre une base forte et une base faible est que les bases fortes peuvent se dissocier complètement pour donner tous les ions hydroxyles disponibles au système, tandis que les bases faibles sont partiellement dissociées pour donner certains de leurs ions hydroxyles.

Les références:

1. « Base solide: définition et exemples ». Study.com, disponible ici. Consulté le 14 septembre 2017.2. « Bases fortes et faibles. » Chemguide, disponible ici. Consulté le 14 septembre 2017.