Différence principale - hydroxyde de sodium vs hydroxyde d'aluminium

L'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium sont des hydroxydes métalliques. La formule chimique de l'hydroxyde de sodium est NaOH. Le nom commun de l'hydroxyde de sodium est soude caustique. C'est un composé ionique. L'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde amphotère qui possède à la fois des propriétés acides et basiques. La formule chimique de l'hydroxyde d'aluminium est Al(OH)₃. La principale différence entre l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium est que l'hydroxyde de sodium est un composé basique tandis que l'hydroxyde d'aluminium est un composé amphotère.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que l'hydroxyde de sodium - Définition, propriétés chimiques, applications 2. Qu'est-ce que l'hydroxyde d'aluminium - Définition, propriétés chimiques, applications 3. Quelle est la différence entre l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium – Comparaison des principales différences

Termes clés: hydroxyde d'aluminium (Al(OH)₃), amphotère, base de Brønsted-Lowry, soude caustique, exothermique, hygroscopique, acide de Lewis, hydroxyde de sodium (NaOH)

Qu'est-ce que l'hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium est un hydroxyde métallique de formule chimique NaOH. Le nom commun de l'hydroxyde de sodium est soude caustique. L'hydroxyde de sodium est un composé ionique fait de cations sodium (Na⁺) et l'hydroxyde (OH^–) anions. C'est une base solide.

La masse molaire de la soude est de 39,99 g/mol. L'hydroxyde de sodium est un solide à température ambiante et se présente sous la forme de cristaux blancs cireux qui sont opaques. Il est inodore. Le point de fusion de l'hydroxyde de sodium est de 318 °C et le point d'ébullition est de 1 388 °C.

Figure 1: Composé solide d'hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium étant un composé fortement basique, il peut provoquer de graves brûlures. Il est très soluble dans l'eau. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, ce composé ionique se dissocie en ses ions. Cette dissolution dans l'eau est fortement exothermique. L'hydroxyde de sodium est hygroscopique. Cela signifie que l'hydroxyde de sodium peut absorber la vapeur d'eau et le dioxyde de carbone de l'air lorsqu'il est exposé à l'air normal.

Les applications de l'hydroxyde de sodium comprennent son utilisation dans la fabrication de nombreux savons et détergents, la fabrication de médicaments tels que l'aspirine, le contrôle de l'acidité de l'eau, la dissolution des matières indésirables dans le bois lors de la production de produits en bois et en papier, etc.

Qu'est-ce que l'hydroxyde d'aluminium

L'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde amphotère de formule chimique Al(OH)₃. Amphotère signifie que ce composé présente à la fois des propriétés acides et basiques. L'hydroxyde d'aluminium se trouve dans la nature sous forme de minéral connu sous le nom de gibbsite.

La masse molaire de l'hydroxyde d'aluminium est de 78 g/mol. Le point de fusion est de 300 °C. L'hydroxyde d'aluminium se présente sous la forme d'une poudre blanche amorphe. Lorsque l'hydroxyde d'aluminium réagit avec un acide, il agit comme une base de Brønsted-Lowry et accepte les protons. Lorsqu'il réagit avec des bases, il agit comme un acide de Lewis en acceptant une paire d'électrons d'un anion hydroxyle.

Figure 2: Structure chimique de l'hydroxyde d'aluminium

Les utilisations de l'hydroxyde d'aluminium comprennent:

Différence entre l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium

Définition

Hydroxyde de sodium: L'hydroxyde de sodium est un hydroxyde métallique de formule chimique NaOH.

Hydroxyde d'aluminium: L'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde amphotère de formule chimique Al(OH)₃.

Anions hydroxyde

Hydroxyde de sodium: Il y a un anion hydroxyde pour un cation sodium dans l'hydroxyde de sodium.

Hydroxyde d'aluminium: Il y a trois anions hydroxyde pour un cation aluminium dans l'hydroxyde d'aluminium.

La nature

Hydroxyde de sodium: L'hydroxyde de sodium est un composé basique.

Hydroxyde d'aluminium: L'hydroxyde d'aluminium est un composé amphotère.

Masse molaire

Hydroxyde de sodium: La masse molaire de la soude est de 39,99 g/mol.

Hydroxyde d'aluminium: La masse molaire de l'hydroxyde d'aluminium est de 78 g/mol.

Point de fusion

Hydroxyde de sodium: Le point de fusion de l'hydroxyde de sodium est de 318 °C

Hydroxyde d'aluminium: Le point de fusion de l'hydroxyde d'aluminium est de 300 °C.

Réaction avec les acides

Hydroxyde de sodium: L'hydroxyde de sodium réagit avec les acides, formant un sel de sodium.

Hydroxyde d'aluminium: Lorsque l'hydroxyde d'aluminium réagit avec un acide, il agit comme une base de Brønsted-Lowry et accepte les protons.

Réaction avec les bases

Hydroxyde de sodium: L'hydroxyde de sodium ne réagit pas avec les bases.

Hydroxyde d'aluminium: Lorsqu'il réagit avec des bases, il agit comme un acide de Lewis en acceptant une paire d'électrons d'un anion hydroxyle.

Conclusion

L'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium sont des composés ioniques constitués de cations métalliques et d'anions hydroxyde. le différence principale entre l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde d'aluminium est que l'hydroxyde de sodium est un composé basique alors que l'hydroxyde d'aluminium est un composé amphotère.

Référence:

1. « HYDROXYDE DE SODIUM ». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Image d'hydroxyde de sodium» de Hari vinayak santhosh - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia2. "Hydroxyde d'aluminium" par Copsi (domaine public) via Commons Wikimedia