Différence principale - chlorure de sodium vs iodure de sodium

Le sodium est un élément chimique ayant le numéro atomique 11 et le symbole chimique "Na". Ce symbole vient du mot latin « Natrium » pour carbonate de sodium. Le sodium forme un certain nombre de composés très utiles dans les laboratoires ainsi que dans les industries. Les sels de sodium sont alcalins. Le chlorure de sodium et l'iodure de sodium sont deux composés d'halogénure de sodium. Les halogénures sont des anions formés par les éléments du groupe 7. La principale différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium est que le chlorure de sodium est composé d'un ion chlorure lié à un ion sodium alors que l'iodure de sodium est composé d'un ion iodure lié à un ion sodium.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le chlorure de sodium - Définition, structure, propriétés 2. Qu'est-ce que l'iodure de sodium - Définition, structure, propriétés 3. Quelles sont les similitudes entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium – Comparaison des principales différences

Termes clés: anion, cation, halogénure, sodium, chlorure de sodium, halogénure de sodium, iodure de sodium

Qu'est-ce que le chlorure de sodium

Le chlorure de sodium est un composé inorganique composé de cation sodium et d'anion chlorure. Il est communément appelé sel car le sel que nous consommons en tant qu'additif alimentaire est principalement composé de chlorure de sodium ainsi que de quelques oligo-éléments (chlorure de sodium à environ 99,8% dans le sel). La formule chimique du chlorure de sodium est NaCl.

Le chlorure de sodium est un composé ionique. Il contient 1:1 d'ions sodium et d'ions chlorure. Le chlorure de sodium est le composé responsable du goût caractéristique de l'eau de mer. Le poids de formule du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol. Le chlorure de sodium est blanc lorsqu'il est pur. Il apparaît sous forme de cristaux cubiques transparents ou translucides. Le point de fusion du chlorure de sodium est de 801^oC, et le point d'ébullition est de 1465^oC. Il est bien soluble dans l'eau. Dans la structure cristalline du chlorure de sodium, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée. Ces ions sont situés dans une structure octaèdre régulière.

Figure 1: Structure cristalline du chlorure de sodium

Le chlorure de sodium est hygroscopique. Cela signifie qu'il peut absorber la vapeur d'eau de l'air lorsqu'il est exposé à l'atmosphère. Ce composé est essentiel pour nous de maintenir l'équilibre électrolytique dans notre corps. Il est également utilisé pour conserver certains aliments.

Qu'est-ce que l'iodure de sodium

L'iodure de sodium est un composé chimique inorganique composé d'ions sodium et d'ions iodure. La formule chimique de ce composé est NaI. C'est un composé ionique. Il a une couleur blanche et est un composé soluble dans l'eau.

La masse de formule de l'iodure de sodium est de 149,89 g/mol. Le composé contient des cations sodium et des anions iodure. C'est donc un composé d'halogénure de sodium. Ce composé peut être produit industriellement par réaction entre la soude et l'acide iodhydrique.

NaOH + HI → NaI + H₂O

Le point de fusion de l'iodure de sodium est de 651 °C et le point d'ébullition est de 1304 °C. L'iodure de sodium est un composé solide déliquescent. Cela signifie qu'il peut absorber la vapeur d'eau de l'atmosphère et se transformer en solution. Le composé solide prend une couleur brune lorsqu'il est exposé à l'air ou à la lumière, en raison de la formation de vapeurs d'iode.

Figure 2: Structure cristalline de l'iodure de sodium

L'iodure de sodium est utilisé comme supplément d'iode. Il est mélangé avec du chlorure de sodium lors de la production de sel. Par conséquent, ce que nous consommons sous forme de sel est un supplément d'iode qui aide à éviter une carence en iode.

Similitudes entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium

Différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium

Définition

Chlorure de sodium: Le chlorure de sodium est un composé inorganique composé de cation sodium et d'anion chlorure.

Iodure de sodium: L'iodure de sodium est un composé chimique inorganique composé d'ions sodium et d'ions iodure.

Formule chimique

Chlorure de sodium: La formule chimique du chlorure de sodium est NaCl.

Iodure de sodium: La formule chimique de l'iodure de sodium est NaI.

Formule Masse

Chlorure de sodium: La masse de formule du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol.

Iodure de sodium: La masse de formule de l'iodure de sodium est de 149,89 g/mol.

Point de fusion et point d'ébullition

Chlorure de sodium: Le point de fusion du chlorure de sodium est de 801 °C et le point d'ébullition est de 1465 °C.

Iodure de sodium: Le point de fusion de l'iodure de sodium est de 651°C et le point d'ébullition est de 1304°C.

Nature du composé

Chlorure de sodium: Le chlorure de sodium est hygroscopique.

Iodure de sodium: L'iodure de sodium est déliquescent.

Conclusion

Le sodium peut former de nombreux composés différents. Le chlorure de sodium et l'iodure de sodium sont ces deux composés qui sont des halogénures de sodium. le différence principale entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium est que le chlorure de sodium est composé d'un ion chlorure lié à un ion sodium alors que l'iodure de sodium est composé d'un ion iodure lié à un ion sodium.

Les références:

1. Wood, Frank Osborne, et al. "Sel (NaCl)." Encyclopdia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 mai 2017, disponible ici.2. « Chlorure de sodium | NaCl | Utilisations, avantages et faits sur la sécurité. ChemicalSafetyFacts.org, 22 septembre 2017, disponible ici. 3. "Iodure de sodium." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 2 décembre 2017, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. «Cristal de chlorure de sodium» de Walkerma - Travail personnel du téléchargeur d'origine (domaine public) via Commons Wikimedia2. «Sodium-iodure-3D-ionique» de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia