Différence principale - sodium vs potassium

Le sodium et le potassium sont des éléments chimiques hautement réactifs qui peuvent être trouvés dans le groupe 1 du tableau périodique. Ce sont des éléments de bloc s car ils ont leur électron de valence dans l'orbitale s la plus externe. Le sodium et le potassium sont tous deux des éléments chimiques très utiles car ils forment une grande variété de composés chimiques. Cependant, il existe des différences entre le sodium et le potassium car ce sont deux éléments chimiques différents. La principale différence entre le sodium et le potassium est que les atomes de sodium sont plus petits que les atomes de potassium.

Domaines clés couverts

1. Qu'est-ce que le sodium - Définition, propriétés chimiques, composés 2. Qu'est-ce que le potassium - Définition, propriétés chimiques, isotopes 3. Quelles sont les similitudes entre le sodium et le potassium – Aperçu des caractéristiques communes 4. Quelle est la différence entre le sodium et le potassium – Comparaison des principales différences

Termes clés: numéro atomique, taille atomique, point d'ébullition, point de fusion, métal, photosynthèse, potassium, sodium

Qu'est-ce que le sodium

Le sodium est un élément chimique de numéro atomique 11 et de symbole chimique « Na ». Le poids atomique du sodium est d'environ 22,98 uma. Le sodium est un métal. Son point de fusion est de 97,79 °C et son point d'ébullition est de 882,8 °C. A température et pression ambiantes, le sodium est en phase solide. Bien qu'il ait un aspect métallique brillant, c'est un métal mou qui peut être facilement coupé à l'aide d'un couteau. Le sodium appartient au groupe 1 du tableau périodique. Par conséquent, il s'agit d'un élément de bloc s. Les éléments du groupe 1 sont connus sous le nom de métaux alcalins car ils peuvent former des composés basiques (alcalins).

Figure 1: Morceaux de sodium dans un flacon

Le sodium est très réactif. Il réagit facilement avec l'oxygène et l'eau. Par conséquent, la forme métallique du sodium a moins d'applications. Il ne peut pas être utilisé comme matériau de construction car il est trop mou et très réactif. Lorsqu'il est brûlé, le sodium donne une flamme jaune orangé. Lorsqu'un petit morceau de sodium est ajouté à l'eau, il montre une réaction hautement explosive.

Le sodium forme un certain nombre de composés très utiles dans les laboratoires ainsi que dans les industries. Les sels de sodium sont alcalins. Quelques exemples importants incluent le sel de table (NaCl), le carbonate de sodium (Na₂CO₃), la soude caustique (NaOH) et le borax (Na₂B₄O₇·10H₂O).

Qu'est-ce que le potassium

Le potassium est un élément chimique de numéro atomique 19 et de symbole chimique « K ». Le potassium est un métal alcalin trouvé parmi les éléments du groupe I dans le tableau périodique. La configuration électronique du potassium est [Ar] 4s¹. A température ambiante, le potassium est en phase solide. Le point de fusion du potassium est de 63,5 °C et le point d'ébullition est de 759 °C.

Le potassium est un élément absolument nécessaire pour les plantes et les animaux. Sir Humphry Davy a isolé l'élément potassium par électrolyse de l'hydroxyde de potassium fondu (KOH). Le métal de potassium est de couleur blanche douce et argentée. Il a un point de fusion très bas. Puisqu'il s'agit d'un métal, c'est un bon conducteur électrique. Le potassium est le septième élément le plus abondant sur terre. La plupart des composés disponibles dans le commerce sont obtenus par électrolyse de certains composés tels que la carnallite car le potassium élémentaire est présent dans les sédiments et les roches insolubles dans l'eau, ce qui rend son extraction difficile.

Figure 2: Potassium métal

Le potassium produit l'ion monovalent K⁺¹ en supprimant l'électron situé dans sa couche la plus externe. Par conséquent, il est plus susceptible d'avoir des liaisons ioniques avec des non-métaux ou des composés anioniques par le biais d'attractions électrostatiques. Le potassium peut être trouvé dans l'eau de mer ou d'autres sources d'eau salée sous forme de K solubilisé⁺¹ ion.

Toutes les plantes et tous les animaux ont besoin de potassium comme K⁺¹. Les plantes en ont principalement besoin pour la photosynthèse; c'est aussi le cation inorganique primaire dans la cellule vivante. Cependant, des quantités excessives de potassium peuvent être toxiques.

Le potassium existe naturellement sous forme de trois isotopes. L'isotope le plus abondant est le potassium-39, qui a des quantités égales de protons et de neutrons dans son atome. Les deux autres isotopes sont le potassium 41 et le potassium 40, qui sont radioactifs.

Similitudes entre le sodium et le potassium

Différence entre le sodium et le potassium

Définition

Sodium: Le sodium est un élément chimique de numéro atomique 11 et de symbole chimique « Na ».

Potassium: Le potassium est un élément chimique de numéro atomique 19 et de symbole chimique « K ».

Période

Sodium: Le sodium est dans la période 3 du tableau périodique.

Potassium: Le potassium appartient à la période 4 du tableau périodique.

Point de fusion et point d'ébullition

Sodium: Le point de fusion est de 97,79 °C et le point d'ébullition est de 882,8 °C.

Potassium: Le point de fusion du potassium est de 63,5 °C et le point d'ébullition est de 759 °C.

Configuration électronique

Sodium: La configuration électronique du sodium est [Ne] 3s¹.

Potassium: La configuration électronique du potassium est [Ar] 4s¹.

Électron de Valence

Sodium: L'électron de valence du sodium est dans l'orbitale 3s.

Potassium: L'électron de valence du potassium est dans l'orbitale 4s.

Taille atomique

Sodium: L'atome de sodium est plus petit que l'atome de potassium.

Potassium: L'atome de potassium est plus gros que l'atome de sodium.

Conclusion

Le sodium et le potassium sont des éléments s blocs et appartiennent au groupe des métaux alcalins. Ils partagent de nombreuses similitudes car ils appartiennent au même groupe du tableau périodique. La principale différence entre le sodium et le potassium est que les atomes de sodium sont plus petits que les atomes de potassium.

Référence:

1. «Sodium – Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique." Société royale de chimie, disponible ici.2. "Potassium." Wikipédia, Wikimedia Foundation, 17 janvier 2018, disponible ici.

Image de courtoisie:

1. "Morceaux de sodium métallique dans l'huile" de W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Potassium" de Dnn87 - Auto-photographié (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia